元素周期表ppt配用优秀教学设计

元素周期表·教案

第一课时

教学目标

知识技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

能力培养：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

科学思想：通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

科学品质：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣

科学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

重点、难点

同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程设计

教师活动

【过渡】1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。

他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示

学生活动

设计意图

①引入研究内容；

。

扩大学生的视野，使其明白根据不同的编排原则可以排出不同形式的元素周期表。

的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

“表”的雏形，经过漫长的所学的元素周期表只过程，现在有了比较成熟，得到是其中的一种形式。

大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

【投影】

观看、思考、编排元素①自己亲自周期表。

体会如何编排元元素周期表的编排原则

素周期表；

编排结果

1．按原子序数递增顺序从②培养学生左到右排列；

形式1 独立思考问题的能力；

2．将电子层数相同的元素

1H

排列成一个横行；

2He ③培养学生的创造能力。

3．把最外层电子数相同的3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 元素排列成一列（按电子层递增10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S

顺序）。

17Cl 18Ar 引出将要学

形式2 习的元素周期表，学会评价事【评价】请同学评价两种编1H

2He 物的好坏，提高

排形式哪一种更合理。

Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 学生的鉴别能力。

10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 【小结】两种排列方法都符17Cl 18Ar 合以上编排原则，但哪一种形式更合理呢？第一种形式中He和对这两种编排形式进Ne、Ar排在一列，而且大家知道行评价。

他们的性质是非常相似的。而第

二种形式He排在第二列，很显然He和第二列的其它元素的性质截倾听评价好坏的理由。

然不同。因此第一种形式更合理。

3【过渡】如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，大家把书打到最后一页的元素周期表，我们一同研究周期表的结构。

续表

教师活动

看书后元素周期表。

先对周期表有一个感性的认识和了解。

学生活动

设计意图

【指导阅读】大家对照元素周期根据阅读提纲阅读①自己认识表阅读课本第133～134页后，回答课本第133～134页，并周期表的结构；

下列问题。

回答问题。

②培养学生1．周期的概念是什么？

的自学和阅读能力。

2．周期是如何分类的？每一周小结刚才阅读内期中包含有多少元素。

容，掌握这些基本概念。

3．每一周期有什么特点？

4．族的概念是什么？

5．族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？

6．各族有何特点？

①落实要掌握的内容；

②对元素周期表的结构有深刻的认识，掌握周期和族的概念、分

【归纳、小结】

【板书】一、元素周期表的结构

1．横行，周期

①概念

课本第133页。

②周期分类及各周期包含元素的个数（见附2）。

③特点

a．周期序数和电子层数相同；

b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；

c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。

2．纵列，族

①概念

见课本第134页；

②主族和副族对比；（见附3）

③特点：

a．主族的族序数等于最外层电子数；

b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。

【讲述】通过上述的学***家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判

倾听和思考如何

类及各自的特点。

使学生明白掌握元素周期表的结构应达到什

么样的要求，达到结构之间的关系。

什么样的程度和目标。

第二课时

教学目标

知识技能：认识元素的金属性和非金属性的判断依据；掌握第三周期钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度和最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的渐变规律；理解第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系。

能力培养：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性强弱的探索与分析，训练学生的逻辑思维能力；通过对钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度以及最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的实验研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

科学思想：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。

科学品质：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。

科学方法：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探索和验证，指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。

重点、难点

重点：认识第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系；培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

难点：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探索和验证，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质；使学生感悟到科学的魅力；指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【复习提问】除第一其余每一周期的元建立新旧知周期和第七周期外，其余素都是从活泼的金属元识之间的联系，激每一周期中，元素类别是素开始，逐渐过渡到活发学生的学习欲如何逐渐过渡的？

泼的非金属元素，最后望。

以稀有气体元素结束。

【引课】活泼的金属元素与活泼的非金属元素性质上有很大的差异，可见元素周期表不仅反映了元素原子结构的内在规律，同时也反映着——

续表

教师活动

【板书】

学生活动

设计意图

回忆并归纳：在学习引导学生在学卤族元素时，研究了卤素习中体会由“个二、元素的性质与原子的单质与氢气化合的能别”到“一般”的结构的关系

力、形成的气态氢化物的思维方法。

稳定性以及卤素的单质与（一）元素的金属性和水的反应和卤素之间的置

非金属性的判断依据

换反应；在学习碱金属元

素时，研究了单质与水的【提问】在学习卤族元反应和单质与氧的反应。

素和碱金属元素的活泼性通过对元素非时，我们进行了哪些方面的讨论并回答；卤素与金属性和金属性的研究？

判断依据的确认，水的反应方式不完全相同，其中F2与水发生的是培养学生严谨求实【组织讨论】在研究的置换反应，而其它卤素与的优良品质。

这些性质中，有些性质对不水发生的是自身氧化还原同的物质是否具有确定性？反应；卤素之间的置换反如：卤素与水的反应方式都应也不是适用于所有的卤完全相同吗？卤素之间的置素单质和化合物之间，其换反应是不是适用于所有的中F2在卤化物的水溶液卤素单质和化合物之间？又中，优先与水发生的置换如：碱金属与氧反应得到的反应。碱金属与氧反应得产物类别是否相同？这些性到的产物类别并不完全相质能不能作为非金属性和金同，可以是氧化物，也可属性的判断依据？你认为哪以是过氧化物，还可以是

些性质可以作为衡量非金属超氧化物。因此，这些性性和金属性强弱的判断依质不能作为非金属性和金据？

属性的判断依据。

金属性的判断依据是：金属元素的单质与水【投影】（小结学生讨或酸反应的难易程度和金论结果）

属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；非金属性的判断依据是：金属性的判断依据是：非金属元素的单质与水或酸反金属元素的单质与氢气化应置换出H2的难易程度和金合的难易程度、气态氢化属元素最高价氧化物对应的物的稳定性和非金属元素水化物碱性的强弱。

最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。

非金属性的判断依据是：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性和非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。

【过渡】下面我们就以上述依据为线索，讨论一下同周期元素的性质与原子结构的关系。

续表

教师活动

【板书】

学生活动

设计意图

通过对Na、Mg、Al（二）同周期元素的性质与实验并记录：

三种元素的原子结构的关系

单质与水反①金属钠熔成一个应置换出H21．金属元素的性质与原子结闪亮的小球在水面游动，的难易程度构的关系：

发出“嘶嘶”声响，生成的实验探索，的溶液使无色的酚酞变培养学生的（1）金属元素的单质与水或为红色。

观察能力、实酸反应置换出H2的难易程度

验能力和创②镁在冷水中无明

【投影】学生实验内容

显变化。

造思维能力。

①取一小块金属钠，放入盛③铝在冷水中无明有约30 mL水的小烧杯中，观察。显变化。

待反应停止后，滴入几滴酚酞，观结论：钠与冷水剧察。

烈反应；镁与冷水无明显②取一段镁条放入盛有 5 mL反应；铝与冷水不反应；

冷水的试管中，观察。

思考后回答：还应③取一块铝片放入盛有5 mL实验一下它们是否能与冷水的试管中，观察。要求：记录热水反应。

上述实验现象，对比并得出结论。

回答：将上述加入【指导实验】纠正观察和操镁条和铝片的两支试管作中的问题。

分别在酒精灯上加热。

【实验小结】学生汇报实验思考后回答：观察现象，并引导学生相互评价，最终是否有气体产生。

得出正确结论。

思索后回答：如果【提问】镁和铝与冷水不反加热的温度超过100℃，应是否就证明它们不能与水反水就会沸腾，则无法判断应？

产生的气体是水蒸气还是氢气。将水加热至沸【追问】怎样设计这个实腾，移开火焰，待水停止验？

沸腾后，再加入镁条和铝片，观察是否有气体产【启发设问】怎样证明镁条生。

和铝片是否与热水发生了反应？

实验并记录：加热【追问】如果加热的温度超盛有5Ml水的试管至水过100℃，此实验设计有没有什么沸腾，移开火焰，待水停不严谨的地方？如何改进更能说止沸腾后，再

明问题？

【指导实验】分别取两支试管，加入5mL水，加热至沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再加入镁条和铝片，待试

续表

教师活动

学生活动

设计意图

管冷却后加入几滴酚加入镁条和铝片，镁条与热水酞，观察并记录实验现象。

反应，产生大量气泡，铝片无明显变化；待试管冷却后加入几滴酚酞，

加入镁条的试管中，溶液由无色变为红色，加入铝片的试管中，溶液

无明显变化。

【实验小结】学生汇报实验现象，并引导学生相互评价，最终得出正确结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。

【投影】学生得出的结论：Na、Mg、Al三种元素与水反应置换出H2的能力依次减弱。

实验结论：

（1）钠与冷水剧烈反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na+2OHH2↑

（2）镁与冷水不反应，与热水可以反应：

+-

（3）铝与冷水、热水均不反应。

【设问】根据金属钠与判断：将会比与水反应更为剧水反应的剧烈程度，推测一烈。

下与酸反应的剧烈程度将会

怎样？

通过

对Na、Mg、【过渡】金属钠与酸的Al三种元反应非常剧烈，下面我们通实验并记录：在两支盛有5mL素的单质过实验研究镁、铝与酸的反同浓度稀盐酸的试管中，分别投入与水反应应。

镁条和铝片，均有无色气泡产生，置换出H2且反应的程度是镁条更剧烈。

【投影】学生实验内容：

的难易程度的实验

在两支试管中分别加入探索，培5mL同浓度的稀盐酸，并分别养学生的

投入镁条和铝片。实验要求：观察能观察现象及反应的剧烈程力、实验

度。

【指导实验】纠正观察和操作中的问题。

【实验小结】请学生描述实验现象，作出实验结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。

【投影】学生得出的结论：Na、Mg、Al三种元素与酸反应置

续表

教师活动

换出H2的能力依次减弱。

描述和归纳：

（1）镁与酸反应剧烈：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+2H+=Mg2++H2↑

（2）铝与酸反应平缓：

能力和创造思维能力。

学生活动

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

设计意图

使用已有知识分【板书】

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

析未知事物，指导学（2）最高价氧化物对应的NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3

生学习将实水化物的碱性强弱

验事实的现讨论并设计：（1）不能象与本质进【练习】请同学写出 Na、用氧化物与水的反应制备，因行转化的科Mg、Al三种元素最高价氧化物对为 Mg（OH）2和 Al（OH）3不学方法。

应的水化物的化学式。

是可溶性碱；（2）应用碱和盐的反应，但所选碱和盐均应可【设问】NaOH是化学实验室溶；（3）碱可以选NaOH，盐的常用试剂，而Mg（OH）2和Al可以选MgCl2和AlCl3。

（OH）3一般需现用现制。你能否设计一个制备它们的实验方案实验观察和记录：在盛有

吗？

5 mL MgCl2和 AlCl3溶液的两支试管中分别滴入几滴NaOH【投影】学生实验内容：

溶液，两支试管中均产生白色沉淀。

在两支试管中分别加入 5 mLMgCl2和AlCl3溶液，并分别滴白色沉淀分别是

入几滴NaOH溶液。观察并记录实

验现象。

【指导实验】纠正观察和操作中的问

题。

Mg（OH）2和Al（OH）3；

MgCl2 +2NaOH= 2NaCl+Mg（OH）2↓

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

【实验小结】请学生描述实验现象，得出实验结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。

AlCl3+3NaOH= 3NaCl+Al（OH）3↓

Al+3OH-=Al（OH）3↓

3+【设问】上述化学事实本身思考后回答：有。可以证对NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3明NaOH的碱性强于Mg（OH）2的碱性相对强弱有无证明功能？

和Al（OH）3。

【追问】Mg（OH）（OH）2和Al回答：不能。因为碱和盐3的碱性相对强弱还能否使用这的反应要求碱和盐均可溶，而种方式证明？为什么？

Mg（OH）2和Al（OH）3难溶。

续表

教师活动

【过渡】请你完成下列实验，记录实验

学生活动

设计意图

增强学生的感性认

识，使学生更现象，并分析这组实验能否说加热爱科学、实验、记录并归纳：

明Mg（OH）2和Al（OH）3碱性的相相信科学和对强弱。

崇尚科学，感悟到科学的【投影】学生实验内容

魅力。

将前面实验所得到的Mg（OH）

结论：Mg（OH）2只能与酸2和Al（OH）3白色沉淀分别一式两份，在一份中滴加稀盐酸，在另一反应不能与碱反应；Al（OH）3

既能与酸反应又能与碱反应。

份中滴加 NaOH溶液，边加边振荡。观察并记录实验现象，并列表对比。

回答：说明其有碱性。

【实验小结】请学生描述实验

现象，作出实验结论。

回答：说明其有酸性。

【设问】最高价氧化物的水化回答：Mg（OH）

2只有碱性，物能与酸反应说明其有什么性质？

而Al（OH）3既有酸性又有碱性。

所以Mg（OH）2的碱性大于Al【追问】如果能与碱反应说明（OH）3。

其有什么性质？

Mg（OH）2+2HCl= 通过对【追问】据此并依据实验事实，新信息的感你能得出什么结论？

MgCl2+2H2O 知和转换，完【介绍】我们把这种既有酸性Mg（OH）2+H+＝= 善学生的创又有碱性的最高价氧化物的水化造思维能力。

2+Mg+2H2O 物，称为两性氢氧化物

【练习】请写出Mg（OH）2和Al（OH）3与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式。

【提供信息】当 Al（OH）3与酸反应时，可以将其表示为含氧酸的形式：H3AlO3，并称其为铝酸。铝酸在碱性条件下自动脱水成为偏铝酸（HAlO2），据此你能否写出Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式和离子方程式？

Al（OH）3+3HCl= AlCl3+3H2O Al（OH）3+3H+= Al+3H2O 根据所给信息书写：

Al（OH）3+NaOH= （H3AlO3）NaAlO2+2H2O Al（OH）OH-= （H3AlO3）

3+3+

续表

教师活动

【设问】根据以上对学生活动

归纳：Na、Mg、设计意图

Na、Mg、Al三种元素最高Al三种元素最高价氧价氧化物对应的水化物的化物对应的水化物的研究，你能否得出它们碱性碱性依次减弱：NaOH的强弱顺序？

＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

【引导归纳】通过以结论：Na、Mg、上两方面的研究和探索，对Al三种元素的金属性Na、Mg、Al三种元素金属依次减弱。因它们的单性的强弱顺序，你能得出什质与水或酸反应置换么结论？

出H2的能力依次减弱；最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。

【给出信息】 Al（OH）与

3对应的氧化物是 Al2O3，Al（OH）3类似也具有两性，属于两性氧化物。请你写出其与盐酸和NaOH反应的化学方程式和离子方程式。

类比，迁移：

Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H= 2Al+3H2O Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-= 3++

通过类比和迁移的成功，激发学生的学习兴趣。

【作业】第 142页，第 3题。

【随堂检测】

检测学生对同周期元素金属性和1．判断金属性强弱的一般依据是____和非金属性强弱判断____。

的一般依据理解与掌握。测试水平为A2．处于同周期的相邻两种元素A和B，A的级。

最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的____边（左或右）；B的原子半径比A____；若B检测学生对同的最外层有2个电子，则A最外层有____个电子。

周期金属元素的性3．Na、Mg、Al各 1mol，分别与 0.1L 5 质与其在周期表中的位置与原子结构的关系。测试水平

-1mol· L的 HCl反应生成氢气的质量（

）。

为B级。检测学生对Na、Mg、Al三种（A）一样多

元素与酸反应实质的理解能力。测试（B）Na最多，Mg、Al一样多

水平为B级。

（C） Al最多、Na最少

（D） Na最多，Al最少

附：随堂检测答案

1．金属元素的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度；金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。

2．右大 3 3．（A）

第三课时

教学目标

知识技能：掌握第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的单质与氢气化合的能力、形成的气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的渐变规律；理解第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；认识同主族元素性质与原子结构的关系。

能力培养：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性强弱的分析与讨论，训练学生的逻辑思维能力；通过对硅、磷、硫、氯四种元素形成的气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的实验探索，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

科学思想：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。

科学品质：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。

科学方法：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的预测和验证，指导学生用模型或假说的方法进行化学学科的研究，将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。

重点、难点

重点：认识第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

难点：学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质；使学生感悟到科学的魅力；指导学生用模型和假说的方法进行化学学科的研究。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【复习提问】回忆再现：Na、Mg、Al三种认识Si、P、第三周期前三种元素的元素，电子层数相同，核电荷S、Cl四种元素的性质随它们原子结构的数依次增多，核对外层电子的非金属性进行铺变化规律？具体体现在引力依次增加，原子半径依次垫。

哪些方面？

减小，失电子的能力依次减弱，金属

续表

教师活动

学生活动

设计意图

性依次减弱。表现在：（1）与水或酸反应置换出H2

的能力依次减弱；（2）最高价氧化物对应的水化物的碱【提问】第三周期后面还性依次减弱。

有几种元它们属于哪类元素？

思考：还有五种元素：

Si、P、S、Cl、Ar。它们均引导学生是非金属元素。其中Ar是一

建立新素？旧种稀有气体元素。

知识之间的联【设问】从理论和结构上判断：Si、P、S、Cl四系。学习使用判断它们可能有什么性质？这种元素可能具有非金属性，“假说”研究些性质的变化规律可能由哪些这是因为它们电子层数相化学问题。

方面体现？

同，核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增

加，原子半径依次减小，得电子的能力依次增强，非金属性依次增强。可以表现在：（1）单质与氢气化合的能力以及形成的气态氢化物的稳定性；（2）最高价氧化物对应的水化物的酸性。

【板书】

2．非金属元素的性质与原子结构的关系

（1）单质与氢气化合的能力以及形成的气态氢化物的稳定性。

【设问】根据“卤素”和“氧族元素”的知识内容，回忆实验室通过什么类型的反应获得HCl和H2S？

【设问】实验室为什么不用化合反应制取HCl和H2S？

Na2SO4+2HCl↑

再现并概括：

引导学生思维：学习运用已有知识考察新的内容，激发学生的学习积极性。

（复分解反应）

FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2

（复分解反应）

回答：因为用化合反应【设问】根据卤族元素随元素原子半径的增大，单质与制取HCl，反应太剧烈，不易用化合反应制取H2S不H2化合的能力的变化规律，推控制。测Si、P的单质与氢气化合能方便。

力的强弱？

回答：Si、P的单质与【介绍】实验证明：通过氢气化合的能力可能较弱，化合反应获得SiH和PH确实因为它们的原子半径较大。

43十分困难。

续表

教师活动

【投影】

学生活动

设计意图

小结：Si、P、S、Cl训练学生四种元素，随核电荷数的的逻辑思维能力增多，单质与氢气化合的以及抽象和归纳

能力增强

的思维方法。

判断：得到SiH4是复培养学生分解反应；得到PH3是自的观察、记录和身氧化还原反应。

描述实验的能力以及对实验事实【设问】据这四个反应发生的条

的现象与本质进件，

行转化的科学方观察并记录。

可以得出什么结论？

法。

【过渡】实验室要获得较大量的SiH4和PH3是通过以下两个反应，请指出它们的反应类型。

【投影】

Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2

4P+3KOH+3H2O=PH3↑+

3KH2PO2

思考：有可燃性的物质产生。通过对化学方程式的分析，在室温下可剧烈燃烧的气体是SiH4。

描述：Mg2Si粉撒到稀盐酸中看到有“火星”产生；听到轻微的爆炸。

（次磷酸氢钾）

结论：SiH4在空气中剧烈自燃。

【演示】将少量Mg2Si粉末小心均匀地撒到稀盐酸中（提示学生注意记录所看到的和听到的）。

【提问】请描述反应现象，并说明现象作出结论。

【启发】为什么会有“火星”和爆炸？

续表

教师活动

【展示】一瓶事先收集的学生活动

观察并得出结论：PH3是无色气体，在室温下可以设计意图

PH3，指导学生观察，作出结论。

存在。

【演示】加热一只玻璃棒，接近盛有PH3的集气瓶口。

观察并记录。

描述：热玻璃棒，接近【提问】请描述反应现集气瓶口，气体燃烧。

象，并说明现象作出结论。

回答：PH3的自燃需要【设问】PH3的自燃是产一定的温度。

生“鬼火”的原因，但“鬼

火”为什么通常在夏天发生？

讨论并小结：SiH4在空【设问】根据上述实验和气中剧烈自燃；PH3在一定的你已有的知识，归纳Si、P、S、H2S可在加热的Cl四种元素，随核电荷数的增温度下自燃；多，其气态氢化物的元素，随条件下分解；HCl在一般条核电荷数的增多，其气稳定性件下不分解；所以，Si、P、S、Cl四种态氢化物的稳定的渐变规律。

性依次增强。

【板书】

培养学生严谨求实的优良品质。

【练习】请写出Si、P、思考并回答：一般可用S、Cl四种元素最高价氧化物“强酸制弱酸”的原理定性

对应的水化物的化学式。

地说明酸性的强弱；反应类

型是酸和盐的复分解反应。

【提问】一般如何定性地

说明酸性的强弱？使用哪种类讨论并评价（分组讨型的反应？

论，一个小组代表发言，其通过实验他小组进行评价，最后得出培养学生

正确结论）：用酸和盐的复探索，实分解反应来证明。盐应该选的观察能力、【组织讨论】根据已有的用可溶性的硅酸盐，如：硅验能力和创造知识，请你设计一个实验，证酸钠；思维能力。

酸应该选用磷酸溶液。

明硅酸和磷酸的酸性强弱。

实验观察并记录：取少

量硅酸钠溶液，逐滴加入稀

磷酸，有白色胶状沉淀产生。

【指导实验】取少量硅酸钠溶液，逐滴加入稀磷酸。观察现象，作出结论。

（2）最高价氧化物对应练习并回答：H4SiO4的水化HClO4物的酸性

（H2SiO3）、H3PO4、H2SO4

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【听取汇报】引导学生在小结：此复分解反应可汇报实验现象的同时得出实验以发生，说明磷酸的酸性强结论，并准确书写化学方程式。

于硅酸。此反应的化学方程式：

2H3PO4+3Na2SiO3=3H2SiO3

↓+2Na3PO4

【投影】给出信息：高纯阅读思考并回答：

通过对化学度磷酸以白磷为原料，燃烧后生原理在工业生产此反应的化学反应方程中的应用，激发学成的五氧化二磷，溶于水而制Ca（2+3H2SO4（浓）3PO4）得；而工业磷酸则是用浓硫酸处式为：生的学习兴趣，使理磷灰石，其中的主要成分是=2H3PO4+3CaSO4

学生更加热爱科Ca3（PO4）2。已知磷酸亦为高沸学、相信科学和崇据此化学事实可得出硫尚科学，感悟到学点酸，写出此反应的化学方程式，据此化学事实可得出什么结酸的酸性强于磷酸的结论。

的魅力。

论？

【介绍】HClO4是已知酸中讨论并小结：Si、P、S、最强的一种酸，至此，你能否排出Si、P、S、Cl四种元素最高Cl四种元素最高价氧化物对价氧化物对应的水化物的酸性应的水化物的酸性强弱顺序为：

强弱顺序？

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4（H2SiO3）。

【过渡】我们除了可以用

上述两方面来衡量元素的非金讨论：确定由Cl2和H2S

属性之外，有元素的非金属性强弱。并反应实的优良品质。金属的置换反应，来验证S、Cl

两种究，培养学生严谨求属活泼性一样。

活泼性，就像用置换反应来通过对Cl2和【板书】

说明Cl2（气）混合；（2）H2S的水溶液与Cl2（气）混H2S反应的实验研（3）非金属之间的置换

合；（3）氯水与H2S（气）时也用置换反应混合；（4）H2S的水溶液与来说明元素的非【设问】根据你已有的知氯水混合。

金得出几种方案：识，能否设计一个实验，来验证（1）H2S（气）和

S、Cl两种元素的非金属性强弱？

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【设问】完成Cl2和H2S思考：用H2S的水溶液与氯水的反应，选择什么方法最方混合最方便。

便？

实验观察并记录：在H2S的水溶【指导实验】要求两组液中滴入氯水，溶液中有黄白色浑浊学生分别以两种方式完成产生；在氯水中滴入H2S的水溶液，实验：一组取3mLH2S的水溶无明显变化。

液，逐滴加入3～5滴氯水，并边加边振荡，观察，记录现象；另一组取3mL氯水，逐滴加入3～5滴H2S的水溶液，并边加边振荡，观察，记录现象。

【引导】描述并解释实描述并解释：在H2S的水溶液中验现象，写出化学反应方程滴入稀氯水，产生的黄白色浑浊为硫式，据此化学事实可得出什单质；此反应说明Cl2可以把S从H2S么结论？

中置换出来。反应的化学方程式是：

【设问】如果希望观察到置换反应的现象，应选择哪种方式完成这一反应？

Cl2+H2S=S↓+2HCl

即：非金属性：Cl2＞S。

在氯水中滴入H2S的水溶液，无明显变化是由于Cl2把H2S氧化到更高的价态。而无法观察到明显现象。反应的化学方程式是：

4Cl2+H2S+4H2O= H2SO4+8HCl 回答：选择第一种方式。

【指导归纳】根据以上归纳：第三周期元素性质的渐学习“抽对第三周期元素性质的讨变：

象”和“归论，归纳：同周期元素的性纳”的思维方质的渐变与元素原子结构法。

的关系。

因为同周期元素，原子的电子层数相同，随核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，因此，金属性依次减弱，非金属性依次增强。

续表

教师活动

【板书】

学生活动

设计意图

重现思考并归纳：卤族通过对同主元素自上而下，与H2化合的族元素性质与原（三）同主族元素的性能力依次减弱，气态氢化物子结构关系的归质与原子结构的关系

的稳定性依次减弱，最高价纳，训练学生的逻氧化物对应的水化物的酸性辑思维能力。

【设问】能否根据卤族依次减弱，即：非金属性依元素和碱金属元素的性质，次减弱；碱金属元素自上而归纳出同主族元素的性质下，与水或酸反应置换出H2与原子结构的关系？

的能力依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依在学生归纳时，注意进次增强，即：金属性依次增行语言逻辑和因果关系方强。

面的评价。

因为同主族元素，原子的最外层电子数相同，随核电荷数依次增多，电子层数依次递增，原子半径依次增大，核对外层电子的引力依次减小，失电子的能力依次增强，得电子的能力依次减弱，因此，金属性依次增强，非金属性依次减弱。

【引导提问】根据以上思考并回答：Cs金属性通过推理、判讨论，能否确定在元素周期最强。F元素非金属性最强。

断思维过程的进表中，哪种元素金属性最强行，训练学生建立

（不考虑放射性元素）？哪种元素非金属性最强？

由量变到质变的思考问题的方法。

【追问】若沿元素周期思考并回答：将由强的表左下角至右上角的对角金属性逐渐过渡到强的非金线推移，元素的性质将如何属性。

变化？

查找并回答：沿周期表【追问】在这种过渡中中B、Si、As、Te、At与Al、一定有一个部位的元素具Ge、Sb、Po之间画一条虚线，有两性，请你从周期表中找位于虚线附近的元素，既具到这一部位。

有某些金属的性质，又具有某些非金属的性质。

【投影练习】在元素周期表的元素中，所形成的最练习并回答：HF；Cs；稳定的气态氢化物是CsOH；HClO4。

_____，与水或酸反应置换出H2的反应最剧烈的单质是____，碱性最强的最高价氧化物的水化物是____，酸性最强的最高价氧化物的水化物是____。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【归纳】与学生共同巩固、回忆复习、巩固并强化学生对本节知识内容，并归纳得出课本第138归纳本节知识内容。

元素性质与原子结页表5－4。

构关系的认识。

【作业】课本第141页：第 1（3）、（4）、（5）题；第142页：第2题。

【随堂检测】

检测学生对同周期和同主族元1．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列素气态氢化物稳定的是

性的判断能力。测试水平为A级。

（

）。

（A）SiH4、PH3、H2S、HCl 检测学生对同周期和同主族元素最高价氧化物的

（B） HF、HCl、HBr、Hl （C）PH3、H2S、HCl、HF （D） NH3、PH3、AsH3、HF 水化物碱性和酸性强弱的判断能力。测试水平A级。

检测学生对同周期元素的性质2．下列各组元素最高价氧化物的水化物碱性渐弱，与其在周期表中的酸性渐强的是（

）。

位置及原子结构的关系。测试水平为（A）NaOH、Mg（OH）2、H2SO4、H3PO4

B级。

（B）KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 （C）Ca（OH）2、Al（OH）3、HBrO4、HClO4

（D）Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO4

3．处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的____边（左或右）；B的原子半径比A____；若B的最外层有4个电子，则A最外层有____个电子。

附：随堂检测答案

1．（B）2．（B）（C）3．左小3 北京市第八十中学

李世瑜

元素周期表

-------------------------------------------------------------------------------------------

教学目标

：

知识目标：

1．

使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．

使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．

使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4．

使学生对核素和同位素有常识性的认识。

能力目标：

1．

学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2．

培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。

教学难点

：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。

第一课时

教学过程

：

[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？

[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。

[板书] 第三节

元素周期表

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。

[板书]一、元素周期表的结构

展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

①

按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②

将电子层数相同的元素排成一个横行。

③

将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

[板书]1。周期

学生观察《元素周期表》填下表：

归纳：7个横即7个周期

周期序数

=

电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

[板书]3。过渡元素

介绍过渡元素。

动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。