归纳与整理名师教学设计2

第二章

第二节

分子的立体构型

（第一课时）

高

兰

一．设计思想

注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。将抽象的理论模型化、简单化。创设多层面多角度的问题，激发学生的学习兴趣，构建出价层电子对互斥理论与分子空间构型的有机整合和熟练应用

二．教材分析

在必修2中已经介绍了共价键的基础知识，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。学生能够在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，

三．学情分析

学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好的教学效果。

四．教学目标

1. 知识与技能：

（1）通过阅读教材了解常见AB2型、

AB3型、AB4型分子的立体构型，说出分子立体构型的测定方法

（2）通过阅读课本说出价层电子对互斥理论（VSEPR理论）要点

（3）能通过σ键电子对数和孤电子对数计算价层电子对数目，根据价层电子对数目推测分子或离子的价层电子对模型，根据价层电子对模型和孤电子对比数目确定分子或离子的立体构型

2. 过程与方法：

通过分子的立体构型、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）的学习，培养学生的探究精神和合作精神，培养学生的创新意识。提高学生的空间思维能力。

3. 情感态度与价值观：

（1）通过价层电子对互斥理论的学习，提升学生化学理论素养

（2）通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力

（3）培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，并提高运用数学的思维解决化学问题的能力。

五．重难点

分子的立体构型、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）

六．教学策略和手段

探究式教学方法、模型构造、学生自主学习、多媒体辅助、球棍模型辅助

七．课前准备

探究案、课件、模型等

八．教学过程

【环节一】形形色色分子的立体结构

【学生活动】阅读教材第35-36页的内容，完成学案三个表格

1．三原子分子（AB2型）

立体结构

H2O

CO2

化学式

式

结构比例模型

球棍模型

键角

电子式

2．四原子分子（AB3型）

立体结构

3．五原子分子（AB4型）

立体

化学式

结构

CH4

NH4

+化学式

CH2O

结构式

比例模型

球棍模型

键角

NH3

结构式

比例模型

球棍模型

键角

【投影】多媒体展示学生答案

【教师活动】点评学生答案纠正不确切答案

【设计意图】学生体会形形色色的分子空间构型

【板书】形形色色分子的立体结构

【思考】说出下列分子的立体构型

①．CO2

②．H2O

③．NH3

④．PCl3

？

【设计意图】利用PCl3 的空间构型未知过渡到分子空间构型的测定方法

【学生活动】阅读教材37页‘科学视野—--分子的立体结构是怎样测定的？

【投影】科学视野—--分子的立体结构是怎样测定的？

【过渡】利用H2O 、CO2都是三原子分子但为何H2O是V形

、CO2确是直线形引出价层电子对互斥理论（VSEPR模型）

【环节二】价层电子对互斥理论（VSEPR模型）——预测分子的立体构型

【板书】价层电子对互斥理论（VSEPR模型）

【学生活动】阅读教材第37页的内容完成VSEPR.理论要点填空，学生总结出理论要点。

【板书】理论要点

共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的

价层电子对的数目，价层电子对包括成键的σ键电子对和孤电子对。不包括成键的∏电子对。

【投影】VSEPR.理论要点填空

【教师活动】分析VSEPR.理论中关键词，归纳出价层电子对的计算公

价层电子对数

孤电子对数==（a-xb）/2 σ键电子对数（与中心原子结合的其它原子数目）

【板书】价层电子对数计算=σ键电子对+孤电子对

【教师活动】以H2O为例说明σ键电子对的计算方法

【学生活动】练习σ键电子对的计算（学案表格）

分子或离子

NH3

CO2

PCl3

SO2

H3O+

中心原子结合的原子数(σ键)

SO42-

【投影】学生答案

【教师活动】点评学生答案

【教师活动】以H2O、NH4

+离子、CO32-离子为例说明孤电子对的计算方法

【学生活动】练习孤电子对的计算（学案表格）

分子或离子

NH3

CO2

PCl3

SO2

H3O+

SO42-

【投影】学生答案

【教师活动】引导点评学生答案

【小结】价层电子对模型的确定（由于价层电子对相互排斥，所以可以得到价层电子对构型）

价层电子对数目

价层电子对构型

2 直线形

3

4

5

三角双锥形

6 正八面体形

中心原子上的孤电子对=（a-xb）/2（列式计算）

价层电子对数

平面正三角形

正四面体形

【投影】价层电子对模型的确定

【板书】VSEPR模型确定

【环节三】分子构型的确定（略去上述模型中的中心原子上的孤电子对，即可得到分子的立体构型）

【教师活动】以H2O、NH4

+离子、CO32-离子为例借助球棍模型解释如何略去孤对电子

【投影】分子构型的确定，利用动画演示确定过程

【小结】价层电子对互斥模型说明的是分子的空间构型，而分子的空间构型指的是成键原子的空间构型，不包括孤电子对。

(1) 当中心原子无孤电子对时，两者的构型相同

(2) 当中心原子有孤电子对时，两者的构型不同（中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥使分子呈现不同的立体结构）

【投影】小结

【板书】分子构型确定

【学生活动】完成学案针对练习（学生讲解得出过程）

分子或

离子

NH3

CO2

PCl3

SO2

H3O+

SO42-

中心原子结合的原子数(σ键)

中心原子上的孤电子对

=（a-xb）/2（列式计算）

价层电

子对数

VSEPR 模型名称

分子立体

构型名称

【投影】学生答案

【教师活动】引导点评学生答案

【当堂检测】

1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模

型，下列说法正确的（

）

A.若n=2，则分子的立体构型为V形

B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

D.以上说法都不正确

2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（

）

A、正四面体形

B、V形

C、三角锥形

D、平面三角形

【板书设计】

一、形形色色的分子

1、AB2型

2、AB3型

3、AB4型

4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。

二、价层电子对互斥模型

1、理论要点

2、价层电子对数计算

3、VSEPR模型确定

4、分子构型确定