复习题教学设计案例

元素周期律练习

1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法

正确的是( ) A．原子半径：r(X)

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正

确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．W与氢元素形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

3． a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确

的是( ) A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系

正确的是( )

Y A．氢化物的稳定性：W

1 B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．化合物熔点：Y2X3

D．简单离子的半径：Y

是( ) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确

的是( ) A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族，下列说法正确

的是( ) A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

W

X

Z 8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

(1)M元素位于周期表中的第________周期、________族。

2＋2－＋

(2)Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。

(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_____________ (4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________________________________________。

9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物

类型

熔点/℃

MgO 离子化合物

2 800 Al2O3

离子化合物

2 050 MgCl2

离子化合物

714 AlCl3

共价化合物

191 (1)元素Z的离子结构示意图为________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为______________________________________________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：

_____________________________________________________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：

______________________________________________________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

1．用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是_________，B元素是________，C元素是_______(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______________________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_________；电子式是________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________________。

＋－2－工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________ ______________________________________________________；

制铝时，电解Al2O3而不是电解AlCl3的原因是______________ ______________________________________________________。

(4)第三周期中原子最外层与次外层电子数相同的是氩，氧化性最弱的简单阳离子是。

(5)工业上制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增

10． X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

2 核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有1个电子的原子： 。

(2)最外层有2个电子的原子： 。

(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子： 。

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： ；是次外层3倍的原子： ；

是次外层4倍的原子： (5)电子层数与最外层电子数相等的原子： 。

(6)电子总数为最外层电子数2倍的原子： 。

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： 。

(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子： 。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子： ；最外层电子数是电子层数3倍的原子： 2．核外电子数相等的微粒

元素性质 原子半径

(10－10①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

0.74 m)

－2 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高或最低

化合价 试回答下列问题：

＋2

＋1

＋5 －3 ＋7 －1 ＋1

＋5 －3 ＋3

①分子： 10电子微粒 ②阴离子： ③阳离子： ①分子： 等

18电子微粒 ②阴离子： ③阳离子： 核外电子总数和质子总数均相同的微粒 ① （为10） ② （为11）

同位素 (1)上述元素中处于第ⅤA族的有______________________，处于第2周期的有________________(以上均用编号表示)。

(2)上述元素中金属性最强的是____________(用编号表示)。

(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中④和⑦的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)；

A．比较两种单质的颜色

B．比较氢化物的稳定性

C．依据两元素在周期表中的位置

D．比较原子半径大小

E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性

2．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述

错误的是( ) A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

【变式探究】

现有下列八种短周期元素性质的数据：

3 (4)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式：

__________________________________________ 例3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正

确的是( )

X A.原子半径：X

Z

W

B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【变式探究】原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n－1。下列有关X的说法中正

确的是( ) A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B．X元素有－3、＋5两种化合价

C．X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数

D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4

例4．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法

正确的是( ) A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X>Y>Z D．原子序数：X>Y>Z 【变式探究】 A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A，C，其离子半径A>C，B与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正

确的( ) A．它们的原子序数A>B>C B．它们的原子半径C>B>A C．离子半径A>C>B D．原子核外最外层上的电子数C>A>B 例5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确

的是( ) A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

4 2－－2＋2－－2＋－2－－2－＋－－2－－＋2【变式探究】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断

正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl、S、Ca、K半径逐渐减小

3537D.17Cl与17Cl得电子能力相同

例6有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1－2－2＋＋）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正

确的是 A．离子半径大小 e>g>h B．g位于第三周期VA族

C．e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键

D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h >g> z 。X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X

③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；④ M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正

确的是

A．W、M 的原子半径为 M

C．Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键

D．Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料

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