归纳与整理教学设计第一课时

金属性与非金属性的比较教学设计

杨玉环

临涣中学 摘要：通过钠、镁、铝；钠、钾；铝、铜；铁、、铜四组元素的金属性比较，以及硫和氯、氯和碘两组元素的非金属性比较，把常见的钠、镁、铝、铁、铜、硫、氯、碘多种元素及其化合物的性质串联在一起。并归纳总结金属性和非金属性强弱的比较方法。在举例时以实验视频和化学方程式的形式呈现，所以本节课包含了化学的宏、微、符三重表征并体现了核心素养。金属性与非金属性本身就运用了分类和比较的科学方法，还有实验法，归纳法，观察等多种学习方法。同时复习了电化学原理。

关键词

金属性和非金属性 金属和非金属重要性质 核心素养

一、教学背景分析

1、内容分析

本节课教学是根据新课标化学学科核心素养关于宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识和科学精神与社会责任五个方面，用金属性与非金属性的比较；从微观元素原子的性质，即金属性与非金属性，而比较时用到了宏观物质（单质或化合物）的性质，即氧化性和还原性，所以体现了微观和宏观的学科核心素养；通过钠、镁、铝；钠、钾；铝、铜；铁、、铜四组元素的金属性比较，以及硫和氯、氯和碘两组元素的非金属性比较，把常见的钠、镁、铝、铁、铜、硫、氯、碘多种元素及其化合物的性质串联在一起。并归纳总结金属性和非金属性强弱的比较方法。因从大量的实验中总结出结论，充分体现了证据推理与模型认知；实验本身体现了实验探究与科学精神。因不同物质表现同一性质时的不同，体现了变化观念的核心素养。金属性从金属活动性顺序表、常温下与水反应的剧烈程度、常温下与酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱、依据同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱、与盐溶液之间的置换反应、铁，铜与稀硫酸构成原电池，铁做负极，铜做正极、阳离子的氧化性强弱，即用石墨电极电解硫酸亚铁和硫酸铜混合液，铜在阴极析出、铝热反应、一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强。依据氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应，说明氢氧化镁碱性比氢氧化铝强、铁与水蒸气反应，铜不与水反应等归纳总结比较金属性的常用方法和物质的特殊性质。同时非金属性从非金属活动性顺序表、根据非金

属单质与H2化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱、

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同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性增强、单质的氧化性。单质的氧化性越强，则非金属性越强、非金属的置换反应A＋Bn-→B＋Am-，则A比B非金属性强、阴离子的还原性，阴离子还原性越弱，则非金属性越强、一般来说，元素的第一电离能越大，元素的电负性越大，则其非金属性越强等方面进行归纳总结。元素及其化合物的性质又是化学反应原理的载体，本节课又涉及到氧化还原反应及电化学等知识，体现了高中化学的核心内容。

在举例时以实验视频和化学方程式的形式呈现，所以本节课包含了化学的宏、微、符三重表征。

金属性与非金属性本身就运用了分类和比较的科学方法，还有实验法，归纳法，观察

等多种学习方法。

通过归纳总结与对比帮助学生掌握金属性与非金属性比较的常用方法，加深对氧化还原反应和电化学的理解，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。

因此这节课的重心是对实验现象的观察，利用反应理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，

在掌握金属性与非金属性比较的方法的同时，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。

2、学情分析

学生通过必修1、必修2、选修3、选修4的学习，积累了一些金属性与非金属性比较的方法，有了一些了解，但不全面。大量的元素化合物知识，学生到高三就易遗忘、漏记许多知识，所以本节课以金属性与非金属性比较为主线，把钠、镁、铝、铁、铜、硫、氯、碘等知识串联起来，也利用学生进行相关知识的联想，达到举一知百的目的。

二、教学目标分析

1．教学目标

１．了解金属性与金属活动性，还原性的概念；了解非金属性与非金属活动性，氧化性的概念。

２．通过钠、镁、铝；钠、钾；铝、铜；铁、铜四组元素的金属性比较，掌握金属性强弱的比较方法。通过硫和氯；氯和碘两组元素的非金属性比较，掌握非金属性强弱的比较方法。

2．教学重点的分析与确定

2

本节教学中把理论研究与实践探讨都放在了突出的地位，金属性与非金属性的比较

将理论与实际相联系的实体，而元素化合物知识是应用其解决实际问题的重要前提。因此本节课的重点确定为：应用举例归纳的方法去比较金属性与非金属性，同时复习钠、镁、铝、铁、铜、硫、氯、碘多种元素及其化合物的重要性质和原电池与电解池的基础理论知识，同时利用化学方程式清晰反应原理；

实验现象帮助识记相关内容。

3．教学难点的分析与确定

在比较金属性与非金属性实际问题的过程中发现知识漏洞，及时补救。

三、教法学法分析

教法通过金属性与非金属性本身就运用了分类和比较的科学方法，还有实验法，归纳法，观察等多种学习方法。

学法有讨论、归纳、小组合作等多种方法。

四、教学过程设计 1．本节课采取的设计思路是：先观看视频→进行知识积累、归纳总结→依据结论提升知识，归纳总结后进行思维建模→

→

归纳分析、总结比较金属性与非金属性问题的方法

→

利用结论解决实际问题，落实知识

。

【学生活动】观看视频，做导学案，小组展示预习案答案。（要求：声音洪亮，表达清晰；书写规范，；认真倾听，及时补充；能够点评）

【教师活动】播放视频，批改导学案，组织学生课上活动，认真倾听，及时补充；点评到位

２．教学资源的使用设计

多媒体设备：

微课、PPT、导学案

3．学生活动的设计

本节课设计利用微课使学生综合所学知识进行考虑和分析，能充分调动学生的积极性和自主归纳的欲望。在归纳中，有的学生想法很有创意，迁移了碳和硅，磷和硫、镁和钙等别的物质进行金属性与非金属性比较，在交流中学生畅所欲言，表达自己的看法，在互动中提升能力。

４．教学进程

3

教学环节

引创设问题情境

教师行为

视频播放：金属性与非金属性的比较方法

学生行为

学生倾听、感悟化学的魅力

教学资源

多媒体设备

教学

意图

知识积累，复习巩固

学生做导学案

批阅导学案，思考学生思维漏洞

引导学生归纳总结，并把金属性与非金属性比较的方法进行对比，进一步发现规律之间的关系

独做导学案

导学案

给学生引路

归纳:金属性与非金属性比较的方法

通过金属性与非金属性比较的方法对比加深认识

多媒体设备、学案

引导学生在归纳总结中形成知识系统

学生活动

组织学生展示、交流

展示、交流、质疑

PPT、在应用知识解决实导学案

际问题的过程中加深理解

典例剖析

组织学生讲解典例

讲解典例，归纳总PPT、在应用知识解决实结

导学际问题的过程中加案

深理解

在练习中反馈知识漏洞，强化方法，落实基础知识

巩固练习

指导学生总结本节课的收获与不足

练习、体会分析方法、学案

反思收获和不足

五、板书设计

金属性与非金属性的比较

总结：金属性强弱的比较方法

总结：非金属性强弱的比较方法

六、教学评价设计

4

1.学习效果评价

利用课上观察学生的表现与课下调查学生参与教学活动的程度以及收获，来评价学习效果。见下表：

调查问题

1、你对本次复习课是否感兴趣？

2、你喜欢这种归纳总结的学习方式吗？如喜欢（或不喜欢），说明理由

3、在学习的过程中，你与其他同学进行了哪些合作与交流？

4、教师对你的指导、点拨是否到位、有效？

5、你是否积极思考并参与了交流发言？同学或老师的发言是否对你有很大的启发？

6、在本课活动中你的问题解决了吗？你是否有不同于其他同学的创新想法？希望怎样解决？

7、通过本节课的学习，你有哪些收获与体会？

2．教师教学效果评价

①引入是否激发学生学习兴趣，明确本节的学习目标；

利用微课视频创设问题情境。有关的化学知识展示，电解池与原电池的基本原理，既与学生已有知识加以联系，容量大。

②探究问题的设计是否在符合学生实际的前提下，创设开放的学习氛围，有效启发学生思维活动；视频利用平行式问题引导学生发散性思维，形成金属性与非金属性比较的方法。

利用思维建模的方式，建立比较金属性与非金属性的方法体系。

金属性与非金属性比较的方法要为学生铺设台阶，引导学生迁移应用在别的元素化合物的比较上，构建通用知识体系

③课堂探究活动中教师的指导是否有效，是否能帮助学生加深对问题的理解；

④从学生学习效果评价上来看，是否完成了预期的三维目标；

回答

七、教学反思

5

1、本节设计从金属性与非金属性比较，归纳入手，通过元素化合物的性质、反应原理的分析，形成学习基本概念的一般方法，在层层递进的教学活动中，引导学生生成概念，并应用原理解决实际问题，加深对原理的理解。 2、本节以知识发散为中心的教学模式，不急于归纳而是突出核心知识的教学，即重点以实验现象和原理解释为依据，这样既从学生的已知基础出发，大量的实验事实，大大激发学生学习的热情。在教学设计和问题设计上，有一定的开放性，激发了学生的发散思维活动，创设互动的交流平台，鼓励学生大胆表述自己的看法，本节设计，突出核心知识的回顾，加强了重点知识与方法的落实。

3、本节充分发挥多媒体的作用，通过观看视频，充分发挥实验和多媒体在教学中的作用，加深学生对知识的理解，激发学生学习的兴趣，激活了学生学习枯燥的化学概念的思维，同时采用激励评价的方式，大大调动了学生参与归纳总结和应用的热情，课堂气氛活跃，学生通过自主、合作方式进行知识总结学习。

4、本节设计微课的时间调控上还存在问题，即要兼顾开放性，同时要落实教学目标；从反馈中也能看出，部分学生对于容量大的知识有些不适应，要求重播视频，这样课堂学生活动的时间就不充足。课堂巩固不够，应在课后进一步加强训练。

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附

金属性与非金属性导学案

学案编号LHZX 班级 姓名 时间

学习目标

１．了解金属性与金属活动性，还原性的概念。

２．通过钠、镁、铝；钠、钾；铝、铜；铁、铜四组元素的金属性比较，掌握金属性强弱的比较方法。

【预习案】

１．金属性的概念。

２．金属活动性的概念。

３．还原性的概念。

【小结】金属性，金属活动性，还原性的关系

４．请你举例说明钠和镁、铝的金属性强弱。

５．请你举例说明钠和钾的金属性强弱。

６．请你举例说明铝和铁的金属性强弱。

７．请你举例说明铁和铜的金属性强弱。

7

【小结】你还有别的方法比较金属性强弱吗？你能总结金属性强弱的比较方法吗？

8．非金属性的概念，

9．非金属活动性的概念，

10．氧化性的概念。

【小结】非金属性，非金属活动性，氧化性的关系

11．请你举例说明硫和氯的非金属性强弱.

12．请你举例说明氯和碘的非金属性强弱

【小结】非金属性强弱的比较方法

【随堂案】

【学生活动】小组展示预习案答案。（要求：声音洪亮，表达清晰；书写规范，；认真倾听，及时补充；能够点评）

【教师活动】认真倾听，及时补充；点评到位

【典例剖析】

例1．下列有关叙述能说明金属元素A比B的金属性强的是①1mol A 从酸中置换H生成的H2

比1 mol B从酸中置换H生成的H 2

多②A原子比B原子容易失去电子；③单质A跟H2O反应比B跟H2O反应剧烈得多；④Ａ原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少；⑤氧化物对应水化物的碱性Am（OH）x＞Bn（OH）y；⑥熔点A＞B；⑦A可以从Ｂ的盐溶液中置换出Ｂ⑧A原子在反应中失去的电子数比B原子在反应中失去的电子数少；⑨M的最高正价比N的最高正价高；⑩若Ａ、Ｂ构成原电池,A为负极

A. ②⑤⑩

B. ②③⑤⑩

C. ②③⑦

⑩

D. 全部

例２．.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物对应

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水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N；⑦M单质能与N的氢化物反应生成N单质；⑧M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；⑨M的最高正价比N的最高正价高

A. ②⑤

B. ①②③⑤

C. ①②③⑦

D. 全部

【自主检测】

1．下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（

）

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

2．有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失去电子的能力由强到弱的顺序是（

）

A .

A ＞

B ＞

C

B.

B ＞

A ＞

C



C.

B ＞

C ＞

A

D.

C ＞

B ＞

A 3．把a、b 、c 、d ４块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、,b相连时，a为负极；

c 、d 相连时，d上产生大量气泡；a 、c相连时

, 电流由c经导线流向a ;

b、d相连时

, 电子由d经导线流向b , 则这４种金属的活动性有强到弱的顺序为（

）

A.

a> b >c >d

B.

a> c> d> b

C.

c > a> b >d

D.

b > a> c> d 4．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(

) A．A>B>C>D C．C>A>B>D

5．用石墨电极电解物质的量浓度相同的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液，经过足够长的时间后，则这三种金属阳离子消失的先后顺序是（

）

B．A>C>D>B D．B>D>C>A

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A．Cu2+ ＞

Fe3+

＞

Fe2+

B.

Fe3+

＞

Cu2+

＞

Fe2+

C．

Fe2+

＞

Fe3+

＞

Cu2+

D.

Fe3+＞

Fe2+

＞

Cu2+ 6．已知

①M + N= M+ N

② Pt极电解相同浓度P和M的硫酸盐，阴极先析出M ③N与E有导线相连放入E的硫酸盐溶液,电极反应：E+ 2e = E，N-2e=N，则四种金属活泼性由强到弱为

7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（

）

A．④

B．⑤

D．①

②

③

④

2+ --2+2+ 2+

C．①

②

③

8．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）

A．Y的阴离子Y﹣的还原性强于X的阴离子X﹣

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y﹣氧化成Y2 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

9．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（

）

A．硫酸比盐酸稳定

B．氯化氢比硫化氢稳定

C．盐酸酸性比氢硫酸强

D．硫酸酸性比高氯酸弱

10．不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）

A．氧化性：Cl2＞红磷

B．单质沸点：红磷＞Cl2

C．氢化物稳定性：HCl＞PH3

D．酸性：HClO4＞H3PO4

【拓展】

1．查阅资料论述能否用钠、镁、铝的保存说明它们金属性的强弱。

2．查阅资料电解三氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合液，有什么现象？

【课后反思】

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