元素周期表教学设计实例

钠镁及其化合物复习课

蔡露茜

玉城中学

一、教学目标

知识与技能

1、知道钠、镁；碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及用途

2、理解钠、镁的化学性质以及应用性质解决问题

3、理解钠、镁的生产原理

4、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法并进行实验设计

5、掌握过氧化钠的性质

过程与方法：通过谈论钠在空气中的变化，掌握分析方法

情感态度与价值观：让学生从实际社会生活中了解海水中主要物质的提取过程，及其一些重要物质在日常生活中的应用，培养学生热爱化学及与大自然友好相处的情感

二、教学过程

【导入】一块儿钠置于空气中会发生哪些变化？请写出方程式。

【学生】书写方程式并发表观点

【PPT展示】变暗： 4Na+O2=2Na2O

变潮湿：2Na+2H2O=2NaOH+H2

Na2O+H2O=2NaOH

潮解、结块：2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O

风化成粉末：Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O

【总结】变化过程。提问钠活泼的原因。

【学生】画出钠的核外电子排布，得出性质由原子结构决定的规律。

【板书】钠在空气中变化过程图。

【练习1】1、 (2017·宁波模拟) 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里，不可能发生的是

( B )

A.钠熔成小球并在液面上游动 B.c(Ca)保持不变

C.烧杯中分散系由溶液变悬浊液 D.溶液的pH增大

【分析讲解】关注钠与水反应的现象和特点

【过渡】钠与氧气在常温下会生成氧化钠，而在点燃的情况下生成过氧化钠。请说出5种能与过氧化钠应的物质。

【学生】水、二氧化碳、碘离子、亚铁离子、高锰酸钾等。

【总结】过氧化钠中氧为-1，既有氧化性也有还原性，通常体现氧化性用于漂白，而与水、二氧化碳反应可用作呼吸面具供氧剂。请写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子得失。

【学生】书写方程式

【总结】板书展示。讲解：当水和二氧化碳都存在的时候，过氧化钠先与二氧化碳反应，并2+··

且，固体质量增加的部分其实是CO和H2。当两者均为气体，则气体质量的减少与固体质量的增加就是原本气体的质量。

【练习2】2.200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为_23.2_。

【分析讲解】依据方程式可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2∶1， m(增重)=m(吸收)-m(放出) 【过渡】钠在空气中最终会成为碳酸钠，而碳酸钠又可以转化为碳酸氢钠。这两种是最常见的钠盐。如何鉴别两者？如何实现两者的转化？

【学生】思考回答

【总结】鉴别和转化（见PPT）

【过渡】钠、碳酸钠、碳酸氢钠用途广泛，如何制取？

【练习3】若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO3的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于_4m/3 mol(用含字母m的代数式表示)。

【分析讲解】由钠离子守恒和氯离子守恒可求解。

设氯离子2x mol，碳酸根离子x mol。依据钠离子守恒有：2m=2x+x。盐酸中氯离子最终都成为氯化钠，所以n(HCl)=n(Cl)=x mol 【总结】性质决定了用途、制备、保存等。研究元素化合物知识，要建立起“结构→性质→应用”三者之间的关系，掌握各个物质之间的转化。

【过渡】依据这个原理，请自行将镁的提取和性质用框图形式展示出来。

【学生】课后规整框图和知识

【总结】PPT展示框图。

---三、作业

作业本：六

钠、镁及其化合物

四、板书设计