第二单元　研究物质的实验方法ppt课件课堂实录

第二单元 研究物质的实验方法

考点一：初步学会常见混合物分离提纯的方法(B)并知道对应的装置(A) 1. 过滤

分离混合物类型：用于难溶固体与液体的分离；

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯；

操作要领：① 一贴﹑二低﹑三靠；② 沉淀要洗涤；

举例：粗盐与泥沙的分离提纯。

2. 蒸发结晶

分离混合物类型：用于可溶性固体和液体的分离；

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；

操作要领：① 用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；

② 当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，最后用余热加热；

举例：NaCl中混有KNO3的分离提纯。

3. 蒸馏法

分离混合物类型：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物；

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管；

操作要领：① 温度计水银球位于支管口处；② 冷凝水从下口通入；

③ 加碎瓷片防止暴沸；

举例：酒精与水的分离。

4. 萃取

分离混合物类型：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来；

主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯；

操作要领：① 先检漏；② 使漏斗内外大气相通；

举例：从溴水中提取Br2。

注：可用于萃取溴水中的溴或碘水中的碘常选用CCl4、汽油、苯，而不能选用酒精和醋酸。

5. 分液

分离混合物类型：适用于分离互不相溶的两种液体；

主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯；

操作要领：① 使漏斗内外大气相通；② 上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出；

举例：油和水。

附：溴和碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色

溴

碘

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1 单质

深红棕色液体

紫黑色固体

水溶液

浅黄色→黄色

黄色→棕黄色

有机溶剂(苯或四氯化碳) 橙色→橙红色

浅紫色→紫色

考点二：初步学会Cl、SO4、CO3、Fe、NH4、Na、K等常见离子的检验方法(D)

离子

CO32- －2－2－3＋＋＋＋所加试剂

BaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水

稀HNO3和AgNO3

KSCN溶液

KSCN溶液、氯水

NaOH溶液

焰色反应

（实验名称）

现象

离子方程式

2-2+加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再向该沉淀滴

CO3+Ba=BaCO3↓

+2+加稀盐酸产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊

2H+ BaCO3=Ba+H2O+CO2↑

2+-的气体

CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O 产生白色沉淀

溶液呈血红色

先无明显变化，后溶液呈红色

加入NaOH后微热，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体

火焰呈黄色

透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al＋3OH=== Al(OH)3↓

－Al(OH)3＋OH=== －AlO2＋2H2O 3＋－Cl

SO4

Fe

Fe

NH

Na

K

＋＋＋42＋3＋2－－Cl＋Ag===AgCl↓

SO4＋Ba===BaSO4↓

3SCN+Fe=Fe(SCN)3 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

NH4

＋OH=====

NH3↑＋H2O ＋－

2＋3＋--3+2－2＋－＋稀HCl和BaCl2

加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀

△Al

3＋NaOH溶液

先有白色沉淀后逐渐溶解

考点三：初步学会常见物质的检验(D) 黄绿色气体—Cl2，能使带火星的木条复燃的气体—O2，能使品红溶液褪色加热又还原的气体—SO2，红棕色气体—NO2，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体—NH3，无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体—CO2，使淀粉变蓝的溶液中含有—I2，淡黄色化合物—Na2O2，红棕色固体—Fe2O3，红褐色沉淀—Fe(OH)3。

考点四：了解物质的量浓度的涵义(B) 1. 物质的量浓度(cB)：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

－1单位：mol/L或mol·L。

计算公式：cB＝nB/V或1 000ρw/MB。

2. 有关物质的量计算：n＝N/NA＝m/M＝cV。

考点五：初步学会配制一定物质的量浓度的溶液(B) 1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

容量瓶使用：

(1) 要选择合适的规格，如100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。

(2) 使用前需先检漏。

(3) 不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器。

2. 配制步骤：

(1) 计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。

(2) 称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。

(3) 溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。

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第

2

(4) 转移：把冷却后的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5) 洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。

(6) 定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切。

(7) 摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。

3. 误差分析

(1) 计算：溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的－1质量；实验室需配制480 mL 1 mol·L的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0_g，而不是19.2_g；因为选取只能是500_mL容量的容量瓶，否则会导致浓度偏小。

注意：托盘天平一般准确至0.1_g，量筒准确至0.1_mL。

(2) 称、量溶质：称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的小烧杯(或称量瓶)快速称量，否则都会导致浓度偏小；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。

(3) 溶解：溶质要完全溶解，转移前要冷却至室温，否则都会导致浓度偏大。

注意：只能在烧杯内进行稀释或溶解，在容量瓶中稀释或溶解和在量筒中稀释均为错误操作。

(4) 转移：用玻璃棒引流，防止溶液外流，导致浓度偏小。

(5) 洗涤：要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，也一并注入容量瓶中，否则都会导致浓度偏小。

(6) 定容：读数俯视(如图1)浓度偏高，仰视(如图2)浓度偏低；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，否则都会导致浓度偏小；如果液面超过了刻度线须重配。

练习

一、选择题

1．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是-------------------------------------------------------------(

) ①四氯化碳

②汽油

③酒精

A．只有①

B．①②

C．①③

D．①②③

2．下列有关玻璃棒的用途不正确的是------------------------------------------------------------(

) A．引流

B．研磨固体

C．搅拌

D．转移固体

3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别(

)

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第

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A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

4．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是--------------------------- (

) A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗的下端与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗的下端与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

5．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(

) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为---------------------------(

) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

7．“粗盐的提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是------------------------------------------- (

) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是----------------------------------- (

) A．氧化铜、木炭

B．碳酸钙、氯化钠

C．硝酸钾、氯化钠

D．乙醇、水

9．下列物质只能用焰色反应进行鉴别的是------------------------------------------------------(

) A．碳酸钾和氯化钾

B．氯化钾和碳酸钠C．氯化钠和氯化镁

D．氯化钠和氯化钾

＋10．进行焰色反应检验K时有以下步骤，其中正确的操作顺序是----------------- (

) ①蘸取待测液

②置于酒精灯火焰上灼烧

③透过蓝色钴玻璃观察

④用稀盐酸洗净铂丝

A．④②①②③

B．①②③④

C．④①②③

D．②①③④

11．“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是-------------------------------------- (

) A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时的焰色反应颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应一定发生化学变化

12．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是-------------------------------------(

) A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性

B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液

C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2

D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3

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