元素周期表优秀教学设计

高三元素周期律总复习

设计思路

1。复习课前要求学生依照下列提纲自己复习元素周期律的有关内容：

什么是元素周期律？其实质是什么？

哪些事实可以说明元素性质随核电荷递增呈周期性变化？

列举第三周期和第7主族元性质变化的实验事实，说明周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，并从元素原子结构的变化作说明。

元素周期律是怎么发现的？它的发现有什么重要意义？

2。在复习课上先要求学生在10分钟内独立完成下列练习，而后组织学生交流讨论上述练习的解答，提出自己在复习中遇到的需要解疑的问题。教师在知道学生交流讨论时，结合所了解学生对知识掌握和应用的状况，通过学生间、师生间的对话、交流，讲评练习，归纳这些练习考查和运用的核心知识、技能，补上知识缺漏，提高学生对知识的理解和应用能力，达成下列学习目标：

（1）能结合有关数据和实验事实，学会运用元素周期律解决问题，并在解决问题过程中，深入了解元素周期律的内涵与实质。

（2）通过解决问题，体会结构的周期性变化与性质周期性变化之间的辩证关系。

课堂练习

1.几种短周期元素的原子半径及原子的最外层电子数见下表：

元素代号

X Y 原子半径（nm）

0.130 0.090 最外层电子数

2 2 Z 0.102 6 R T 0.118 0.073 3 6

根据表中信息，判断以下说法正确的是（

）

A．T的主要化合价有：-2，+4，+6

B．单质与相同浓度的稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X

D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

2.X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H2WO4＜HRO4；气态氢化物稳定性：H2Z > H2W；最高价氧化物水化物的碱性：XOH>YOH，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：R > W > Z

B．离子半径：X+ > Z2- > Y+

C．Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

D．电子层数：X> Y> Z

3.（1）用右图实验证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱。写

出A、B、C所代表的物质的名称：A

，B

，C

。

（2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素

金属性强弱的方法是

。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

教学设计评价：

1。课前先组织指导学生自学，后授课，课上先测试，利用学生在复习、练习中提出或暴露出的问题，组织学生交流讨论练习题的解答，通过师生、学生间交流讨论进行复习。改变了有教师串讲代替学生复习的模式，提高了学生学习的主动性、增强了复习的针对性，提高了复习的实效。

这种复习模式的运用，得力于学校在高三教学管理中两项措施：要求各学科教学要保证学生自己在复习课前先自己进行复习（即预复习）的时间，要落实对学生预复习的指导（如编写复习提纲或复习学案）；严格规定复习课后布置

的作业、练习的量，学生没有时间完成的作业可以不做，以保证有足够的预复习时间。

2。元素周期表是元素周期律的表现形式，复习周期律的知识要紧密联系和运用周期表的知识，不能忽略对元素周期表的复习和运用。在学生解答练习中都需要运用元素周期表的知识，有些学生在解答练习中遇到困难，实际上也是由于对周期表的结构、对常见元素在表中的位置、原子核外电子排布规律掌握不好造成的。可以在复习教学的各个环节加强元素周期表内容的复习检查和指导。例如，对学生预复习的指导、课内练习测试题的编选、复习补充讲解都可以做适当的补充。