归纳与整理名师教学设计2

第二章

化学反应与能量

第一节

化学能与热能

第1课时 化学键与化学反应中能量变化的关系

一、

内容与解析

本节课要学的内容是化学反应中能量变化的原因；某个反应是吸热反应或放热反应的判断方法。其核心内容是化学反应中能量变化的原因，理解它的关键就是要知道化学反应的本质的旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂要吸收能量，形成要放出能量。之前，学生已经学习化学反应和化学键之间的关系，本节课的内容化学反应中能量变化的原因就是在此基础上的发展。由于它还与《选修3化学反应原理》中的知识有密切联系，所以在本学科中占有重要的地位，是本学科的重要内容之一。教学重点是化学反应中能量变化的原因以及如何判断的吸热反应和放热反应，解决重点的关键理解化学反应中能量变化的主要原因以及化学反应的吸热或放热取决于反应物和生成物总能量的大小。

二、

目标与解析

教学目标：

1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，以及化学反应的吸热或放热取决于反应物和生成物总能量的大小；

2、了解中学化学中典型的放热、吸热反应，并了解放热、吸热的判断方法。

目标解析：

1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，以及化学反应的吸热或放热取决于反应物和生成物总能量的大小；

2、了解中学化学中典型的放热、吸热反应，并了解放热、吸热的判断方法，就是要知道某个反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关。

三、

问题诊断分析

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是不能从微观的角度理解化学反应中能量的变化的原因以及容易根据反应条件判断反应是热还是放热。产生这些问题的原因是学生在从理论上理解旧键断裂和新键形成时能量从哪里来时会遇到一定的困难。要解决这一问题，就要通过用生活中教形象的实例来启发学生，从这些生活实例来达到重难点的突破。

四、

教学支持条件分析

在本节课的教学中，准备使用powerpoint、电子白板和视频播放器。因为使用powerpoint、电子白板和视频播放器，有利于学生观察实验现象，分辨放热反应和吸热反应的特点。

五、

教学过程

引入：著名的诺贝尔奖得主西博格教授说：“化学-人类进步的关键。”化学确实为人类造福：日常生活用品、农产品、能源、材料等都离不开化学。能源，是文明发展的原动力。而且这些能源是丰富多彩、形式多样的，如热能、电能等等。化学，是创造能源的最大功臣。今天我们研究化学能与热能的关系。

【问题一】：化学反应的为什总是伴随着能量的变化？

【设计意图】：探讨化学能量变化的原因。

【师生活动】：看实验视频——铝片与盐酸，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

问题1：观看实验视频，总结现象有什么结论？

现象温度计液柱明显上升，结论反应放热；烧杯壁很凉，玻璃片与烧杯粘结在一起，结论反应吸热。

我们通过实验可以知道，化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量的变化。人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质；有时却主要是为了利用化学反应所释放出

的能量。

【问题二】：我们知道任何化学反应都伴随着能量的变化，引起化学反应中能量变化的主要原因是什么呢？

【设计意图】：应用化学键的知识解释化学反应过程中能量变化的原因，学会判断反应时放热还是吸热。

【师生活动】：

问题1：在H2Cl22HCl反应中，第一步当氢分子和氯分子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化了？多了，少了？能量从哪里来，到哪里去了？化学键的变化与能量的变化有什么关系？化学能是什么，它与什么有关？

点燃

[小结]：化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

1、化学键的断裂要吸收能量；2、化学键的形成要放出能量。

化学反应的过程可看成是“储存”在物质内部的能量转化为热能（光能、电能等）而被“释放”出来，或者热能转化为物质内部的能量而被“储存”起来的过程。热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式。

【例题1】：下列说法中，错误的是（ ）

A.化学反应必然伴随发生能量变化

B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.能量变化是化学反应的基本特征之一

答案：C 问题2：那么怎样判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量呢？

化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于∑E反（反应物的总能量）与∑E生（生成物的总能量）的相对大小。∑E反－∑E生>0时，反应为放热反应，∑E反－∑E生<0时，反应为吸热反应。

1、一些常见的放热反应：

2、常见的吸热反应

【例题2】：下列反应中，属于放热反应的是

，属于吸热反应的是。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰（CaO） ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 答案：②③④⑤⑥ ①

变式练习：下列反应一定放热的是（ ）

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.食物的腐败

答案：D 六、

目标检测

1、下列反应过程一定吸收能量的是 ( ) A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子

2、下列反应属于放热反应的是 ( ) A、铁与盐酸 B、C和CO2 C、碳酸钙的分解 D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体

答案：1. C 2. A 七、

课堂小结

通过本节课的学习，我们了解到，化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因。反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物的总能量与生成物总能量的比较。