第三单元　含硅矿物与信息材料名师教学设计2

《二氧化硫的性质及应用》教学设计

漳州立人学校化学组

陈志勋

课题

SO2的性质及应用

常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）

1、掌握SO2的主要性质及其应用；

年级班级

重点

高辅（6）班

二氧化硫的化学性质

考纲2、掌握SO2与其重要化合物相互转化的方法；

要求

3、了解SO2的制备方法；

难点

二氧化硫的化学性质及相互转化方法

4、了解SO2对环境的影响。

根据近三年全国新课标Ⅰ卷试题分析，SO2是高考的重要内容，本节考点在高考中的命题方向：

教材

①以SO2及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；

分析

②以SO2的氧化性和还原性为命题热点，综合考查氧化还原反应的概念和计算；

③以SO2及其他元素形成的化合物为命题点，综合考查推理能力、分析、综合等多种思维能力。

学情

力较差，2016年理综班级平均分为：89分。但学习认真努力。我通过交流讨论的互动形式，调分析

动学生兴趣，引导他们对物质注意对比记忆，同中求异，异中求同，降低记忆和应用难度。

本课的教学对象是补习班的学生，他们的素质参差不齐，整体对基础知识掌握不牢，理解应用能

教学

1、对比分析法、练习归纳法；2、通过复习、讨论、归纳的方法来培养学生灵活运用知识的能力。策略

3、利用电教手段、多媒体或投影扩大教学容量。

在教学中，应当重视对学生学习方法的指导产，让学生动眼看、动口说、动脑想，在过程中学会

表达、交流、反思的协作学习，真正成为学习的主人。这节课在指导学生的学习方法和培养学生

学法

学习能力方面主要采取以下方法：

分析

1、学会巧妙串记知识点，构建知识网络；2、利用SO的性质来迁移学习氧化还原反应，在知识

2

的运用中来加深对所学知识的理解；3、学会用类比、推理、迁移的方法来学习。

教学环节

【考纲导入】

教师活动

教学过程设计

学生活动

设计意图

与今年高考考纲结合在一起，让学生知道本节课的复习重点，做到心中有数。

过渡

课堂练习

提问

讲解

多媒体展示2017年在学案时对新增的考纲内容进全国新课标Ⅰ卷考行标记。

纲要求。

【引入】这是今年的考纲要求，其中“了解SO2的制备方法”是今年考纲新增的内容，要求同学们要引起重视，对于气体而言，要熟记8种气体的实验室制备方法。

这节课我们一起来复习SO2的性质及应用。

请同学们先做例题1，归纳出本例题的主要考点。

请一个同学回答

做例题，同桌讨论

学生回答问题，其他同学补充

SO2的主要物理性质专心听讲、互动并做笔记

和主要化学性质1：

酸性氧化物的通性。

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通过例题1，归纳出SO2的第1个化学性质：酸性氧化物的通性。

体现教师为主导，学生为主体的新课程理念

让学生掌握酸性氧化物的三个通性：1、大多数酸性氧化物能与水反应生成酸；

课堂练习

过渡

提问

强调

设问

讲解

课堂练习

过渡

讲解

强调

课堂练习

讲解

强调

【拓展】NaHSO3溶液显什么性呢？草酸氢钠也一样。

完成变式训练1 请一个同学回答例题2并解释其原因。

SO2只能漂白有机色质，对于酸碱指示剂只变红，不漂白，有选择性。

【思考】SO2和Cl2分别通入石蕊试液中，

现象有何不同? 【多媒体展示】归纳常见漂白剂的漂白原理比较

2、能与碱反应；

—【回答】酸性。因为HSO3的3、能与碱性氧化物反应生电离大于本身的水解。

成盐。

学生练习巩固SO2属于酸性氧化物这一化学性质。

【学生反馈】本题选A 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液、纸张、编织品褪色，但生成的无色物质不稳定，受热后又变成红色。若遇到有色的氧化剂，SO2只体现还原性。

【学生回答】前者仅变红，后者先变红、后褪色。

通过例题2，使同学们认识到SO2有漂白作用，通过与HClO 的漂白对比，学生可得出

“二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论，培养学生分析对比，归纳的能力。

让学生加深对物质漂白原理的理解

接下来我们通过例题2来归纳SO2的第二个化学性质。

完成变式训练2 学生练习巩固SO2的漂白性。

通过变式训练2的D选项，我们可知SO2还有另外一个化学性质：还原性，除此之外，还有其它化学性质吗？完成例题3 【多媒体展示】SO2学生动手完成SO2与H2S、Cl2、通过方程式的书写，让学生3+的第三个化学性质：KMnO4、H2O2、Fe反应的方掌握SO2在高考中常考的反既有还原性又有氧程式。

应，并进一步掌握氧化还原

化性。

反应方程式缺项配平的书两个学生上来黑板书写，其他写方法。

SO2的氧化性比较弱，在很多反应中表同学指正补充。

现为还原性。

完成变式训练3 生练习巩固SO2的氧化性及还原性。

【多媒体展示】学生回答，并笔记。

让学生掌握SO2的实验室教师展示发生制法及发生装置的选择方装置，学生回答法。

其制备原理。

写方程式时，硫酸要标注“浓”，SO2要标“↑”

【多媒体展示】知识网络图。本节课我们学习了二氧化硫的性质，酸性氧化物的通小结、讲解

性，还原性和很弱的氧化性，还有漂白性。那我们下一节课还要对二氧化硫的性质与其他学习过的物质进行对比，请同学完成下列作业，好的，本节课上到这里，下课。

二氧化硫的性质及应用

一、SO2的性质：

1、主要物理性质：刺激性气味、有毒、密度比空气大，易溶于水

板书

2、主要化学性质：

设计

①酸性氧化物的通性：

②漂白性：品红、纸浆、编织品等有机色质，加热可复原。

③弱的氧化性和强的还原性：

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二、SO2的实验室制法

三、SO2对环境的影响

四、SO2的应用

作业

设计

1、学案中的《巩固练习》；

2、二轮复习书《优化设计》P50-51。

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