第三单元　人类对原子结构的认识教学设计及教案分析

课题：认识原子核

【学习目标】

1.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。

2.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。

3.培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

4.世界的物质性、物质的可分性等辨证唯物主义观点的教育。

[自主探究] 1. 构成物质的微粒有_______、_______、_______等。如水是由_______、_______ 构成的，而氯化钠是由_______、_______结合而成的，金属铜则是由_______构成的。

2．原子核外电子排布

（1）原子的构成：原子由带____电的__________和带_____电的_______构成。原子核由带正电的___________和不带电的____________构成。

3．原子的表示符号及意义

(1)表示符号： X表示__________Z表示________A表示________ m表示_______n表示_______w表示_______。

AWmZ(2)质量数(A)＝__________＋__________ 目标课本P30 问题解决： Na、Mg、Al等活泼金属单质与F2、O2、Cl2等活泼非金属单质发生反应生成的化合物中，金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系。请同学们共同探究下列问题。

问题一：金属单质Na、Mg能分别与金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。_____________________________________________ 2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系

（1）活泼金属元素最外层一般少于4个电子，在反应中易_______________，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阳离子（稳定结构）

（2）活泼非金属元素最外层一般超过4个电子，在反应中易_______________，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阴离子（稳定结构）

(3)化学反应的特点：________不发生变化，但____________可能发生变化。元素的化学性质取决于________________。

问题二、根据Na、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或得到电子的数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价。

Xn元素

Na 化合价

原子最外层电子数目

失去（或得到）电子的数目

Mg O[来源:学&科&网Z&X&X&K]

2 6 -1[来源:学科网ZXXK]

Cl 3、元素化合价与得失电子的关系；元素化合价与最外层电子数目的关系

活泼金属元素的化合价=_______________ =_______________ 活泼非金属元素的最低负化合价的绝对值=_____________=_____________ 目标、核素和同位素

1．核素：具有一定数目______和一定数目______的一种原子。

2．同位素：__________相同，__________(或__________)不同的核素互称为同位素。

3．氢元素的三种核素及其应用

名称

氕

氘

氚

T符号

H D [来源:学科网ZXXK]核素表示式

俗名

重氢

超重氢

质子数

中子数

网][来源:学科应用

制造______

4.碳元素的三种核素及其应用

核素表示式

12 613 614 6C C C 质子数

中子数

6

科网][来源:学质量数

14 应用

相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准

考古断代

7

【课堂知识梳理】

本节从知识上学到了什么？ 本节从方法上学到了什么?

波峰中学高中化学必修Ⅰ能力限时练B(课后) 1．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是(

)

2．下列叙述中正确的是(

) A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

3．根据硫元素的原子结构，推测硫元素的最高正价和最低负价分别为(

) A．＋2、－2 B．＋6、－2 C．＋4、－4 D．＋2、－6 4．以下互为同位素的是(

) A．金刚石与石墨 B．D2与H2 C．CO与CO2 D．17Cl与17Cl 5．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明(

) A．可能属于同种核素 B．一定是同一种元素

C．核外电子数一定相等 D．几种粒子可能是分子或离子

6．钛元素的同位素22Ti、22Ti、22Ti、22Ti、22Ti中，中子数不可能是(

) A．23 B．24 C．25 D．26 7．在离子RO3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为(

) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24 【综合拓展】

n－46474849503537

1．核内中子数为N的R质量数为A，则它的n

g氧化物中所含的质子的物质的量是(

) A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)mol

A＋16A＋162＋nnC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol

2．(对应考点二)下列关于

A．

B．

C．

D．

2027820278nAPt和

19878Pt的说法正确的是(

) Pt和

Pt和

Pt和

Pt和

19878Pt的质子数相同，互称为同位素

Pt的中子数相同，互称为同位素

Pt的核外电子数相同，是同一种核素

Pt的质量数不同，不能互称为同位素

2027819878202781987820278198783．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填编号) (1)其中属于阴离子的是____ (2)属于金属元素的是______ (3)具有相似化学性质的______。

4．Mg原子最外层电子数为________，反应中容易________个电子而显______价；F原子外层电子数为__________，反应中容易______个电子而显______价。在上述过程中，F原子和Mg原子通过______都形成了8电子稳定结构。

5．有A、B、C、D、E五种元素，已知：

①A元素原子第三层电子层上有2个电子；

②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同

③C微粒带一个单位正电荷，核电荷数为11；

④D粒子核外有18个电子，当失去1个电子时呈中性；⑤E粒子不带电，只有一个电子。

请依次写出A、B、C、D、E各微粒的化学符号：A．__________、B.__________、C.____________、D.______________、E.__________。

6．填写下表：

粒子符号

Cl S

Al

Am－3＋2－质子数Z

17

中子数N

20

14 核外电子数

18

质量数A

32 27 Y

X

y

A

A

An＋x

【学后反思】