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高二化学期中测试题（选修3）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

１．据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（

）

A.是4He的同分异构体

B.比4He少一个中子

C.比4He少一个质子

D.3He原子核有3个质子

2、下列说法中正确的是（ ）

A．第三周期中钠的第一电离能最小 B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

3．下列能层中，有f能级的是（

）

A．K

B．L

C．M

D．N 4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（

）

A．s区

B．p区

C．d 区

D．ds区

5．下列元素的电负性最大的是（

）

A．Na

B．S

C．O

D．C 6、下列说法正确的是（

）

A、有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如氯化铵

B、分子是保存物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒

C、下列氧化物不都是酸性氧化物，如如二氧化碳、二氧化氮；下列氧化物不都是碱性氧化物，如氧化钠、过氧化钠、氧化铝

D、使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化

7、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp型杂化，而CH4是sp型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

(

) ①

高沸点 ②

能溶于水 ③水溶液能导电 ④

低熔点 ⑤

熔融状态不导电

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤

239. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是（

） A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13

1

10．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（

）

．．．

A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族

B．Ds是过渡元素

C．Ds原子的核外电子数为110

D．Ds为金属元素

11．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（

）

．．．A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（

）

A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6

C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

13．

下列说法正确的是（

）

A

H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B

在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C

HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D

由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

14. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是（ ）

A．SiO2

B．C

C．NaOH

D．P4 15. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（

）

16. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

+7x

x 4x

2x

，

b与c形成化合物的电子式为

。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号

原子半径(nm)

A 0.160 B 0.080 C X D 0.143 E 0.074 2

主要化合价

+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 则X可能的数值为（

） A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.184 18、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）

A B C D 19．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（

）

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．硼原子以sp杂化

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

Ｄ．氯化硼分子属极性分子

20．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（

）

Na2O 920℃

Na 97.8℃

AlF3

1291℃

AlCl3

190℃

Al2O3

2073℃

BCl3

-107℃

CO2

-57℃

SiO2

1723℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

二、非选择题

21、

不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能（E1）；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能（E2）。下表是第二周期元素及钠、钾的第1电离能数据：

元素

Li Be B C N 1402 O 1314 F 1681 Ne 2080 Na K E1（KJ/mol）

520 900 801 1086 496 419 分析表中数据回答下列问题：

（1）同主族不同元素的E1变化规律是 。 （2）同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E1值呈逐渐 的趋势，这种趋势体现了元素性质的

变化规律。引起这种变化的原因是 。

（3）从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是：

< E1（Mg） < （4）氖元素第1电离能较大的原因是 。

（5）锂和铍的第2电离能的关系为：E2（Li） E2（Be）（填>、<、=）

3

22．（12分）在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2＼C60＼SO2分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是___________ （2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________ （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________ （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________ （5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________ （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________ 23．（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

⑴A在元素周期表中的位置_______________。

⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________ （填写离子符号）。

⑶CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是

。

⑷C元素常见的化合价有－2、＋2、＋4、＋6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式__________、__________。

24．（10分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程

；

（2）写出基态F原子的核外电子排布式

；

（3）写出A原子与D原子形成A2D分子过程中D原子的轨道杂化类型

；

（4）A2B分子组成的晶体内，分子间作用力为

。

25．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。16001400120010008006004002000-200

试回答下列问题

（1）元素“O”在周期表中的位置是 。

（2）画出“c”的电子排布

4 12345678150010005000-50012345系列1131710019.51-33.3-162

式 。

（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”代表 。

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：

；序列“1”氢化物的电子式为： 。

2．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1 21、（16分）按要求回答下列问题

（1）石墨晶体中C-C键的键角为

。其中平均每个六边形所含的C原子数为

个。

（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有

个C原子。

（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有

个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有

个。

（4）白磷分子中的键角为

，分子的空间结构为

，每个P原子与

个

P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结

合

个氧原子,

若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一

种氧化物

（填分子式）。

（5）二氧化硅是一种

晶体，每个硅原子周围有

个氧原子。

（6）

晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

5