复习题优秀教学设计说课稿

“原子结构与性质高考热点突破”教学设计

一

教材分析

高考理综选做题选修三《物质结构与性质》内容占15分，分值较大，其第一章内容《原子结构与性质》相对而言比较基础，只要学生掌握基础内容，突破基本题型，分还是比较容易拿到的。故本节课对第一章的三大高考热点：核外电子的排布和电离能、电负性常见题型进行专题复习。

二

学情分析

学生对选修三第一章《原子结构与性质》基础知识已经掌握，故本节课重点是通过题型练习，让学生熟悉《原子结构与性质》考察部分的高考热点题型。

三

复习目标

知识与技能：1．能利用核外电子排布规律书写常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子等的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2．会应用元素电离能、电负性的含义说明元素的某些性质。

过程与方法：讲练结合让学生熟悉高考常见题型。

情感态度与价值观：培养学生探索微观世界的本质和规律，提高归纳总结能力。

四

教学重难点：

1 应用核外电子排布规律会书写常见基态原子电子排布的几种表达方式。

2应用电离能、电负性含义会比较常见元素电离能、电负性大小。

五

教学模式：回扣基础、热点点拨、方法归纳、针对训练。

六

教学流程：

创设情境：高考理综选做题选修三《物质结构与性质》内容占15分，分值较大，其中第一章内容《原子结构与性质》相对而言比较基础，只要掌握基础内容，突破基本题型，分还是比较容易拿到的。故本节课我们对第一章的高考热点：核外电子的排布和电离能、电负性常见题型进行专题复习。下面请大家先来做热点一：核外电子排布的题组一部分习题。

热点一

核外电子排布

题组一

化学用语—书写规范

1．下列关于钠元素的几种表达式错误的是(

) A．基态Na＋的电子排布图：

B．基态Na＋的结构示意图：

C．基态Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D．基态Na的简化电子排布式：[Na]3s1 2、（节选）一个电子的运动状态取决于______种因素，

基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。

通过练习让学生归纳核外电子排布的四种表达方式。

归纳提升一1.基态原子的核外电子排布表示方法

注意：核外电子的运动状态和核外电子的空间运动状态的区别

教师：核外电子排布遵循一定的规律，是哪些规律？

2.核外电子排布规律“两原理，两规则”的正确理解

原子核外电子排布符合构造原理、泡利原理、洪特规则和特殊规则。若违背其一，则电子能量不处于最低状态。

在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：（学生回答错误原因）

教师：提问特殊规则是什么？

特殊规则：电子排布处于半充满、全充满、全空状态的原子结构稳定。

学生练习：书写Cr、Mn、Cu、Zn价电子排布

易错警示

(1)当出现d、f轨道时，虽然电子按

ns、（n-2）f、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍按能层能级由小到大顺序写，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s2s2p3s3p4s3d错误。

(2)由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。

(3)书写轨道表示式时，空轨道不能省略。如C的轨道表示式为2262626，而不是

。

教师：下面我们来看近几年高考如何考察这部分知识的呢？

真题再现一

1、(1)[2017Ⅱ] 氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为

。

(2)[2017Ⅲ]Co基态原子核外电子排布式为

。 (3)[2016·全国卷Ⅰ]①基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有________个未成对电子。 2．(1)[2016·全国卷Ⅲ]写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

(2)[2016·江苏高考]Zn2＋基态核外电子排布式为________________________________。

（3）[2016·全国卷Ⅱ]镍元素基态原子的电子排布式为_______________，3d能级上的未成对电子数为_______。

过渡：大家看，只要我们熟悉1-36号元素，掌握了排布规律，原子核外排布还是比较容易书写的。下面我们探讨本章第二个高考热点电离能及其应用。

热点二电离能及其应用

题组二

电离能及其应用

1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(

) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

2．[2017·陕西二检](1)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/(kJ·mol－1I2/(kJ·mol－1I3/(kJ·mol－1I4/(kJ·mol－1I5/(kJ·mol－1) ) ) ) ) 738 于”或“等1451 于”)738 7733 kJ·mol－10540 113630 原因是M是________(填元素符号)，Al原子的第一电离能______(填“大于”“小，________________________________________________. 3(节选)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。依据第二

周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

学生活动：通过练习学生归纳电离能变化规律：

总结提升二：

1.有关第一电离能的两种递变性

第一

电离能

2.电离能的四个应用

(1)判断元素金属性的强弱

电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

(2)判断元素的化合价

如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。

(3)判断核外电子的分层排布情况

多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突跃时，电子层数就可能发生变化。

(4)反映元素原子的核外电子排布特点

同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布等价轨道是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。

真题再现二

1.[2017Ⅲ]元素Mn与O中，第一电离能较大的是

，基态原子核外未成对电子数较多的是

。

2[2016·全国卷Ⅱ]元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958 kJ·mol－1，同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 增大(注意ⅡA、ⅤA的特殊性) 依次减小

INi＝1753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是________________________________________________。

3[2016·全国卷Ⅲ]根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

教师强调学生注意电离能出现反常原因的语言表达。

热点三电负性及其应用

题组四1．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(

) A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y一定小于X C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价

D．气态氢化物的稳定性：HmX大于HnY 2．(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为___________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H三种元素的电负性由大到小的顺序为_________________。

学生活动：通过练习归纳电负性变化规律。

教师：强调电负性可以通过化合物中元素化合价间接推出其大小。

总结提升三

1电负性规律：同一周期，从左至右，电负性逐渐 同一主族，从上至下，电负性逐渐 。

2四个方面的应用

(1)确定元素类型(电负性>1.8，一般为非金属元素；电负性<1.8，一般为金属元素)。

(2)确定化学键类型(两成键元素电负性差值>1.7，为离子键；两成键元素电负性差值<1.7，为共价键)。

(3)判断化合物中元素价态正、负(电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价)。

(4)电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一(表征原子得电子能力强弱)。

真题再现三

1 (2017Ⅱ）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的

变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的

自左而右依次增大的原因是

；氮元素的

呈现异常的原因是

2、[2016.Ⅰ]光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_____________。

3【2016.四川】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M基态原子L层中P轨道电子数是S轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s 和 3d轨道半充满。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是

________ ，X和Y中电负性较大的是

（填元素符号）。

总结：本节课我们对《原子结构与性质》第一章高考常考热点进行了探究，希望大家能通过近年来的高考题型的分析，能牢固掌握这部分知识。

课后练习：

1．[2015·全国卷Ⅱ]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________________。

2．[2014课标全国](1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为______________________________。

六板书设计：

总结提升一1.基态原子的核外电子排布表示方法

注意：核外电子的运动状态和核外电子的空间运动状态的区别

2.核外电子排布规律“两原理，两规则”的正确理解

原子核外电子排布符合构造原理、泡利原理、洪特规则和特殊规则。若违背其一，则电子能量不处于最低状态。

总结提升二：

1.有关第一电离能的两种递变性

第一

电离能

2.电离能的四个应用

总结提升三

1电负性规律：同一周期，从左至右，电负性逐渐增大，同一主族，从上至下，电负性逐渐减小。

2四个方面的应用

七

教后记：原子结构与元素性质是中学化学重要的基础理论，内容抽象，本节对高考热点归纳提升，还有其他内容在后续课时中解决。

同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 增大(注意ⅡA、ⅤA的特殊性) 依次减小