第二单元　研究物质的实验方法优秀说课稿

高一化学教案

苏教版

课题

授课节次

教学

溶液的配置及分析

授课时间

物质的量浓度溶液的概念、配置及误差分析

目标

学情

分析

教学

溶液的配制；物质的量浓度概念

重点

教学

配制过程的步骤分析

难点

教学方法

引导探究

物质的量浓度溶液的概念、配置及误差分析是学生学习过程中的又难点，也是中学化学的重点之一，学生学习的难点在于学生对前面所学习的物质的量的概念还不是太清楚，现在有要理解这样的概念确实会感到有点困难，因此要通过练习来帮助学生加深对这个概念的理解。

教学用具

物质的量浓度溶液配置的有关仪器和药品

教

学

过

程

教

师

活

动

问题讨论：

1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？

2、什么是溶液中溶质的质量分数？

3、10%的NaOH溶液的含义是什么?

学

生

活

动

学生讨论后回答

1、略

溶质质量

2、溶质的质量分数=

×100% 溶液质量

3、100gNaOH溶液中含有溶质NaOH10g。

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教

师

活

动

新课引入：

请同学们看书回答：什么是物质的量？它的符号、单位和计算公式如何？

一、物质的量浓度

1、概念：

2、符号：

3、单位：

4、表达式：

练习巩固：

1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？

问：如何改才正确呢？

2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

思考：

想想看，从这两个问题中你能想到点什么？

3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？

学

生

活

动

学生看书后回答：

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：CB 单位：mol/L或mol/m3 nB

表达式：cB=

V

学生回答：

不正确,因为配成的溶液不一定是2L

学生回答：3mol/L讨论回答：

1、溶液的体积不等于溶剂体积。

2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。思考回答：

不正确

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教

师

活

动

4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液学

生

活

动

讨论回答：

不对

1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L

时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？

讨论回答：

5、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4 溶液中答案：D

的

Na+的物质的量浓度相等的是(

)

A、200mL0.5mol/LNaCl溶液

B、100mL1mol/LNa2CO3溶液

C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D、1L1mol/LNaOH溶液

问题讨论

前面我们对以物质的量为中心的计算有了一个初步的了解，在初中我们学习过有关质量分数的

溶液的配制，请同学们思考一下，现在，我们要

配制100ml 0.100mol/L的Na2CO3

溶液该怎么

办？配制时有哪些步骤？

二、物质的量浓度溶液的配置

问题探究：

1、步骤：在配置物质的量浓度溶液时有哪些步

骤？

学生看书、讨论回答：

2、仪器：根据配置的步骤，你能的出配置物质1、步骤：计算、称量、溶解、转移(洗涤)、定容、的量浓度溶液时需要哪些仪器吗？

摇匀、装瓶贴标签。

2、仪器：盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙

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3、误差分析：

根据

C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）

引起误差的操作

称取时间过长或用滤纸称放

向容量瓶注液时少量流出

m 减小

减小

减小

不变

减小

不变

不变

不变

不变

V 不变

不变

不变

减小

不变

增大

减小

增大

不变

C 减小

减小

减小

增大

减小

减小

增大

减小

不变

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视标线

定容时俯视标线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

教

师

活

动

学

生

活

动

巩固练习：

学生讨论回答：

欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下

列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。

①10

②将称好的氢氧化钠固体放入 中

②烧杯、少量、冷却、玻璃棒、250 加 蒸馏水将其溶解，待 后将

溶液沿 移入 mL的容量瓶③2~3、容量瓶低

中。③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液

移入 中，在操作过程中不能损失④2~3厘米、胶头滴管、低、重新配制

点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高

或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线 时，改

⑤混匀、试剂瓶

用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。

⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。

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一、物质的量浓度

课堂

二、物质的量浓度溶液的配置

小结

课后

作业

板书

设计

一、物质的量浓度

1、概念：

2、符号：

3、单位：

4、表达式：

二、物质的量浓度溶液的配置

1、步骤：计算、称量、溶解、转移(洗涤)、

定容、摇匀、装瓶贴标签。

2、仪器：盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、

胶头滴管、试剂瓶、药匙

3、误差分析：

教

后

记

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