归纳与整理第二课时教学实录

高二化学第一章练习卷

1.1化学反应中的能量变化

1.对于一个放热反应，已知产物的总能量为90 kJ，那么反应物的总能量可能是(

)

A.20 kJ

B.40 kJ

C.90 kJ

D.100 kJ 2.(2011·黄冈高二检测)下列说法正确的是(

)

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.吸热反应不加热就不会发生

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（

）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，

则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为：

A．+184.6kJ·mol-1

B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1

D. +92.3kJ·mol-1

6．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(

)。

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H= ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1)

△H= +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H= ―571.6 kJ／mol D．H12(g)+2O2(g)==H2O(1)

△H =

―285.8kJ／mol 7．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)

△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（

）

A. H2(g)

B. CO(g)

C. C8H18(l)

D. CH4(g)

8．已知热化学方程式：SO12(g)+ 2O2(g)

SO3(g)

△H = ―98.32kJ／mol 在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

(

)。

A. 196.64kJ

B. 196.64kJ／mol

C. < 196.64kJ

D. > 196.64kJ 9.(2011·芜湖高二检测)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(

) 第1页 共8页

①C(s)＋O12(g)====CO2(g)

ΔH1

C(s)＋②S(s)＋O2O2(g)====CO(g)

ΔH2

21(g)====SO2(g)

ΔH3

S(g)＋O2(g)====SO2(g)

ΔH4

③H2(g)＋2O2(g)====H2O(l)

ΔH5

2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)

ΔH6

④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)

ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)

ΔH8

A.①

B.④

C.②③④

D.①②③

10．

已知298 K时，合成氨反应N－2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.0 kJ·mol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

(

) A．一定小于92.0 kJ

B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ

D．无法确定

11．

已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

(

) A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ 12．

下列变化为放热的化学反应的是

(

) A．H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

13.根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：

(1)反应过程①的热化学方程式为：

。

(2)反应过程②的热化学方程式为：

。

(3)Q与Q1的关系：Q

Q1(填“＜”、“＞”或“=”)。

1.2燃烧热

14.(2011·杭州高二检测)日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是(

) A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源

B．核变化属于化学变化

C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源

D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率

第2页

共

8页

15.以下能表示固态碳或气态氢气的燃烧热的热化学方程式的是1(

) A．C(s)＋2O(g)====CO(g)

ΔH＝-110.5 kJ·mol－21 B．C(s)＋O－2(g)====CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol1

C．2H2(g)＋1O2(g)====2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋16．下列热化学方程式中2O＝－241.8 kJ·mol－2(g)====H2O(g)

ΔH1

ΔH表示可燃物燃烧热的是

(

) A．CO(g)＋1O

ΔH＝－283 kJ·mol－2(g)===CO2(g)

12

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H－2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6 kJ·mol1 17.(2011·天津高二检测)下列说法或表示方法中正确的是(

) A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH=-285.8 kJ/mol

C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)

ΔH<0 D．已知中和反应生成1 mol H2O时的反应热为-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 18. 已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)

ΔH1,

②2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)

ΔH2。下列说法中正确的是(

)

A.碳的燃烧热为0.5ΔH1 kJ/mol

B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式

C.碳的燃烧热ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)

D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热

19. 下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH=-571.6 kJ/mol；C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2 220 kJ/mol。现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是(

) A.2∶1

B.3∶1

C.4∶1

D.5∶1 20 .在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量。

(1)CH4的燃烧热ΔH＝

。

(2)44.8 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为

。

21. (10分)(2011·温州高二检测)请按要求完成下列问题：

已知丙烷的燃烧热是-2 219.9 kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：

，

当它氧化生成1 g H2O(l)时放出的热量是:

。

22．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

第3页 共8页

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

【能力拓展提高】

23 .对于放热反应H2 +Cl2 = 2HCl，下列说法准确的是(

)

A.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

B.1molCl2所具有的能量高于2molHCl所具有的总能量

C.断开1molH-H键和1molCL-CL键吸收的总能量小于1molH-CL形成键所放出的能量

D.该反应中，化学能只有转变为热能

24. 拆开

lmol H—H键、lmol N≡N 键、lmol N－H键分别需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，则

1mol N2生成NH3的反应热△H1为

，1mol H2生成NH3放出热量为

。

25. 已知：①能量越低的物质就越稳定②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（

）

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

26．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)

△H = ―

Q1 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H = ―Q2 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为(

)KJ。

A. 0.4Q1+0.05Q3

B. 0.4Q1+0.05Q2

C. 0.4Q1+0.1Q3

D. 0.4Q1+0.1Q2

27.科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：

(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化学方程式为

。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则氢气的燃烧热ΔH＝

。

1.3热化学反应方程式专题

1．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，第4页

共

8页

105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是

（

）

A．在25℃，105Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是：

2C（石墨）+O2（气）=2CO（气）；△H=—110.5kJ/mol

B．C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJ

C．C（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应

D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要吸热

2．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是

（

）

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量

C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

（

）

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=－566KJ/mol CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890KJ/mol 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为

A．1173KJ B．1456KJ C．2346KJ D．1780KJ 4．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH－(aq)

H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。已知：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H=－Q1kJ/mol 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－Q2kJ/mol HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)；

△H=－Q3kJ/mol 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

（

）

A．Q3＞Q2＞Q1

B．Q1＞Q3＞Q2

C．Q1=Q2=Q3

D．Q2＞Q3＞Q1

5．下列有关H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（

）

A．代表所有的酸碱中和反应

B．反应物一定是强酸与强碱

C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ。

6．氢气是人类最理想的能源，1g氢气完全燃烧生成液态水时放量142.9kJ。则下列热化学方程式正确的是

（

）

A．2H2+O2

2H2O；△H=142.9kJ/mol 第5页 共8页

B．2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)；△H=571.6kJ/mol 7．已知CH(g)+2H－4(g)+2O2(g)

CO22O(1);△H=－Q1KJ·mol1

2H2(g)+O2(g)

2H2O(g); △H=－Q2KJ·mol－1

2H－2(g)+O2(g)

2H2O(1); △H=－Q3KJ·mol1

常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L（已换算为标况），经完全燃烧后

恢复到常温，则放出的热量为（单位：KJ）

（

）

A．4Q1+0.5Q3

B．4Q1+0.5Q2

C．4Q1+Q3

D．4Q1+2Q2

8．分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%。

已知：H12（g）+O=H－2（g）2O(1);△H=－285.8kJ·mol12

CO(g)+ 1O(g)=CO－22(g); △H=－282.6kJ·mol12

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); △=－890.3kJ·mol－1

则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为

（

）

A．1461.7kJ B．4382.5kJ C．4665.1kJ D．5811.5kJ 9．已知热化学方程式：

①H12(g)+2O

△H=－241.8kJ·mol－2(g)=H2O(g); 1

②2H－2(g)+O2(g)=2H2O(g);

△H=－483.6kJ·mol1

③H12(g)+ 2O285.8kJ·mol－2(g)=H2O(1);

△H=－1

④2H

△H=－571.6kJ·mol－2(g)+O2(g)=2H2O(1);

1

则氢气的燃烧热为

（

）

A．241.8kJ·mol－1

B．483.6kJ·mol－1 C．285.8kJ·mol－1 D．571.6kJ·mol－1

10．已知0.25molCH4完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确

的是

（

）

A．12CH(g)+O142(g)= 2CO2(g)+H2O(1); △H=－445kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);

△H=+890kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

△H=－890kJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

△H=+890kJ/mol 11．下列说法正确的是

（

）

第6页

共

8页

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．是吸热反应还是放热反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

12．已知由石墨制备金刚石的反应为：C（石墨）

C（金刚石）；△H=>0 则下列两个反应中：C（石墨）+O2(g)=CO2(g);

△H=－akJ·mol－1

；

C（金刚石）+O2(g)=CO2(g);

△H=－bkJ·mol－1

。

则a与b的关系为

（

）

A．a>b B．a

13．已知2L0.5mol/LH2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

（

）

A．H(aq)+2NaOH(ag)=Na－2SO42SO4(ag)+2H2O(1);

△H=－114.6kJ·mol1

B．H2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(ag)+2H2O(1);

△H=+114.6kJ·mol－1

C．12

H(aq)+NaOH(ag)= 1－2SO42Na2SO4(ag)+H2O(1);

△H=+57.3kJ·mol1

D．12

H1－2SO4(aq)+NaOH(ag)= 2Na2SO4(ag)+H2O(1);

△H=－57.3kJ·mol1

14．在同温同压下，下列各组化学反应的反应热△H，前者大于后者的是

（

）

A．C（s）+1/2O2（g）

CO（g）；C（s）+O2（g）

CO2（g）

B．H2（g）+Cl2（g）

2HCl（g）；1/2H2（g）+1/2Cl2（g）

HCl（g）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）

NaCl（aq）+H2O（l）；

NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）

1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；

D．2H2（g）+O2（g）

2H2O（l）；2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）

15．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H的值为

（

）

化学键

Si—O O==O Si—Si Si—Cl Si—C 键能kJ·mol－1 460 498.8 176 360 347

第7页 共8页

A．+989.2 kJ·mol－1 B．－61.2 kJ·mol－1

C．－989.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－1

16．有关物质的能量关系如图所示，下列热化学方程式正确的是：

（

）

A．

A(g) +2B(g) =3C(g); △H=a

a>0

B．

3C(g) =A(g) +2B(g); △H=a

a<0

E

A(g) +2B(g)

C．

A(g) +2B(g) =3C(l); △H=a

a<0

D．

3C(l) = A(g) +2B(g) ;△H=a

a<0

3C(g)

17．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

（

）

A．2H

△H=+484kJ•mol－2(g)+O2(g)=2H2O(g)

1 B．2H(g)=2H

△H=－484kJ·mol－2(g)+O22O(l)

1

C．H12(g)+2O2(g)=H2O(g)

△H=+242kJ·mol－1

D．H12O(g)= H2(g) +2O2 (g)

△H=+242kJ·mol－1 18. 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是

（

）

A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ；△H=-184.6kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2 (g) ；△H=-802.3kJ/mol

C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ；△H=-283kJ/mol

D. 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ；△H=-571.6kJ/mol

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