资料摘要
附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）教学目的：1、熟记常见的酸、碱、盐溶解性表2、掌握酸、碱、盐的溶解性在学习离子反应、离子共存等知识中的应用教学重点：熟记部分常见的酸、碱、盐的溶解性教学难点理解酸、碱、盐溶解性在离子反应、离子共存等知识中的应用教学方法：课堂讨论观察归纳讲授教学内容（教学过程）
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- 2018-05-28 00:32:00
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附录Ⅱ 部分算、碱、盐的溶解性表（室温）优秀教案内容
未知
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关键词：附录Ⅱ 部分算、�…优秀教案内容
正文
附录Ⅱ
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
教学目的：
1、熟记常见的酸、碱、盐溶解性表
2、掌握酸、碱、盐的溶解性在学习离子反应、离子共存等知识中的应用
教学重点：
熟记部分常见的酸、碱、盐的溶解性
教学难点
理解酸、碱、盐溶解性在离子反应、离子共存等知识中的应用
教学方法：课堂讨论
观察
归纳
讲授
教学内容（教学过程）
一、学生回顾讨论
1、复分解反应发生的条件有哪些？
2、离子反应发生的条件有哪些？
3、离子方程式怎样书写？
4、怎样判断离子方程式的正误？
5、如何判断离子能否大量共存？
二、教师归纳讲授
1、复分解反应发生的条件
①有难溶物（沉淀）生成
②有易挥发性物质（气体）生成
③有水生成
2、离子反应发生的条件
有自由移动的离子参与或生成，且生成物中有①难溶物（沉淀）
②易挥发性物质（如：气体）
③难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
④有电解质溶液参与的氧化还原
⑤络合反应
⑥水解反应或双水解反应
归纳为：
离子反应有条件，发生氧化与还原；产物难溶难电离，
或易挥发气体现；络合水解双水解，离子反应条件全。
3、离子方程式的书写
①步骤
一写、二改、三删、四查，即：
一写反应方程式，二改易溶电离物；三删两边不反应，四查质电两守恒。
一写是基础，二改是关键；三删是过程；四查是保证。
②关键在“二改”
强酸强碱易溶盐，改成离子莫等闲，其它都用化学式，不论方程左右边；
单质气体氧化物，弱酸弱碱和沉淀，一律都用化学式，不论方程左右边。
4、离子能否大量共存的条件
离子反应能发生，离子大量不共存；离子大量要共存，不能生成气和沉，
弱电解质不能生，氧化还原不同行，络合水解双水解，离子大量不共存。
在上述知识中均涉及到酸、碱、盐的溶解性。因此，酸
碱
盐溶解性表是学习并学好化学的重要工具，必须牢牢记住，熟练掌握。
三、学生观察酸碱盐溶解性表，教师归纳讲授
1、学生观察
教师展示附录Ⅱ
部分酸、碱、盐溶解性表
教师引导学生观察各类物质的溶解性，发现其中的规律：
①铵盐（NH4+）全溶
②钾盐（K+）全溶
③钠盐（Na+）全溶
④硝酸盐（NO3—）全溶
⑤盐酸盐（Cl—）只有氯化银AgCl不溶
⑥硫酸盐（SO42—）有BaSO4、
CaSO4、Ag2SO4、
PbSO4不溶或微溶
⑦氢硫酸盐（S2—）从NH4+
到
Mg2+能溶
⑧亚硫酸盐（
SO32—）碳酸盐（CO32—）硅酸盐（SiO32—）磷酸盐（PO43—）除铵（NH4+）、钾（K+）、钠（Na+）盐溶于水外，其余均不溶或不存在
⑨酸类
只有硅酸（H2SiO3）是沉淀
⑩碱类
只有氨水、KOH、NaOH、Ba(OH)2能溶于水，其余不溶于水。
2、教师归纳讲授
为了能使同学们快速、准确、熟练记住
附录Ⅱ
部分酸、碱、盐溶解性表，我们将从上表中观察发现的规律归纳整理成如下的酸、碱、盐溶解性记忆口诀，以期帮助同学们记忆和理解：
铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，他们都能溶于水中间；
盐酸盐不溶只有氯化银，
硫酸盐不溶钡钙银铅；
氢硫酸盐能溶铵到镁，
碳硅磷盐大多是沉淀；
若问酸的溶解性，只有硅酸水内沉，若记碱的溶解性，
氨钾钠钡溶于水。
四、学生对照
附录Ⅱ
部分酸、碱、盐溶解性表
诵读并理解相应的酸、碱、盐溶解性记忆口诀，至能背诵。
五、学生作业
默写
附录Ⅱ
部分酸、碱、盐溶解性表
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