复习题教案和学案内容

选修三

第一章章末检测

选修三

第一章章末检测

一、选择题

(

)1.下列电子层中,包含有f能级的是

A.K电子层

B.L电子层 C.M电子层

D.N电子层

(

)2.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

2232-22626225222622A.N:1s2s2p B.S:1s2s2p3s3p C.Na:1s2s2p3s D.Si:1s2s2p3s3p

226(

)3.某微粒的核外电子排布式为1s2s2p,下列关于该微粒的说法一定正确的是

A.质子数为10 B.单质具有还原性 C.是单原子分子

D.电子数为10 (

)4.下列说法正确的是

A.氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一

B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点

C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱

D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

(

)5.下列叙述正确的是

2262621A.可能存在核外电子排布式为1s2s2p3s3p4s4p的基态原子

B.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小

C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反

D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相同

(

)6.下列表达方式正确的是

A.Na的电子排布图:+-+ B.硫离子的核外电子排布式:1s2s2p3s3p

22624( ( ( ( ( C.碘化铵的电子式:[H N H]I D.H2O电子式:H∶O∶H[来gkstk.Co]

)7.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是

22242224225125A.2s2p和2s2p B.2s2p和3s3p C.3s和3s3p D.3s和3s3p

)8.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是

A.X元素可能为+4价

B.X可能为非金属

C.X为第五周期元素

3+D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X

)9.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是

A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区

D.元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素

)10.具有下列电子层结构的原子,其对应元素属于同一周期的是

A.两种原子的电子层上全部都是s电子

B.3p上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

2626C.最外层电子排布式为2s2p的原子和最外层电子排布式为2s2p的离子

D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d能级上尚未有电子的两种原子

)11.下列各组中的性质比较,正确的是

第

1 页

共

5 页

选修三

第一章章末检测

①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性:HCl>H2S>PH3

---④还原性:F>Cl>Br

A.①②④

B.③④ C.①②③

D.①②③④

22622262(

)12.当镁原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p时,以下认识正确的是

A.此过程中,镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量

B.此过程中,镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量

C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同

D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似

(

)13.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

23252426

A.nsnp

B.nsnp C.nsnp

D.nsnp

(

)14.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是

A.E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3s)>E(3p)>E(3d) C.E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)[来源:学优高考网]

(

)15.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是

A.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性[来源:学优高考网gkstk]

B.在元素周期表中X位于Y的右边[来源:学优高考网]

C.Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性

D.X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价

-1(

)16.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol。请根据下表所列数据判断,错误的是

元素

X Y I1

500 580 I2

4 600 1 800 I3

6 900 2 700 I4

9 500 11 600 A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯元素形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应

2++3--(

)17.已知短周期元素的离子,aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述中错误的是

A.金属性:B>A>C>D B.原子半径:B>A>C>D 3--+2+C.元素的电负性:D>C>B>A D.离子半径:C>D>B>A

(

)18.A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是

A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C.元素A、C简单离子的半径大小关系为AC (

)19．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

第

2 页

共

5 页

选修三

第一章章末检测

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

(

)20．下列说法正确的是

A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

B．在元素周期表中，s区H元素除外，d区和ds区的元素都是金属

C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

21．已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。

(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。

(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。

(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe比Fe稳定的原因：______________________________ ________________________________________________。

(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。

22. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为

。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为

,C的元素符号为

。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为

,其基态原子的外围电子排

布图为

________________________

。

(4)E元素基态原子的外围电子排布式4d5s,则E在周期表的位置

。

第

3 页

共

5 页

1013＋2＋

选修三

第一章章末检测

23.前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其相关性质如下表所示: A B C D E F 2p能级电子半充满

与A同周期,且原子核外有2个未成对电子

基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子

其基态原子外围电子排布为msmp

前四周期元素中,E元素基态原子未成对电子数最多

基态F各能级电子全充满

+nn+2请根据以上情况,回答下列问题: (1)E元素基态原子核外有

种能量不同的电子,

种运动状态的电子，

种空间运动状态的电子，电子排布式为

,F位于元素周期表第

周期第

族,写出F元素基态原子的外围电子排布式

。

(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物,写出此化合物的电子式

。

(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为

(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为

(用离子符号表示)。

(4)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱

。

(5)用电子式表示C2B的形成过程

。

24．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。

根据以上条件，回答下列问题：

(1)推断五种元素分别是：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出D原子的电子排布式____________________________。

(3)指出E元素在元素周期表中的位置____________________。

(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序________(由大到小的顺序排列)。

第一章章末检测参考答案

一、选择题DCDBB DDDBB CACAA DCCDB 第

4 页

共

5 页

选修三

第一章章末检测

二、21.(1)

(2)ds (3)如上图所示

(4)Fe原子的价电子排布式为3d4s，Fe为3d，Fe为3d；依据“能量相

同的轨道处于全空、全充满或半充满时能量最低”的原则，Fe的3d轨道处

于半充满状态，结构比Fe的稳定，故Fe比Fe稳定

(5)118 22. (1)N (2)Cl K (3)Fe

(4)第五周期 IB族

23.(1)7 1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s

四

ⅠB 3d4s

(2)Na[∶O∶]Na

(3)N>O>S>Na S>O>Na

(4)2H2S+O2(5) 24.

(1)C O N Si S (2)1s2s2p3s3p

(3)第三周期第ⅥA族

(4)N>O>C(或氮>氧>碳)

226222-2-++2-+2262651511012＋3＋2＋3＋622＋63＋52S↓+2H2O

第

5 页

共

5 页