归纳与整理教学设计及教案分析

电化学专题复习

教学目标

1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

2、理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。

教学重点

原电池原理、电解原理及其应用。

教学难点

原电池、电解池的分析、判断。

教学方法

创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价

教学准备

多媒体课件

教学过程

【多媒体】

展示高考题

1.(2016·全国卷Ⅱ)锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=Zn(OH)42-。下列说法正确的是（

）

A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气

22.4L（标准状况）

母题变式：

(1)放电时正极反应为：

(2)若本题中电解质溶液为硫酸溶液，正极反应式为：

2．(2016·四川高考)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是(

) A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋C6

C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe===Li1-xCoO2＋xLi

3. (2016·年全国卷Ⅰ)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，－－＋而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

－

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2 H2O- 4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低

–D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

母题变式：

(1)要想完成此废水的处理，cd应为

（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

(2)常温下，Na2SO4足量，当电路中通过0.1mol电子的电量时，负极区附近溶液的pH为

(设溶液体积为1L，反应前后不变)

(3)废水处理完毕后，若去掉ab膜、cd膜，将三部分溶液充分混合，加入适量的

（填化学式）可将溶液恢复到原状态。

【点评】

⑴本题主要考查考生对原电池原理、电极的判断，电子的流向，阴阳离子的运动方向，电极反应式的书写，及相关计算。

⑵本题取材于新型燃料电池，但考生对此类题已不陌生。此题貌难实易，

【讲解】通过分析，我们安徽省自2009年课改以来,每年都有电化学的考察,其主要考点有：

考点一：原电池及电解池类型的判断,电极的判断

考点二：特殊现象的考察（质量变化、气体产生、颜色变化,溶液酸碱性的变化等）

考点三：判断导线上电流方向、电子流向、溶液中离子运动方向；

考点四：能正确表示原电池和电解池的电极反应及总反应,能分析电子得失情况并计算

其中：原电池和电解池原理的应用，特别是对新型电池和蓄电池的分析是高考命题热点；

【板书】一．原电池和电解池的工作原理 【学生活动】归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断

[总结]： 学生发表见解后教师总结