复习题教案1

人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》复习题教学设计

宁夏吴忠市同心县同心中学 杨秀川

一、教材分析

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

本章内容结构为：

元素的性质

二、教学目标

电负性

元素周期表

元素周期律

原子结构与性质

原子结构

原子结构

电子云、原子轨能构造原理

能量最低原能基激发态

原子光谱

泡利原理、洪特规元素周期系

原子半径

电离能

1、

了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

2、

了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3、

了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4、

认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5、

能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6、从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

教学重点：

原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用

教学难点：原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用

三、教学过程

教学环节

教学活动

教学内容

学生活动

设计意图

教师活动

展示本章内容框架（投影）

展示本章内容框架（投影）

引入

学生展示章末归纳与总结并投影

引导、聆听点评

1.

下列说法正确的是（

）。

A.

处于最低能量的原子叫做基态原子

B.

3P2表示3P能级有两个轨道

C.

同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐较少

D.

同一原子中，2P、3P、4P能级的轨道书依次增多

2.

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1、3s23p1和2s22p4,有这三种元素组成的化合物的化学式可能是（

）。

A.

XYZ2

B.X2YZ3

C.X2YZ2

D.XYZ3

3.

下列有关说法，不符合ⅦA族元素性质特征的是（

）。

课A.

从上到下原子半径逐渐减小

后B.

易形成—1价的离子

C.

从上到下单质的氧化性逐渐减弱

习D.

从上到下氢化物的稳定性依次减弱

题4.

下列说法中，正确的是（

）。

讲A.

在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B.

在周期表里，元素所在族序数等于原子核外电子层数

解

C.

最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D.

元素的原子序数越大，其半径也越大

5.

在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（

）。

6. A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。

(1) 根据上述事实判断：A是

，B是

，C是

，D是

。

(2) C的离子的核外电子排布式为

：D原子的核外电子排布式为

。

聆听、记录回顾已学知形识达到温故成而知新的目知的。

识网路。

把课堂还给学生激发学生的主观能1、部分学生代表讲解2、聆听、讨论、记录

动性。学生讲解老师点评形成良性互动提高课堂实效。通过习题训练达到1.原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）

(3) B位于

周期

族，它的最高价氧化物的化学式是

，最高价氧化物的水化物是一种

酸。

7. 化合物XY2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所容纳的电子数的2倍，则YX2和ZX2各为什么物质？

8.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数为50%和60%。确定X、Y两种元素在元素周期表中的位置。写出X、Y形成的两种化合物的化学式。

原子核外电子的排布。

2、

了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原

1.有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为nsnp；D－的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C_________，D________。

(2)写出B元素原子的电子排布式：______________。D元素原子的电子排布图_________________。

(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)____________，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)__________。

2．以下有关元素性质的说法不正确的是(

) A．具有下列电子排布式的原子中，①1s2s2p3s3p

②1s2s2p

③1s2s2p

④1s2s2p3s3p，原子半径最大的是①

拓B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1

②3s23p2

③3s23p3

3s23p4，对应的第一电离能展

最大的是③

2232222262422622213－

分组讨论交流、探究、汇报讲解

子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3、

了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4、

认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5、

能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的

C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③

①X

②X

③X

④X

3．现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

元素编号

R S T 元素性质或原子结构

基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子

单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

基态原子3d轨道上有1个电子

＋2＋3＋4＋X

元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是电离能说明元素的某些性质。

(1)R

____________________________________。

(2)S元素的化合价是否有正价？_____，原因是_____，最外层电子排布式为_________________。

(3)T元素的原子N能层上电子数为________，其原子结构示意图为________。

(4)X的核外电子排布图违背了________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________。

4．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为零族元素。请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1)R原子的电子排布图为____________________。

(2)在化合物YZ2中Y的化合价为________；Y小为________。

(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的X与Y的第一电离能：X________Y(填“<”、“>”由是___________。

顺序是________；或“＝”)，其理2－6、从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中与Na的半径大逐步形成科学的价值观。

＋

通过本节复习题我们从微观结构认识了原子。提升了我们对物质结构的认识。包括1.原子知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）

结构的构造原理，小原子核外电子的排布。2、

了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在结

一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。3、

了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和

总结归纳聆听明确本节、课的学习原子轨道。4、

认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。5、

能记说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

录

重点。

展示本章内容框架（投影）

1、完成优化设计章末测试

2、预习第二章

分子结构与性质

第一节共价键

通过练记习在优化设计巩固知识。根据完成作业的情况了解学生对本节课知识点掌握的程度，是否达到教学目标。

布置作业

四、教学反思

原子结构与元素的性质是中学化学重要的基础理论。教材内容较抽象，理论性强，在教学过程中要注重学习方法的指导，做到“授之以渔”。教材比较注重知识的传授，强调接受形学习；新课程强调使学生形成积极主动的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学生学会学习和形成正确价值观的过程。因此，在实施教学的过程当中，应该创造一切条件让学生主动参与知识探究的全过程

，对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的科学素养。

在本节课的教学过程当中，由浅入深不断地设置问题，引导学生进行讨论探究，让学生主动参与知识探究的全过程。从学生的表现和反馈情况来看，基本上能达到预定的教学目标要求。