归纳与整理优秀说课稿

教案

授课教师

授课时间

45min 授课类型

授课题目

归纳整理

课题来源

化学人教版必修二

高一下学期学生

化学能与电能

授课对象

与元素化合物的知识相比,化学反应原理部分内容更注重学科知识的应用、整合以及学生的思维的有序性和缜密性的培养。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。本章是学生第一次接触到化学反应与能量之间的相互关系,是化学理论知识在工业教学分析

生产中的重要应用。而本节内容则是侧重于化学能转化为电能的研究,从知识上说则是氧化还原反应的重要应用之一,也是实现氧化还原反应这一主干知识的螺旋式上升的一个重要环节，因此本节课的重心是实现通过氧化还原反应将化学能转变成电能的装置的研究。它既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。

(1)学生已有的认知基础

知识方面：学生通过“化学1”的学习,已经了解了氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移,通过初中物理的学习已经知道带电粒子的定向移动形成电流,知道电流的形成的基本条件:有电源,形成闭合回路，知道化学反应中存在能量变化。

能力方面：通过高中一年多的教学，学生具备了一定的实验动手能力、观察能力、分析与归纳能力。因此本节课主要采用学生探究实验获得大量的学情分析

感观材料之后加以分析的方法来进行学习。

情感方面：电池与生活各方面息息相关，中学生普遍对新鲜事物感兴趣，求知欲旺盛，电池与生活各方面息息相关，中学生普遍对新鲜事物感兴趣，求知欲旺盛，因此，本节课教学通过分组实验、演示实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。

（2）学生的学习障碍

学生对于将一个氧化还原反应分为两个半反应在两个不同场所发生这种情况是第一次接触,很难想象氧化剂和还原剂还能分开反应，而且能真实感受到电子确实发生了转移

，觉得很神奇。因此，在教学中设计了大量的对比实验，

然后通过实验事实的直观材料去分析原电池的工作原理，形成条件、实际应用，降低了难度，符合学生的认知规律。

教学目标

重难点

教学方法

通过实验和科学探究形成原电池概念，了解原电池的组成，理解其工作原理

培养学生实验操作能力、观察能力、科学探究精神和分析、归纳能力

了解化学史，培养学生自主探索创新精神和交流合作学习的协作精神

理解氧化还原反应与原电池原理之间的联系，了解原电池的形成条件和简单原电池原理的分析。原电池装置的设计。

实验，探究，讨论

知识线

活动线

亲身体验科学家的发现过程

自己总结得出结论

动画、真人模拟、正负极判断多次强调重点

情感线

感受生活中小事，培养发现眼光

学习就是不断充电，体会一点点进步

看斯坦福录像，向全世界学习眼光

体会科学即娱乐，娱乐即科学

升华，展望未来发展

设计思路

抽象原电池原理（重点）

电池发现史

定义和本质

形成条件

应用

实验探究

设计原电池

对教材逻辑处理 教师引导，学生为主 化学素养，学以致用

教学过程

教师活动

并回答老师课前提出的问题

【引入】大家已经看到了老师今天哪里不一样？

对，老师昨天镶了两颗牙，一颗是金的，一颗是钢的，然后今天莫名有点头疼，然后把它学生活动

标目标

一上课就被喜欢老师搞笑的金牙带进课堂。

并且有学生能根据预习的内容回答出原电池原理

教学评价

有效解决有些学生不会预习的问题

设计课堂情景，吸引学生注意力，为后面的知识做准备

【课前预习】画出内容思维导图，刻意练习预习过程，达到预习目

摘掉就感觉好点了，你们猜是为什么？

【学生试验】同样，1750年，科学另一端用舌头夹住，舌头感到有点麻木和酸味，结果他没有继续研究下去，结果也不知道为什么，你们可以演示一下

【视频】又过了30年，医学家伽伐尼有一天用青蛙腿做菜，他随便把剥了皮的青蛙腿放在了金属板上，并取了一把刀，刚触及到青蛙腿，发现青蛙腿猛烈的抽搐了一下，就像这样子

【实验】然后他猜想可能是青蛙或者人的舌头，在生物体内本身就存在一种生物电，然后他开始研究

我们来模拟青蛙这个实验，用易拉罐模拟放青蛙腿的容器，铜片模拟刀片，里面放的可乐模拟青蛙身体里的体液，发现在铜片或者刀片和金属板之间也存在电流，电流计有示数，那我们可以得出结论，并不是生物体内本身存在电，而是产生了电，那么这个电是怎么产生的呢？试着解释一下

【解释】易拉罐是铝制的，可乐是酸性的，铝和酸发生了化学反应，正好有电子的转移，那么就产生了电流，在当时我们叫他伽伐尼电流，其实就是我们今天要学的原电池

【定义】那么原电池是一个什么样的装置呢，因为是发生了化学反应而产生了电流，所以它是一种将化学能转化为电能的装置

原电池的本质就是一个化学

学生自己通过触觉和味觉进行试验，感觉做这个科学家特别样的感受

看视频中青蛙腿的颤抖，学生更加感觉不可思议

一起来学习科学家研究青蛙腿颤抖的真实原因，得出结论，是因为产生了电流，并不是生物静电

学习科学家严谨的思维

学生尝试用预习的内容来解释电流的原因

继续分析反应原理，并没有生物，而本质只是一个氧化还原反应，同时回顾氧化还原反应的有关知识，本质是因为有电子的转移

得出原电池的定义，是将化质，这个化学反应必须得有电子转移，即氧化还原反应

通过动态的PPT演示，很形象的看明白原电池的工作原理，并且通过PPT展示，明白几个关键点：电化学方程式、电极、正极、负极、电子的流向、电流的

了解化学史，模拟科学家的发现过程，提高学生参与度

引发学习兴趣和好奇心

深入思考，能学会透过实验现象看本质，增强学生探究意识

回顾旧知识，练习新知识，形成知识之间的联系，形成知识网

通过动画模拟以及有趣的实验，形成认知冲突，建立锌铜原电池模型

针对实验现象而提出问题，引导学生思考。

一连串提问，学生学习热情比较家苏尔泽将两个金属片相互抵触，有趣，同时在思考为什么会有这而这个反应是一个氧化还原反应，学能转化成了电能，再次强化本

反应，但这个化学反应必须得有电子的转移，那么也就是一个氧化还原反应

【原理】接下来我们来看一下，这个原电池是怎么工作的

锌片和铜片插到硫酸里面，用导线连接，我们先来看一下这里发生什么样的氧化还原反应

Zn2++ 2H+= Zn2+ + H2↑

，锌化合价升高，失电子，氢离子化合价降低，得到电子，那么电子由锌给了氢离失电子发生氧化反应，这个就做它把失电子这一极叫做负极，不能叫阴极

那么电子沿着导线到了右边，这是这边的电极方程式，发生还原反应，得电子的一极叫做正极

溶液中，没有电子在通过，没有形成通路，那么溶液中的阴阳离子就派上作用了，氢离子向右边也就是正极移动，那么阴离子硫酸根离子，和电子一样带负电，在溶液中向左边负极移动

导线上接上一个小灯泡，它就会发亮，这个叫做电池的外电路，电子负极流向正极，溶液中就是电池的内部，阳离子流向正极，阴离子流向负极

【视频】这就是原电池原理

【加强】那你们自己动手，把脑海中的原电池原理过程，画一遍，老师来指导，看看画全没有，画对没有，同时给同桌讲解一遍

为此斯坦福大学对这个过程做了一个形象的模拟，我们来看一流向、指针的偏转方向、外电路、高，在教师的引导内电路、外电路中电子电流流向、下或经过交流讨论内电路中阴阳离子的流向

通过观看动画展示，对原电池原理这个重点知识，形成第一遍印象

通过观看斯坦福大学真人直观模化原电池工作原理，第二遍加深

刻意练习，学生动手把讲过遍，给同桌讲一遍，形成第三遍强化

同时，思考两个实验溶液不同，但都能发电，到底什么样的溶液才能用呢？

观看《加油向未来》中，分别用西瓜、橙子、黄瓜作为溶液形成的原电池，然后思考，要想形成原电池，还要有什么条件

根据老师提供的实验药品和装置分组探究形成原电池的条件有哪些

最终得出结论有四个条件：面

针对实验现象而提出问题，引导学生思考。

观看娱乐节目中的化学知识，发现生活中处处是化学

一连串的引导提问和探究实验，学生都是带着疑惑、不解以及猜测被老师带领着往下探究。这充分体现教师的引导作用，学生的主体地位。

当学生意识到他们个人原有的的理论依据与实际情况相比是不一致的时候，而科学性的解释可作为一个更后，得出结论。

通过国外研究形式拓宽学生见世子，锌在左边失电子形成锌离子，仿原电池原理的视频，再一次强的电极方程式，锌片在逐渐溶解，印象

氢离子在这边得电子，形成氢气，的原电池原理动态图自己再画一

下

溶液中的铜离子得电子出来，

我们来看一个娱乐节目，加油向未来

由于这些水果蔬菜中有有机酸，所以能形成原电池，那么形成原电池的条件还有哪些呢？

【探究条件】我们来探究

我们没有硫酸，因为果汁也可以，我们用水果汁来代替

设计九组实验，每个组分别做一组1产生气体，2不反应3形成原电池4形成5形成6不可以7不可以，可以是金属和金属可以是金属和碳棒

8不可以

9可以

得出结论必须得10不可以说明形成闭合回路

【总结】总结一下形成原电池的条活性不同的两个电极，电解质溶液，形成闭合回路

【正负极判断】那么试着总结给你一个原电池怎么来判断正负极呢小组之间讨论看有几种方法？

【思考】再来看，该原电池开始时锌棒溶解变细，铜棒变粗，能产生稳定电流。但长时间后发现锌棒表面也有铜附着，电流开始不稳，当锌棒被铜全部附着时，最终无电流产生。主要原因：锌片与硫酸铜溶液直接接触。铜在锌片表面不断析出构成了原电池，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被自发的氧化还原反应、活性不同右边是铜猫，溶液是硫酸铜，两个电极（知道有时也可以相同）、电解质溶液（同时回顾一遍

同时巩固原电池原理和形成条件，学会判断正负极的一些方法，从微观角度和宏观角度总结规律

思考我们所学的原电池在实进？

外延伸了解盐桥的概念和作用，与选修四结合，为之后的学习埋下伏笔

学生在思考锌铜原电池缺点的同时，又加深了一遍对原电池原理会想到我们的干电池的缺点，听过盐桥的作用后，学生有种恍然大悟的感觉，同时再思考一下加上盐桥之后的原电池工作原理

自己利用本节课所学设计一个新的原电池，讨论交流的同时有自己的思考，加深对原电池原理的理解，通过自己的设计和讲解，达到长时记忆的效果

具说服力且更合理的替代，这样新的内容就容易接受了。

一系列的不解和疑惑，在老师把原理引出后，顿时豁然开朗‘学生有全程参与解决问题的自我成就感，对所学内容印象自然深刻。

学以致用，体现化学学科的实用性。

利用本节课所学设计一个新的原电池，可以讨论交流体现了所有所用，在已有的基础上进行加深思考，符合最近发展区理论

多总结加深印象达到长时记忆,体现教学最终目的，课堂效率提高，讲课时间缩短，最后在老师及时反馈下，【提问】那么溶液只能用这些吗，电解质溶液的概念）、闭合回路

实验，节约时间，相互分享讨论，际运用时有什么缺点，如何改得出结论两个电极必须活性不同，学生自主思考解决问题，作为课是能导电的，也就是电解质溶液

件，有4个，自发的氧化还原反应，的理解，并且个别学生脑海中还

铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。要产生稳定持续电流，关键要解决什么问题？

【拓展】把锌和硫酸铜分开，另一个不能放硫酸铜，另一个放硫酸锌，形成回路加上一个管子，叫做盐桥，里面放电解质溶液，一般放氯化钾和硝酸钾，只放溶液会流出来，我们加上琼脂固定，像果冻一样的东西，它的作用是形成闭合回路，平衡电荷

【设计原电池】请将Cu+Fe2+ = Cu2++Fe 设计成一个能产生稳定电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。给大家讲解

1.注明原电池的正极和负极

2.注明外电路中电子的流向

3.写出两个电极上的电极反应

【小结】

知识总结：原电池的概念、原电池的工作原理和形成条件。

方法总结：观察→猜想→验证→结论

学生总结知识点和学习方法，然后进行限时训练，使知识和化学思维更加系统

在最近发展区内进行15分钟的强化限时训练，提高水平，减轻课下负担。

【练习】检测卷：在5分钟内做完,5分钟讲解，限时训练，重复练习

1、下列哪几个装置能形成原电池？

ZnCuFe该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。负极反应式为

，在导线中电子的流动方向为 ，总方程式为 ，OH移向 极，-CuZnZnH2SO4H2SO4H2SO4

Cu反应后溶液中的OH浓度 （填“不变”“升高”“降低”）

3、H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和-ZnZnCuH2SO4H2SO4Cu2SO4

Cu铜片。正极附近的H+离子浓度逐渐

（填“不变”“升高”“降低”），铜片上的电极反应方程式为

4、依据氧化还原反应设计的原电池如图所ZnCuFeCu酒精NaCl溶液2+示。Ag(ag)+Cu(s)=Cu(aq)+2Ag(s) 2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（

）

Ag+浓度

，铜离子浓度

，银电极方A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极

H2SO4

B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极

C 和阴离子都移向Zn极

D 和阴离子都移向Cu 极

程式

，X电极反应方程式

，

外电路电子

。

【板书】

定义：化学能转化为电能

原电池

本质：氧化还原反应

ZnCu

原理：正负极判断、正负极方程式、电流表指针

电子转移（负到正）、离子移动（阳正阴负）

形成条件：4 H2SO4课后总结