归纳与整理教案（名师）

必修二第二章归纳与整理教学设计

授课时间：2018 年 5 月 12 日

课题

必修二第二章归纳与整理教学设计

课

时

1.经历探究乙醇的物理性质的实验过程，能描述乙醇的主要物理性质。

2.经历探究乙醇与钠反应的实验过程，学会运用观察、实验的手段获取信息，并运用比较、归纳的方法对获取的信息进行加工，能说出乙醇与钠、水与钠反应的区别。了解乙醇的组成和结构，认识乙醇中重要的官能团——羟基，能书写乙醇与钠反应的化学方程式。

3.能识别烃与烃的衍生物。

4.认识常见的官能团(卤素原子、羟基、硝基、碳碳双键、碳碳三键等) 5.经历探究乙醇催化氧化的实验过程，能描述实验现象，知道铜的作用，能书写乙醇催化氧化的化学方程式。

6.用性质决定用途的观点认识乙醇的用途。

7.乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教

学

目

标

（三

维）

教学

重点

与

难点

教学

方法

与

手段

教学重点：乙醇的结构和性质

教学难点：乙醇的催化氧化

实验探究、对比分析、交流探讨

使用教材的构想

从生活中酒类入手，引入课题。根据生活经验，结合阅读教材小结乙醇的物理性质；老师演示钠与乙醇的反应，引导学生一起探究反应的机理；学生分组实验探究乙醇的催化氧化。

在学习完乙醇的催化氧化性质之后，增加一个趣味性实验：将一根较粗铜丝先放在外焰上加热，再放在内焰部位，让学生观察。

教

师

行

为

开门见山，提出实验任务：

老师想做个测试，看大家的鼻子灵不灵。试剂盒内有两瓶常见的调味品，请大家闻一闻它们的气味。

提问：

(1)酒的主要成分是什么？俗名是什么？

(2)乙醇有哪些用途？

(打出第2张ppt)介绍多种多样的酒：

酒类饮料有多种：啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒，它们所含乙醇的体积分数是不相同的。酒的表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升。

介绍乙醇浓度更大的两种乙醇溶液：医用酒精和工业酒精。

引出学习任务：

生活中我们接触的都是乙醇的溶液，今天我们一起来探究无水乙醇的性质。

(打出第3张ppt)

(打出第4张ppt)引导学生结合生活经验、必要时阅读课本等方法小结乙醇的物理性质。

因此乙醇易挥发。

过渡：乙醇有怎样的化学性质呢？

演示实验(找两名学生代表参加)、在演示过程中提出相应问题：

1.先提出问题：大家想想，如果乙醇与钠反应的话，生成物会是什么？

2.按步骤演示：

投入3小块用滤纸吸净煤油的金属钠(量大的目的是为了让反应更明显)。在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞。(问题：产生的气体可能是什么？如何检验？) (2)用一支小试管收集气体并验纯。

(3)在针管口点燃气体。

学

生

行

为

学生闻两瓶调味品的气味，并说出：

A为白醋， B为白酒

回答：

(1)乙醇，俗称酒精

(2)作消毒、燃料、溶剂、酒类饮品等

观看、静听，获取与化学有关的生活常识。

从色、态、味、溶、密、挥六个方面回答

观察现象、思考问题：

快速猜想、并提出检验气体的方法：

课堂变化及处理

主要环节的效果

度数表示酒中含乙醇的体积分数。如50度的酒，

讲述：乙醇的沸点只有78.5 ℃，比水的沸点低，

(1)取一较大试管，倒入约1/2体积的无水乙醇，

教

师

行

为

(4)用试管夹夹住小烧杯罩在火焰的上方。

(5)倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水。(问题：钠与乙醇产生的气体是什么？)

播放视频：钠与乙醇的反应

过渡：

我们知道乙醇分子中有多个氢原子，与钠反应时产生的氢气是来自哪些氢原子呢？我们先来看乙醇的分子结构。

展示球棍模型和比例模型，并打出第五张ppt讲解：

(1)乙醇的结构式、结构简式；

(2)乙基、羟基、烃的衍生物等概念。

引导分析：

1.从反应物、生成物类型判断，该反应为置换反应。信息提示：煤油是多种烷烃(十一烷～十六烷)的混合物，乙基的性质和烷烃的性质相似。分析乙醇的结构，被置换的氢来自乙醇分子中的哪种氢原子？

2.根据置换反应的规律，大家试着写出乙醇与钠反应的化学方程式。

3.对于该反应的现象，大家有没有似曾相识的感觉？

4.请大家说出两个反应现象中的主要相同点和不同点。

5.他们的反应有相似性，根本原因是什么？请大家看他们的分子结构，你能发现什么？

6.从现象判断，哪一个分子中羟基氢更活泼？

过渡：

刚才是老师做实验带着大家探究乙醇的性质，现在大家分组实验自己探究乙醇的另一化学性质。

(打出第8张ppt)讲述：①实验的操作步骤；②每组专人做好实验记录。

(打出第9张ppt)分析反应的整个过程：

6.水

学

生

行

为

课堂变化及处理

主要环节的效果

回答：氢气

观看、记录：钠先沉下去，再浮起来

一生根据模型板演乙醇的结构式

分析、判断、书写：

1.由于钠能保存在煤油中，说明钠不与煤油反应，乙基也不与煤油反应，被置换出的氢就是羟基中的氢。

2.一生板演

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

3.有，钠与水的反应。

4.相同点：都生成气体，气体都能燃烧；

不同点：①钠浮在水面上，钠先沉入乙醇的底部，然后上浮；

②钠与水反应剧烈。

5.从分子结构上分析，均有-OH 学生分组实验：

一小组记录员利用投影讲述实验过程、实验现象和得出的结论。

其他小组补充、纠正。

教

师

行

为

(1)2Cu+O2

2CuO；

Cu+CH3CHO+H2O

学

生

行

为

课堂变化及处理

主要环节的效果

(2)CH3CH2OH+CuO 提出问题：

交流、分析：

在反应前后，铜的质量没有改变，所以铜作催化剂。

倾听、思考、记录

动手实验、观察现象并描述：

变黑→变红…

回答：在外焰时铜与氧气反应，在内焰时CuO与乙醇蒸气反应，生成铜。

倾听、记录：

想想反应过程中铜的作用是什么？

利用投影分析反应原理：

1.将上述两个反应加合得到

2CH3CH2OH+O2

其中Cu是催化剂

2.分析乙醇与乙醛的结构，该反应过程中每个乙醇分子脱去两个H，与氧结合生成水，每个氧分子中有两个氧原子，因此需要4个H，即2个乙醇分子，生成2个乙醛分子和2个水分子。

O2作氧化剂，乙醇被氧化，发生氧化反应。由

布置任务：

完成一个有趣的实验：铜丝在外焰上烧，然后放在内焰，观察现象。

提问：这是为什么呢？

指出：内焰的乙醇燃烧不完全，因此加热时，应用酒精灯的外焰加热。

提问：

乙醇除了在催化剂条件下发生催化氧化外，还能在其他条件下发生氧化反应吗？

(打出第10张ppt)利用投影讲解：

(1)燃烧

(2)在人体内氧化

(3)被强化剂如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化

讲述：

从今天的探究中可以看出乙醇的性质均与

2CH3CHO+2H2O 2. O2→H2O，氧的化合价由0→-2，化合价降低，

于该反应使用了催化剂，又叫乙醇的催化氧化。

教

师

行

为

一种原子团密切相关，那就是羟基，像这种决定(与水任意比互溶——羟基与水分子间氢键；化学性质均与羟基有关。)

小结：通过今天的探究，你对乙醇有哪些新的认识？

出示练习题：(打出第11张ppt)

有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

学

生

行

为

课堂变化及处理

主要环节的效果

一生回答：

练习：

太原市外国语学校课时达标检测设计

项目

检

测

内

容

1.乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（ CD ）

H H 检测的目标点与用时预设；反馈、矫正方法预设与达标效果补充

⑤

④

②

①

H ─

C ─

C ─

O ─

H

③

H H

A.乙醇和钠反应，键①断裂

当堂

达标

检测

B.在Ag催化下和O2反应，键①③断裂

C.在Cu催化下和O2反应，键②⑤断裂

D.乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出H

2.把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（

BD

）

A.稀硫酸

B.C2H5OH C.稀硝酸

D.CO

+

课本p76：2、3、8

作业

布置

太原市外国语学校课时教学设计尾页

板

书

设

计

一、乙醇

分子结构

化学性质

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CH3CH2OH+3O2

2CH3CH2OH+O2

2CO2+3H2O

2CH3CHO+2H2O 与活泼金属

CH3CH2OH

C2H5OH

H H ⑤

④

②

①

③

H─C─C─O─H

H H

─OH

羟基

是乙醇的官能团

乙醛

CH3CH2OH→CH3COOH

氧化反应

教

学

后

记

附

《乙醇的催化氧化》实验探究 (同学们，为了在较短的时间内获得明显的实验现象，请严格按规定量来取用药品。)

试剂：乙醇、铜丝。

仪器：试管、量筒、酒精灯、火柴等。

操作：（建议完成时间：4～5分钟）

实验步骤

实验现象

结论

1. 用量筒量取约3 mL乙 醇倒入试管中，闻液体的气味。

2.将一端弯成螺旋状的光铜丝颜色变化：

加热时，铜的表面有＿＿＿＿生成

变为＿＿＿＿色

铜丝颜色变化：

由＿＿＿＿色

热铜丝伸入到乙醇中后，＿＿＿＿＿变成了＿＿＿＿＿

洁的铜丝在酒精灯外焰上加热．．由＿＿＿＿色

片刻，离开火焰观察。

．．3.趁热将铜丝伸入盛有乙．．醇中的试管中。

变为＿＿＿＿色

4.重复2、3步骤操作3次后，取出铜丝，闻试管中液体气味是否有改变。

液体前后的气味：

反应时，＿＿(填“有”液体的气味＿＿ (填“有”或“没有”)不同于乙醇的或“没有”)改变

液体生成