复习题教学设计与反思

章末检测卷(三) (时间：90分钟

满分：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分) 1．下列式子中，真实表示物质分子组成的是(

) A．H2SO4B．NH4Cl C．SiO2D．C 答案

A 解析

只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。

2．下列判断正确的是(

) A．酸酐一定是氧化物

B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．正四面体分子中键角一定是109°28′

答案

C 解析

此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐就不是氧化物，A错；稀有气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60°，D错。

3．下列说法正确的是(

) A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物

B．离子键只存在于离子化合物中

C．共价键只存在于共价化合物中

D．离子化合物中必定含有金属元素

答案

B 解析

AlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错。

4．离子晶体不可能具有的性质是(

) A．较高的熔、沸点B．良好的导电性

C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎

答案

B 解析

离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。

5．下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是(

)

A．导电、导热性B．延展性

C．具有金属光泽D．熔点都很高

答案

D 解析

金属晶体熔点范围很广，有些比原子晶体还高，有些比分子晶体还低。

6．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是(

) A．固态Z是离子晶体

B．Z可以表示为X2Y C．固态Z熔化后能导电

D．X可形成＋2价阳离子

答案

B 7．有关晶体的下列说法中正确的是(

) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

答案

B 解析

分子稳定是由于分子内所含的共价键稳定，而与分子间作用力大小无关；原子晶体内部只存在共价键，共价键越强，破坏共价键所需的能量越多，熔点越高，B正确；冰在融化时克服的是氢键，水分子内部并没有变化；氯化钠熔化时，由于离子间的距离变大，则离子键被破坏。

8．下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是(

) 物质

熔点

(℃) Na2O 920 Na 97.8 AlF3

1291 AlCl3

190 Al2O3

2073 BCl3

－107 CO2

－57 SiO2

1723 A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

答案

B 解析

根据表中熔点数据可知，Na属于金属晶体，含金属阳离子，A正确；BCl3为分子晶体，但硼原子没有满足8电子稳定结构，B错；C和Si同为第ⅣA族元素，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，即同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，C正确；Na为金属晶体，AlCl3为分子晶体，但AlCl3的熔点比Na的熔点高，D正确。

9．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是(

) A．O2、I2、HgB．CO2、Al2O3、KCl C．Na、K、RbD．H2S、H2Se、H2Te 答案

D 解析

A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点应为O2Al3，Cl>O2且后者电荷数高于前者，可知Al2O3的熔点应高于KCl；C项碱＋＋－－金属的熔、沸点随核电荷数增大而降低；D项中三种物质为氧族元素的气态氢化物，它们的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次升高。

10．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔、沸点由高到低的顺序是(

) 物质

离子电荷数

键长/10A.CD>AB>EFB．AB>EF>CD C．AB>CD>EFD．EF>AB>CD 答案

D 解析

离子晶体熔点的高低与阴、阳离子所带电荷数及离子键键长有关，离子所带电荷越多、键长越短，离子键越强，熔点越高。

11．下列有关晶体的叙述，错误的是(

) A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在NaCl晶体中，每个Na(或Cl)周围都紧邻有6个Cl(或Na) C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°

D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

答案

C 解析

本题主要考查基本的晶体结构类型。金刚石与氯化钠的结构容易判断，白磷晶体是由P4分子构成，粒子间以范德华力结合。

12．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(

) ①I2升华

②NaCl颗粒被粉碎

③HCl溶于水得盐酸

④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

A．①②B．②③C．①④D．③④

答案

D 13．下列有关晶胞的说法正确的是(

) A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式

＋－－＋－10AB 1 2.31 CD 1 3.18 EF 2 2.10 m

B．若晶胞为六棱柱，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用

C．若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用

D．晶胞中不可能存在多个粒子

答案

C 解析

晶胞中的粒子不一定为晶体的化学式，如课本中的金属铜的晶胞中，Cu原子个数为4；B项六棱柱侧棱上的粒子为3个晶胞共用；C项如图所示顶点为6个晶胞共用；D项，晶胞内可能存在多个粒子，如NaCl晶胞。

14．氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述正确的是(

) A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．氯化硼分子是一种极性分子

D．水解方程式：BCl3＋3H2O答案

D 15.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体形(如图)。该晶体不是(

) H3BO3＋3HCl

A．NaCl(x＝Na，y＝Cl) B．CsCl(x＝Cs，y＝Cl) C．金属钋(Po) D．C60晶体

答案

B 解析

由图可知微粒x的配位数为6，因此只有选项B不合题意，因在CsCl晶体中，阴、阳离子的配位数均为8。

二、非选择题(本题包括5个小题，共55分) 16．(9分)Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

＋－＋－

(1)As的价层电子构型为__________。

(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是____________。

(3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似。在四大晶体类型中，AlN属于__________晶体。

(4)SiCl4常用作烟雾剂，因为Si存在3d空轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中产生烟雾，试用化学方程式表示其反应原理____________________________ ____________________。

答案

(1)4s24p3

(2)共价键(或σ键)

(3)原子

(4)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑

解析

砷位于元素周期表第四周期第ⅤA族，价层电子构型为4s24p3；氯化铝熔点低，是分子晶体；氮化铝与金刚石类似，是原子晶体；四氯化硅在潮湿的空气中发烟是由于生成了固态小颗粒的硅酸和盐酸酸雾。

17．(10分)金属钾的冶炼可采用如下3种方法，方法一：KCl＋Na===NaCl＋K↑，方法二：2KF＋CaC2===CaF2＋2K↑＋2C，方法三：K2CO3＋2C===2K↑＋3CO↑。

试回答相关问题：

(1)将方法一中四种物质的熔点按由高到低的顺序排列：________________________。

(2)方法二以KF和电石的主要成分(CaC2)为原料来制备K。CaC2中阴离子内部共价键的类型是________________________________________________________________________ ____________。产物之一CaF2的一个不完整的晶胞如右图所示，则图中实心球表示Ca2还＋是F？答：____________。

(3)方法三中原料K2CO3中阴离子的空间立体构型为________________，与产物CO互为等电子体的离子为__________(填化学式)，CO在配合物中常作为配体，如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂Fe(CO)5，该化合物中铁元素的化合价为__________。

答案

(1)NaCl>KCl>Na>K (2)σ键和π键(或答非极性共价键)

Ca2

＋－(3)平面正三角形

CN(或其他合理答案)

0 解析

(1)NaCl的晶格能大于KCl，因此NaCl的熔点大于KCl，金属钠中金属键强于金属钾，因此熔点Na大于K，由于碱金属的熔点均较低，可判断出两种离子化合物的熔点均高于两种金属晶体。

(2)由CaC2和水反应制乙炔的反应原理可推知C22中化学键的类型。

－－

22(3)CO23中碳原子以sp形式杂化，因此CO3的空间立体构型为平面正三角形。CO(羰基)为－－中性配位体，故Fe(CO)5中Fe元素为0价。

18．(12分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge原子核外电子排布式为_______________________________________________。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是__________。

(3)按要求写出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：

①CO2分子的立体构型及碳氧之间的成键方式_______________________________________ ___________；

②SiO2晶体的立体构型及硅氧之间的成键方式________________________________ ________________________________________________________________________；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质____________________________________(写出2条即可)。

(4)CO可以和很多金属形成配合物，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO－分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键－的强度________(填字母)。

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

答案

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或

[Ar]3d104s24p2

(2)Sn (3)①直线形；共价键(或σ键与π键) ②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构；共价键(σ键) ③熔融时能导电、较高的熔点

(4)B 解析

(1)Ge与碳同族且属第四周期，因此其电子排布式可写为1s22s22p63s23p63d104s24p2。

(3)①CO2分子为直线形，碳氧原子之间以共价键(σ键和π键)结合。

②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间又通过共价键形成空间网状结构而构成原子晶体，成键方式为共价键。

③离子晶体的特点是较高的熔点和硬度，熔融时能导电等。

(4)因CO分子中C—O以共价键结合，其强度要比Ni(CO)4分子中的配位键强，从它们的伸缩振动频率也可以得到答案。

19．(11分)空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：

(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________________________。

(2)血红蛋白中含有Fe2，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

＋①写出亚铁离子的基态电子排布式__________________________________________。

②CO有多种等电子体，其中常见的两种为___________________________________。

(3)SO2是一种大气污染物，

为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如右图所示，其中Ca2的配位数为________，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同。CaO晶体的熔＋点____________NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)。

(4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是－19.5℃)，甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案

(1)N>O>S (2)①1s22s22p63s23p63d6

②N2、CN

－(3)6

高于

(4)甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有

解析

(1)N元素核外电子排布式为1s22s22p3,2p轨道处于半充满结构，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，即：N>O>S。

(2)①Fe2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；②CO由2个原子构成，价电子数为10，＋常见的等电子体为N2、CN。

(3)结合CaO晶胞可知其配位数是6，由于氧的离子半径较小，且Ca2、O2带电荷数较多，＋－－所以CaO晶体的熔点比NaCl高。

(4)甲醇分子间存在氢键，而甲醛不能形成，所以甲醇的沸点明显高于甲醛。

20．(13分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的立体构型为________；

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________；

(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有____________________，O—C—O的键角约为________；

(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案

(1)2s22p4

V形

(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2

(3)MgO

晶格能大

sp3杂化和sp2杂化

120°

(4)3∶1∶1

(5)紫

激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量

解析

元素原子的最外层电子数不超过8个，故W元素的次外层为K层，所以W元素为O；X、Y、Z分别属于不同的周期，且原子序数之和为40，据此可以确定X、Y、Z分别属于二、三、四三个周期。结合问题中X的单质能够与水反应，故可确定X为F；Y与Z的原子序数之和为31，Y的原子序数最小为11，Z位于第四周期，原子序数最小为19。若Y为Na，则Z为Ca，但钠的氧化物的熔点显然比氧化钙的熔点低，不符合题意。所以Y元素只能是Mg，Z为K。

(1)O的L层电子排布式为2s22p4，O3分子的立体构型为V形，根据杂化轨道理论可知，中心氧原子成键时采用sp2杂化，且氧原子中含有孤电子对，故形成了V形结构。(2)氟气与水能够剧烈反应，生成氧气：2F2＋2H2O===4HF＋O2。(3)M的化学式为MgO，属于离子化合物。结构相似的离子化合物，比较其熔点的高低，主要看晶格能的大小，晶格能越大，熔点越高，而判断晶格能大小的一个重要参数就是看离子半径的大小。碳酸二甲酯分子中存在C===O和C—O，前者是平面结构，碳原子采用sp2杂化，后者碳原子采用sp3杂化，O—C—O的键角1约为120°。(4)X占据立方体的棱中心，故每个晶胞中实际含有的X的个数为12×＝3(每条41棱被四个立方体共有)，Y位于顶角，故每个晶胞中实际含有的Y的个数为8×＝1(每个顶8点被8个立方体共有)，Z位于体心，被立方体独自占据，故个数为1，所以该晶体中X、Y、Z三种原子的个数比为3∶1∶1。(5)钾盐的焰色反应为紫色，发生焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量。