归纳与整理教案板书设计

水溶液中的离子平衡（第一课时）教学设计

三台中学 高三化学组 文香兰

一．考纲要求分析

(1)由了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。改为了理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

(2)由了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。改为了理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kh)进行相关计算（增）。从新增内容可以看出对知识的要求更加具体。

(3)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

二．考向分析

近年高考全国卷都以选择题形式出现，得分率都相对较低

三．高考真题—明考情

1.(2017课标Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 (

)  

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lgc（HX-）/c（H2X）的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 2.(2017课标Ⅱ)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。下列叙述错误的是 (

) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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3.(2017课标Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 (

) A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好

D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全

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四.教学准备 PPT教学课件 五.教学时数 1课时

六.本节课要解决

1.混合溶液中离子浓度大小关系 2.电离平衡常数（Ka

，Kb

，

Kw，

Ksp） 3.图像题的解题策略 七．教学过程

环节一.离子浓度大小比较 例【投影和学生一起解决以下示例】

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①电荷守恒（溶液呈电中性）

+ +- -c( Na) + c( H ) = c ( CH3COO) + c( OH ) ②物料守恒

2c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) 离子浓度大小关系

c ( CH3COO- )> c( Na+ )> c( H+ )> c( OH- ) 【讨论】

请写出等浓度的HA与NaA溶液离子浓度大小关系？ 要求：先讨论，再把你认为合理的答案写在草稿纸上，用平板将答案以图片形式上传

温馨提示

等浓度的HA与NaA溶液可能呈酸性或碱性或中性，题目会提示

根据学生的结果,给出评价与讲解

酸性：

I.HA是强酸

C(A-)>C（H+）>C（Na+）>C（OH-）

II.HA是弱酸

C(A-)>C（Na+）>C（H+）>C（OH-）

碱性：HA是弱酸

C（Na+）>C(A-)>C（OH-）>C（H+）

中性：HA是弱酸

C（Na+）=C(A-)>C（OH-）=C（H+）

【总结】

混合溶液中离子浓度大小关系: 等n的微粒构成的混合体系存在多种平衡，抓主要方面，通过平衡的“主次”，比大小。

环节二.电离平衡常数（Ka , Kb, Kw , Ksp）

【投影和学生一起回忆Ka , Kb, Kw , Ksp的表达式和使用时的注意事项】

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弱酸的电离平衡常数HA H++ A-KaKa= c(H+).c(A-)/c(HA)弱碱的电离平衡常数水的电离平衡常数BOH B+ + OH-KbKb= c(B+).c(OH-)/c(BOH)+ -H2O H+ OHKWKw= c(H+).c(OH-)沉淀溶解平衡常数AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) KSPKsp= [c(Am+)]n .[c(Bn-)]m

温馨提示

I.平衡常数只与温度有关，与其它因素无关。 II.弱电解质的电离是吸热的，因此，温度升高Ka，

Kb

，Kw都增大

环节三.图像题的解题策略(投影出图像题的解题策略,并强调重点和注意事项) 4

1.关注横纵坐标所代表的化学符号2.弄清“起点”，“交点”“转折点（拐点）”，”终点“及各条线段的化学含义

例题：

环节四.达标评议——【真题示例】(学生先做再由学生讲解) 1.(2017课标Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ( D ) 5

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lgc（HX-）/c（H2X）的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 2.(2017课标Ⅱ)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。下列叙述错误的是 ( D ) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

3.(2017课标Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 (C) A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7 -6

B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全

4.【课外拓展】——【高考预测】(《选修四》P58【科学视野】) 已知H2CO3：Ka1=4x10-7 Ka2=5x10-11

请用计算说明NaHCO3溶液的酸碱性？

[板书设计] I.混合溶液中离子浓度大小关系 II.电离平衡常数（Ka Kb Kw Ksp） III.图像题的解题策略

【课后作业】D A.n＝1.0B.水的电离程度：b＞c＞a＞dC.c点：c(NH4＋)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1D.b点：c(Cl－) >c(NH＋)>c(H＋)>c(OH－)4

八．学习反思

I.本节课我学到了什么？

II.本节课我的学习效率如何？

III.本节课还有哪些没有学懂？

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