复习题主要内容及教案内容

人教版选修3 第一章《原子结构与性质》

复习题

课题：高中化学人教版选修3 第一章P24 《原子结构与性质》

复习题

授课班级

课 时

20 1课时

1.

几个概念：能层、能级、电子云和原子轨道、基态与激发态、原子光谱、电离能、电负性等。

知识

2.

核外电子排布规律：构造原理（能量最低原理）、泡利原理、洪特规则。

教

学

电离能、电负性等）

过程

目

与

方法

的

情感

态度

价值观

1.几个概念：能层、能级、电子云和原子轨道、基态与激发态、原子光谱、电离能、电负性等。

2.核外电子排布规律：构造原理（能量最低原理）、泡利原理、洪特规则。

重

点

3.电子排布式与电子排布图（轨道表达式）

4.原子结构、元素周期表（周期、族、分区）与元素周期律（半径、化合价、电离能、电负性等）

1.几个概念：能层、能级、电子云和原子轨道、基态与激发态、原子光谱、电离能、电负性等。

2.核外电子排布规律：构造原理（能量最低原理）、泡利原理、洪特规则。

难

点

3.电子排布式与电子排布图（轨道表达式）

4.原子结构、元素周期表（周期、族、分区）与元素周期律（半径、化合价、电离能、电负性等）

教学过程

教学步骤、内容

与

3.

电子排布式与电子排布图（轨道表达式）

技能

4.

原子结构、元素周期表（周期、族、分区）与元素周期律（半径、化合价、1.

先回忆本章主要知识，帮助学生确定考题中的考点、重点与难点。

2.

每道题讲解以后，对考点的常考题型进行小结；引导学生总结归纳。

引导学生在学习过程中注意知识的强化训练和归纳总结。

教学方法、手段、师1

生活动

复习题

1.下列说法正确的是（ ）

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.3p2表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

思考

解析：A选项考察能量最低原理；B选项3p2表示3p能级排布2个电子，所分析

有能层的p能级都有3个轨道；C选项1s、2s、3s电子离核越来越远，能量越来越高；D选项所有p能级都只有3个轨道。

考点分析：原子轨道

a.轨道形状：s电子的原子轨道呈_______，p电子的原子轨道呈_______。

b.能量关系：同一能层上原子轨道能量的高低：____________。形状相同的原子轨道能量的高低：___________。

学生小结

c.同一能级内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、

npz轨道的能量相等。

2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，

由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 思考

解析：根据X、Y、Z三种元素的原子其最外层电子排布情况可以确定X、Y、

Z主要化合价分别为＋1、＋3、－2；根据化合价代数和为零，可确定化学式为XYZ2 考点分析：原子结构与化合价的关系

分析

a.化合价与主族序数的关系：最高正价=最外层电子数，最低负价 = 最外层

电子数–8 b.主族元素价电子（外围电子）=最外层电子

过渡元素价电子（外围电子）还包括倒数第二层的电子

3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）

A. 从上到下原子半径逐渐减小

B. 易形成-1价离子

C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱

D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱

小结

思考

2

解析：A选项第ⅦA族从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐分析

增大，B选项第ⅦA族元素原子最外层都是7个电子，易形成-1价离子；C、

D选项，因为第ⅦA族从上到下元素非金属性依次减弱，单质氧化性和氢化物的稳定性均依次减弱。

考点分析：元素周期律

1.化合价与主族序数的关系：最高正价=最外层电子数，最低负价 = 最外层

电子数–8 小结

2.原子半径：同周期从左至右原子半径逐渐变小；同主族从上至下原子半径

逐渐变大

3.非金属性：同周期从左至右非金属性逐渐增强；同主族从上至下非金属性

逐渐减弱

4.非金属性判断依据

a.与H2反应的难易程度和简单氢化物稳定性强弱

b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

c.非金属单质的氧化性强弱（置换反应）

d.简单离子的还原性

4.下列说法中，正确的是（ ）

A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大

解析：A选项主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数；C选项最外层电子数为8的还可能是Na＋、Cl－等；D选项同周期主族元素从左到右原子序数越大，原子半径越小。

考点分析：原子结构、元素周期表与元素周期律

a.原子结构与周期表的关系

主族序数=最外层电子数

周期序数=电子层数

b.原子半径的周期性变化

同周期从左至右半径逐渐变小,同主族从上至下半径逐渐变大

c.决定半径大小的因素：电子层数、质子数和核外电子数

5.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布

思考

分析与小结

思考

3

图正确的是（ ）

分析

小结

思考

分析与小结

4 解析：A选项电子应先填充4s能级再填充3d能级，不符合构造原理；B选项4s能级最多排2个电子，应先填满4s能级再填充3d能级，不符合构造原理和泡利原理；C选项电子填充同一能级不同轨道时都优先单独占据一个轨道，不符合洪特规则。

考点分析：构造原理（能量最低原理）、泡利原理、洪特规则

1、电子排布的三个原理：

a.能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。

b.泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2 个电子，而且自旋方向相反

。

c.洪特规则：电子在填充同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

6.A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。

（1）根据上述事实判断：

A是_______ B是_______ C是______D是_____; （2）C的离子核外电子排布式为_________________；D的离子核外电子排布式为___________________。

（3）B位于_________周期_______族，它的最高价氧化物的化学式是______，最高价氧化物的水化物是一种_____酸。

解析：A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，则A为Ne；

B位于A元素的下一周期（第三周期），最外层的电子数是A最外层电子数（最外层为8个电子）的1/2，则B为Si；

C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，则C为Mg；

D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1，则C为Cl

7.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，思考

Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2、ZX2各是什么物质？

解析：Z元素核内有16个质子,则Z为S；Z是X的同族元素且都是短周期元素，则X为O；

Y与X属于同一周期且Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍（最外层为4个电子），则Y为C; 答案：YX2、ZX2分别为CO2和SO2 8.元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下

分析

是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化思考

合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表中的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。

解析：负二价的元素X为第ⅥA族元素，且X和氢的化合物在通常状况下是一种液体（H2O或者H2O2），且X的质量分数为88.9%，则可以推出X为O;元素X和Y属于同一个主族,且可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%，推出Y为S元素;X和Y分别为O和S; 答案：两种化合物的化学式分别为SO2和SO3 考点小结

1.原子结构示意图与离子结构示意图书写

2.核外电子排布规律：构造原理（能量最低原理）、泡利原理、洪特规则

3.电子排布式与电子排布图（轨道表达式）、简化电子排布式、价电子排布式与排布图、核外电子能量情况、核外电子运动状态、核外电子空间运动状态、核外电子未成对情况分析

4.元素周期表（原子结构与周期、族、分区关系）

5.元素周期律：原子半径、化合价、电负性与电离能等

分析与小结

学生回忆

总结归纳

5