归纳与整理课堂实录【1】

选修四

第二章

单元复习题

一、选择题

1．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是

A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零

D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态

2．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（

）

①混合气体的密度不变

②混合气体的压强不变

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．

A．①③⑤

B．②③④

C．②⑥

D．①③⑥

3．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(

)

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)温度下的部分实验数据为：

t/s c(N2O5)/(mol·L1) －4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＞0，

T10 5.00 500 3.52 1 000 2.50 1 500 2.50 下列说法不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×103mol·L1·s1

－－－1

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50% C．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L1，则T1＜T2

－D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3

5．下列图示与对应的叙述正确的是(

)

A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化

B．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应

C．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值

D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应

6．T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)

△H>0，下列各图中正确的是(

)

7．在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（

）

2C(g) H=＋Q（Q>0），条件变化时，影响

A．C．，纵坐标指A的质量分数

B．，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

D．，纵坐标指C的质量分数

，纵坐标指A的转化率

二、非选择题

2

8．甲醇是一种重要的有机化工原料。

（1）已知：

①C2H4(g)+H2O(g) ②2CH3OH(g) ③C2H5OH(g) C2H5OH(g)

ΔH1=-45.5kJ/mol CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-23.9kJ/mol

CH3OCH3(g)

ΔH3=+50.7kJ/mol 请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。

（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH。

相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；

②根据图像判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。

（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-23.9KJ/mol。

起始物质的量/mol 容器编号

温度/℃

CH3OH(g) Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

T1

T1

T2

0.20 0.40 0.20 CH3OCH3(g) 0.080 a 0.090 H2O(g) 0.080 a 0.090 平衡物质的量/mol ①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

②容器Ⅱ中a=______。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

A．容器中气体压强不再变化

B．用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1 C．混合气体的密度不变

D．容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1 3

E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g) 9．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

溶液温度/℃

实验金属

金属状态

c(H2SO4) /mol•L

-1金属消失的时V(H2SO4)/mL 反应前

反应后

34 35 35 50 500 50 125 50 间/s 序号

质量/g 1 2 3 4 0.10 0.10 0.10 0.10 丝

粉末

丝

丝

0.5 0.5 1.0 1.0 50 50 50 50 20 20 20 35 分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1和2表明，_______对反应速率有影响，而且，________，则反应速率越快；

（2）表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是_________(填实验序号)；

（3）实验中影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是________(填实验序号)；

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_____。

10．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

（1）该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为________。

（3）25 min时，加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

（4）d点对应NO2的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____ 4