复习题ppt专用说课稿内容

教学设计

一、教材分析：

本节内容选取选修三第三章《晶体结构与性质》。本章比较全面系统的介绍了晶体结构和性质，与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质结构与性质”模块的基本内容。通过本章的学习，结合前两章已学过的有关物质结构知识，学生能够比较全面地认识物质的结构及结构对物质的影响。

二、学情分析：

设计好学案，学生课前填学案，针对四种常见晶体的特点以表格的形式填充。有利于学生更系统的对比常见晶体的特点。同时，也有利于课堂上学生有知识网络为抓手能快速的处理习题。原子晶体、分子晶体、金属晶体、离子晶体四种晶体的结构很抽象，需要学生有较强的空间想象能力，所以对学生而言是难点。

三、教学方法

借助导学案，完成充分预习；通过多媒体引导学生进入学习氛围。课堂教学以学生自主学习、合作探究为主，教师引导点拨为辅，充分体现学生的主体性，教师对学生给予积极的评价，以激发学生的学习兴趣。

四、教学目标及教学重、难点：

知识与技能：了解四种常见晶体的结构特点及性质、掌握晶体的熔、沸点高低的比较方法、掌握典型的晶体的晶胞模型

过程与方法：学生课前填写学案，课堂以学案知识为网络，快速处理

习题

情感态度价值观：学生能从微观结构探知宏观物质及性质。

重点：晶体的结构、性质

难点：典型晶体的模型

五、教学流程

（一）、四种常见晶体的比较

1、四种晶体类型比较

晶体类型

构成粒子

粒子间作用力

是否有分子存在

熔、沸点

熔化时破坏的作用力

硬度

导

电

性

水溶性

实例

晶体

熔融

水溶液

分子晶体

原子晶体

离子晶体

金属晶体

思维探究

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(

) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(

) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(

) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(

) (5)离子晶体一定都含有金属元素(

) (6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体(

) 2．CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似之处，你知道原因吗？

题组训练：

题组一：晶体类型的判断

1．下列物质：①水晶

②冰醋酸

③氧化钙

④白磷

⑤晶体氩

⑥氢氧化钠

⑦铝

⑧金刚石

⑨过氧化钠

⑩碳化钙

⑪碳化硅

⑫干冰

⑬过氧化氢

(1)属于原子晶体的化合物________。 (2)直接由原子构成的晶体________。

(3)直接由原子构成的分子晶体________。

(4)由极性分子构成的晶体是________，含有非极性键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是____________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化后需克服共价键的是________。

2．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果见下表：

序号

A B C 熔点

811 3500 -114.2 硬度

较大

很大

很小

水溶性

易溶

不溶

易溶

导电性

水溶液或熔融导电

不导电

液态不导电

水溶液与Ag+反应

白色沉淀

不反应

白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为A______、B______、C______。

(2)晶体的类型分别是A______、B______、C________。

(3)晶体中微粒间作用力分别是A________、B________、C________。

2．晶体熔、沸点高低比较：

(1)不同类型的晶体：一般而言（金属晶体除外），熔、沸点高低顺序为

(2)同类晶体：

①原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能。

结论：

②离子晶体的熔、沸点取决于______的强弱。结论：

③分子晶体的熔、沸点取决于

通常分子极性越强、相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸越高，有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱

④金属晶体的熔、沸点取决于

结论：

题组二：晶体熔、沸点高低的比较

3．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(

) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H2O>O2>Br2

D．金刚石>生铁>纯铁>钠

4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是(

)

晶体

熔点/℃

沸点/℃

NaCl 810 1465 KCl 776 1418 AlCl3 190 180 SiCl4 -68 57 单质B 2300 2500 A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．NaCl的键的强度比KCl的小

（二）、典型的晶体模型

题组训练：

题组一：依据常见晶体的晶胞判断晶体类型

1．

下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。

4题图

题组二：对晶胞结构的考查

2．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(

)

A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

3．铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，＋＋O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个Ba2与________个O2配位。

－＋－题组三：晶胞中密度及粒子间距离的计算

4．ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm3(列式并计算)，a位置S2离子与b－－位置Zn2离子之间的距离为________pm(列式表示)。

＋5.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电

子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与

B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为

4和2，且原子序数相差为2。

A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

(1)该化合物的化学式为____________；D的配位数为________。

(2)列式计算该晶体的密度_____g·cm3。

－－＋