复习题名师教学设计2

《第二节

分子的立体构型》教学设计

一、

教材分析

本节课是选修3的第二章第二节内容，是在必修2已介绍共价键的知识基础上，介绍分子的立体结构。本节内容对空间想象能力要求较高，但不必讲解太深，能根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行解释即可。

二、

学情分析

学生的空间想象思维较弱，相关知识的链接不够，在教学中需要细致把握。但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果。

教学目标：

1.认识共价分子的多样性和复杂性；

2.初步认识价层电子对互斥模型；

3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

4.培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

重点难点：

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

五、教学策略和手段

探究式教学法，模型构造，学生自主学习，多媒体。

六、教学过程

[复习回顾]

σ键 成键方式

“头碰头”,呈轴对称

1.共价键的类型

π键 成键方式

“肩并肩”,呈镜像对称

键能

衡量化学键稳定性

2.键参数 键长

键角

描述分子的立体结构的重要因素

[板书]

第二节

分子的立体构型

[提问] 什么是分子的立体构型？

[学生回答] 分子的立体构型是指多原子分子构成的分子中原子的空间位置关系。

[追问] 双原子分子存在立体结构吗？

[过渡] 多原子分子的立体结构是什么构型呢？

[板书] 一.形形色色的分子

[学生活动] 看图，填表。

原子个数

3 分子

CO2

立体结构

直线型

1

H2O 4 5 NH3

CH2O CH4

V形

三角锥形

平面三角形

正四面体型

[问题导入] 1、为什么原子数目相同的分子空间结构不同？

2、立体结构是由什么决定的？

3、分子的立体结构如何测得？

并请学生阅读“资料卡片”及“科学视野”。

[学生阅读并填空] 1、分子立体结构和稳定性有关。

2、分子易形成稳定结构。

3、分子立体结构可由红外光谱测得。

[过渡] 如何预测分子的立体构型呢？

[学生活动] 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：

分子

电子式

结构式

CO2

H2O

NH3

CH2O

CH4

分子的空间构型

健角

[分析] 1、对比CO2和H2O的电子式和结构，得出原子个数相同的分子，含有孤电子对和不含孤电子对的分子结构不同。

2、对比H2O、NH3、CH4的电子式和结构，得出孤电子对数不同，使他们健角不同。

[总结] 孤电子对占有一定的空间，对其它成键电子对存在排斥力，影响分子的空间构型。

[过渡] 由此科学家提出了价层电子对互斥理论。

[导入]

二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory）

1、内容：多原子分子中，中心原子的价层电子对（孤电子对和σ键电子对）之间相互排斥，使分子的空间构型总是趋向价层电子对间排斥力最小的那种构型。这种构型称为价层电子对互斥模型（即VSEPR模型）。

2、VSEPR模型和分子构型的关系。（VSEPR模型中略去孤电子对即为分子构型）

180°

105°

107°

120°

109°28′

2

[学生推测]

中心原子周围的价层电子对数目

2 3 VSEPR模型

直线型

平面三角形

孤电子对数

0 0 1 0 4 正四面体型

1 2

分子的空间构型

直线型

平面三角形

V型

正四面体型

三角锥形

V型

3、VSEPR模型的应用——预测分子或离子的立体结构

预测方法：

（1）中心原子的确定：对于ABn型分子，则A为中心原子。

（2）价层电子对的确定：价层电子对=孤电子对+σ键电子对

σ键电子对由n值决定，等于与中心原子结合的原子数n

孤电子对数=1/2 （a—xb）

其中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，

氢为1，其它原子等于8-该原子的价电子数。

对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数

对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数

[练习]

分子或离子

SO2

NH4

CO3

2-+中心原子

S N C a 6 5-1+4 4+2=6 x 2 4 3 b 2 1 2 孤电子对数

1 0 0

（3）利用上表，由价层电子对数确定VSEPR模型，由孤电子对确定分子的空间构型

[分组计算] 分子或离子

孤电子对数

价层电子对数

VSEPR模型

分子或离子的立

3

体结构

C02

SO2

CO32-

CH4

[练习]1、确定

NH3

NH4+

SO32-

H2S

BF3

VSEPR模型和立体构型。

2、分析NH3 及CH4键角关系。

价层电子对空间构型中电子对间斥力：孤对-孤对>孤对–键对>键对–键对

3、分析

HCHO 和HCN 结构

[作业] 1、用橡皮泥和牙签制作水，二氧化碳的模型。

2、完成课后作业。

七、板书设计

第二节

分子的立体构型

一、形形色色的分子

二、价层电子对互斥理论

1、内容：

2、VSEPR模型和分子构型的关系。

3、VSEPR模型的应用

价层电子对包括σ键电子对和中心原子孤电子对 中心原子上的孤电子对数=1/2 （a—xb）

八、教学反思 本节内容理论性强，比较抽象，要求学生具备一定的空间想象能力。借助多媒体演示，是抽象变得较直观，学生容易接受。通过这节课的学习，使学生对“结构决定性质”有了深层次的理解，同时也培养了学生想象能力，探究能力及严谨的科学态度。

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