归纳与整理教案3

教

案

课题：锂离子电池解题技巧

知识

教

学

目

的

与

技能

过程

与

方法

情感

态度

价值观

授课班级

理十班

课

时

1、让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；

2、使学生进一步了解原电池和电解池的工作原理；

1 3、能够快捷找出解答锂电池以及写出电极反应式和电池反应方程式。

1、通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。

2、实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。

3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。

通过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

重

点

进一步了解原电池的工作原理，能够快速解答锂电池题

难

点

能够快速解答锂电池题

锂离子电池解题技巧

一、原电池的工作原理

二、电解池工作原理

三、锂电池电极判断方法

知

识

结

构

与

板

书

设

计

1. 盯紧放电放向

2. 标出锂离子的移动方向

3.标出正负极（

正正负负）

4.充电时阴阳极（负变阴、正变阳）

Li1－xCoO2＋LixC6

LiCoO2＋C6(x<1) 四、电极式的书写方法

1.找出反应物

2.空格写等号，找出相应的生成物

3.补齐锂离子

4.补电子（电荷守恒）

教学过程

教学步骤、内容

[复习]原电池的工作原理、电解池工作原理

教学方法、手段、师生活动

[板书]一、原电池工作原理、电解池工作原理

［投影］铜锌原电池的工作原理图

锌片（－）：Zn-2e＝Zn 氧化反应；

铜片（＋）：Cu＋2e＝Cu 还原反应

总反应式：Cu＋Zn＝Cu＋Zn

2＋2＋2＋--2＋

电子移动的方向、电流移动的方向；

投影］电解池的工作原理图

负极出电子，电子回正极

阴极：必发生得电子的还原反应

阳极：必发生失电子的氧化反应

传统的原电池解法

标出化合价的升降

看出电子的得失

确定失氧化反应还是还原反应

标出正负极

写出方程式

确定电极质量变化

[问]：如何快速判断锂电池正负极？

Li1－xCoO2＋LixC6

LiCoO2＋C6(x<1)

[分组讨论]：分4组讨论，总结结论

[讲]发生上述现象的原因是由于锌比铜活泼，容易失去电子变成Zn＋2＋2进入溶液，电子通过导线流向铜片，硫酸铜溶液中的Cu从铜片上获得电子变成铜原子沉积在铜片上。由于电子从锌片流到铜片，所以锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应。

锌片（－）：Zn-2e＝Zn 氧化反应；

铜片（＋）：Cu＋2e＝Cu 还原反应

总反应式：Cu＋Zn＝Cu＋Zn

[讲]一定时间后，溶液会因带电离子的积累（ZnSO4溶液中的Zn离子过多，CuSO4溶液中的SO4离子过多）而阻碍电子的转移。但有盐桥存在，允许溶液中离子迁移，以中和过剩的电荷，起了沟通电路的作用，使传递电子的反应能继续进行。于是，锌和CuSO4的氧化还原反应的化学能转变成外电路上电子流动的电能。

2-2＋2＋2＋2＋--2＋[板书]二、锂电池电极判断方法

1.

盯紧放电放向

2.

标出锂离子的移动方向。

3.标出正负极

正正负负

4.充电时阴阳极

负变阴、正变阳

[问]：如何快速写出电极反应式？---分组讨论

[讲]电解池．基本概念

（1）使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

（2）把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

（3）当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。

CuCl2Cu＋Cl2↑

电解池的两极

阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）．电解池中的电子的移动方向

电源负极

→电解池阴极

→电解液中的阳离子（被还原）

电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极

→电源正极

电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

离子的放电顺序

＋＋＋＋＋＋＋＋＋阳离子：Ag＞Hg2＞Cu2＞Fe2＞Zn2＞H＞Al3＞Na＞K

－－－－－阴离子：S2＞I＞Br＞Cl＞OH＞含氧酸根

[板书]三：1.找出反应物

2.空格写等号，找出相应的生成物

3.补齐锂离子

4.补电子（电荷守恒）

近几年高考题练习

(2007天津理综) 13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li+ + C6 B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

(2014天津理综) 己知：锂离子电池的总反应为：LixC + Li1－xCoO2

C + LiCoO2

锂硫电池的总反应为：2Li + S

有关上述两种电池说法正确的是

Li2S

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

2.(2016·四川理综，5)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反

应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是(

) A．

放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移

B．

放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6 C．

充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7xg D．

充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋