归纳与整理优秀公开课教案

高一化学周测(4月25日) 姓名： 成绩： 一、选择题:（每小题只有一个答案，每小题3分，共17小题，51分）

1．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 (

) A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应

2．对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸 (

) A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③⑤

3．在N2＋3H2===2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是 (

) A．2.4 mol/(L•s) B．1.6mol/(L•s) C．0.8 mol/(L•s) D．0.08 mol/(L•s)

4．下列说法中不正确的是(

) A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．化学反应中一定有新物质生成

C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应 D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应

5．在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是(

) A．20 ℃时，将锌片放入0.01 mol/L的稀盐酸中 B．20 ℃时，将锌片放入0.1 mol/L的稀盐酸中

C．50 ℃时，将锌片放入0.01 mol/L的稀盐酸中 D．50 ℃时，将锌片放入0.1 mol/L的稀盐酸中

6．下列变化属于吸热反应的是(

) ①.液态水汽化

②.将胆矾加热变为白色粉末

③.浓硫酸稀释

④.加热高锰酸钾制取氧气

⑤.生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④

7．下列关于能量转换的认识中不正确的是(

) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

8．在一定温度下，下列各种状态能表明可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的是（ ）

A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．A、B、C的浓度不再发生变化

C．A、B、C的分子数之比为1：3：2 D．单位时间内生成

n molA，同时生成3n molB

1

9、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）

①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入适量空气

A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④

10．对化学反应限度的叙述不正确的是（

）

A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的

C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等

11.20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( ) A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸

C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O 12．已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）

A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1 －1－1－1－1 C、2 mol·L·min D、3 mol·L·min

13．合成氨的反应为：3H2

+ N2

2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是 （ ）

A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)

14．一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该原电池材料及电解质可能是（ ）

A B C D 正极

Zn Cu Cu Fe 负极

Cu Zn Zn Zn 电解质溶液

CuCl2

H2SO4

ZnSO4

CuCl2

15．下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态（ ）

A、1个N≡N 键形成的同时，有3个H-H键形成

B、1个N≡N 键断裂的同时，有3个H-H键断裂

C、1个N≡N 键断裂的同时，有6个N-H键断裂

D、1个N≡N 键断裂的同时，有6个N-H键形成

2

16.下列微粒半径大小比较正确的是 （ ）

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na

17．可2NO22NOO2逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是( ) （1）单位时间nmolO2内生成的同时生成2nmolNO2

（2）单位时间内生成的2nmolNOnmolO2同时，生成

NO2、NO、O2（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. （1）（4）（5）B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）

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班级 姓名 分数

题号

1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案

题号

答案

11

12

13

14

15

16

17

10

二、填空题（共29分）

18．（8分）X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如表所示：

请回答：

(1)X元素的名称是________。

(2)Y元素的原子序数是________，它所在的周期数是________。

(3)Z在元素周期表中的位置是_________。

19.（16分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A

、B

；C

；D

；E 。（5分）

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

(3分) （3）写出下列物质的电子式：（每空2分）

D元素形成的单质

;B与E形成的化合物

；A、B、E形成的化合物

；D、E形成的化合物

；

20.(5分)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O, 850 ℃时发生反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。

(1)CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率

v(CO)＝______mol·L－1·min－1。

(2)如图中4～5 min该反应_______（1分）(填“是”或“否”)处于平衡状态；判断理由：______________________________。

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三、计算题（共20分）

21.（共8分）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）

xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______．

（2）x=______．

（3）A的转化率与B的转化率之比为______．

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是______．

A．压强不再变化

C．气体的平均相对分子质量不再变化

B．气体密度不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

22.（共12分）在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2

，之后SO2的物质的量不再变化，请计算：

（写出计算过程）

（1）2min末SO3的浓度；

（2）2min SO2内的平均反应速率

（3）2min末SO2的转化率。

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