归纳与整理教学设计模板

课题：第二章

化学反应与能量（归纳与整理）

1、进一步熟悉化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（断键吸收能量，成键放出能量）。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。知道常见的吸热反应、放热反应有哪些。

2、掌握原电池的构成条件和工作原理；学会判断原电池正负极；熟练书写电极反应式。

3、认识化学反应的速率及其影响因素，熟练掌握化学反应速率的相关计算；知道化学反应有一定的限度，掌握化学平衡的特征并能应用特征来进行判断。

1.通过键能解释化学反应中能量的变化

重

点

2.原电池的原理、构成条件、正负极的判断

3.化学反应限度的判断

1.吸热反应、放热反应与能量变化的关系

难

点

2.原电池原理的简单应用及正负极的判断

3.化学反应限度的判断

教学方法

归纳法、讲练法

教学过程

师生活动

备注

【引入】

最近一段时间，我们学习了第二章化学反应与能量的相关知

识。俗话说得好“温故而知新”，本节课就请大家跟随我的脚步一

起来对第二章的重点知识做一下归纳总结。

介绍主要内【讲述】

第二章主要分为3大节：第一节

化学能与热能；第二节

化容，构建知识学能与电能；第三节

化学反应的速率与限度。

框架。

教学环节一：化学反应中的能量变化

【投影】

教

学

目

标

化学能与热能主要讲了化学反应中能量变化的主要原因以及吸热反应和放热反应。我们知道，物质中的原子之间是通过化学

键相结合的，一个化学反应的发生必然会有旧键断裂和新键形成，而旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，因此，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。下面我们一起来回顾一下相关的具体内容。

【投影】化学能与热能的相关内容

【师生互动】师生共同完成相关知识内容

【提问】常见的吸热反应、放热反应有哪些?

【例1】下图1是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的A试管中加入的固体试剂是

。

引导学生回顾相关知识，完善知识框架，深化知识的系统性。

图1

通过典型例题进一步强化相关知识的应用。

通过练习题进行查漏补缺。

图2

实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时放热，而NaHCO3与盐酸反应时吸热。在A、B两试管中的反应过程中，反应体系的能量变化趋势分别对应于图2中的：A—

，B—

[填“①”或“②”]。

解析：Na2CO3、NaHCO3的质量相等，则NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时产生的CO2也多。由已知Na2CO3与盐酸反应是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热,说明Na2CO3与盐酸的总能量大于生成物的总能量，而NaHCO3与盐酸的总能量小于生成物的总能量。

答案：碳酸氢钠(NaHCO3)

②

①

【例2】H2在O2中燃烧：2H2 + O2=2H2O，在反应中，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H－O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是（

）

A.

2Q1 + Q2 > 4Q3

B.

2Q1 + Q2 < 4Q3

C.

Q1 + Q2 < Q3

D.

Q1 + Q2 = Q3

解析：H2在O2中燃烧是放热反应，从键能的角度分析反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，因此B正确。

答案：B

【练习】巩固练习一

教学环节二：原电池

【投影】

总结回顾相关知识，完善知识框架，深化知识的系统性。

化学能与电能主要介绍了原电池的相关内容以及生活中常见的化学电源。什么样的化学反应可以设计成原电池呢？原电池构成条件和工作原理又是什么呢？怎么来判断原电池的正、负极？

下面我们具体来看一下相关内容。

【投影】化学能与电能的相关内容

【师生互动】师生共同完成相关知识内容

【提问】原电池的构成条件有哪些?如何判断原电池的正、负极？

【例3】把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，

c极产生大量气泡；b、d相连时，d极溶解，则四种金属的活动性顺序为（

）

A. a>b>c>d

B. a>c>d>b

C. c>a>b>d

D. b>d>c>a

解析：原电池负极的金属性比正极的强，a、b相连时，a为负极，金属性a>b；c、d相连时，电流由d到c，则d为正极，c为负极，金属性c>d；a、c相连时， c极上有大量气泡，则c为正极，a为负极，金属性a>c；b、d相连时，d极溶解，则b为正极，d为负极，金属性d>b；综上，B正确。

答案：B 【例4】对铜—稀硫酸—锌组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是(

) ①锌片溶解了32.5g

②锌片增重了32.5g

③铜片上析出1g H2

④铜片上析出1 mol H2

A.①③

B.①④

C.②③

D.②④

解析：铜—稀硫酸—锌原电池电极反应式为：负极：Zn-2e-Zn2+，正极：2H++2e-H2↑，故1 mol电子通过电路之后有32.5 g锌溶解，有1g氢气从铜电极析出。

答案：A

通过典型例题进一步强化相关知识的应用。

通过练习题进行查漏补缺。

【练习】巩固练习二

教学环节三：化学反应速率和化学平衡

【投影】

总结归纳相关知识内容，完

化学反应速率与限度主要是化学反应速率和化学平衡这两面。化学反应速率主要介绍了它的意义及影响因素，还有相关的计算；化学平衡主要介绍了它的意义、特征以及平衡状态的判断。下面我们来看相关的具体内容。

【投影】化学反应速率与限度的相关内容

【师生互动】师生共同完成相关知识内容

【例5】已知反应N2+3H22NH3，下列说法能说明该反应处于化善知识框架，深化知识的系统性。

学平衡状态的是(

) ①

v(N2生成)=v(N2消耗)

② N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 ③单位时间内生成2 mol NH3同时消耗1 mol N2

④ N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化（

）

A.①④

B.②③

C.②③④

D.①③④

答案：A 【例6】在一密闭容器里装有N2和H2。反应开始时，N2的浓度为2mol/L，H2的浓度为5mol/L，反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L 求：①2min后H2的浓度为多少?

②2min内H2、N2和NH3的平均反应速率。

③2min内H2、N2和NH3的速率之比。

答案：①c(H2) = 4.4 mol/L

②v(N2)=0.1 mol/(L·min)

v(H2)=0.3 mol/(L·min)

v(NH3)=0.2 mol/(L·min) ③v(H2)∶v(N2)∶v(NH3) = 3∶1∶2

【练习】巩固练习三

通过典型例题进一步强化相关知识的应用。

通过练习题进行查漏补缺。

【课堂小结】

本节课我们针对第二章的主要知识进行了归纳总结，并结合例题加深对相关知识的理解，还通过做练习题诊断大家的真实掌握情况，同学们要根据自身情况做好查漏补缺。

【布置作业】

完成学案剩下的练习题

板

书

设

计

教

学

反

思

第二章 化学反应与能量（归纳与整理）

1、

化学能与热能

2、化学能与电能

3、化学反应的速率与限度

本节课按照化学能与热能、化学能与电能、化学反应的速率与限度的知识脉络进行了复习，增强了知识之间的联系与应用，结合典型例题强化了本章内容的学习方法和解题思路，通过学案中的相关练习深化知识的系统性，并对学生正式的掌握情况进行了诊断，及时查漏补缺。大部分学生对主要知识的掌握情况较好，少数学生对相关知识的理解还不到位，需强化练习，加深记忆。