复习题教学目标

专题物质结构--问题解决策略

[考纲要求] 1．原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2．化学键与分子结构（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），了解配位键的含义。（3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp、sp）。（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

3．分子间作用力与物质的性质（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4．晶体结构与性质（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。（3）了解分子晶体结构与性质的关系。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

一、自我反思、问题归纳：

二、问题解决策略：

1、审题：

2、原理应用是否恰当：

3、规范性表达：

4、计算问题：

三、实时应用：

例1、(1)基态铜原子的核外价电子排布式为 。

3+(2)Fe的价电子排布图为 。

3＋3＋(3)配合物[Cr(H2O)6]中，与Cr形成配位键的原子是________。

2－(4)写出一种与SO4互为等电子体的离子的化学式：________。

(5)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

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晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_______(填序号)，

a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.金属键 e.氢键

f.范德华力

晶体R中阳离子的中心原子轨道采用________杂化，阴离子的空间构型为__________。

例2、(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。

(2)元素镁与铝的第一电离能大小关系是IMg>IAl，

其主要原因是 。

(3)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。

(5)MgCO3和CaCO3都为离子晶体，热分解的温度分别为402 ℃和900 ℃，请根据结构与性质的关系说明它

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们热分解温度不同的原因：__________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。

例3、（1）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表－3示Al单质的密度 g·cm。

（2）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示，则金刚砂的晶体类型为______________，若晶胞的－3边长为a pm，则金刚砂的密度为 g·cm。

小结： 四、巩固提升

1、(15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层－＋中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

2＋回答下列问题：(1)D的价层电子排布图为________。

(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号) (3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图16­6所示。

①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；

－3②列式计算该晶体的密度________g·cm。

－＋3＋(4)A、B和C三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

2、(15分)铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。

(1)在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为________(用n表示核外电子层数)；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M的价层电子轨道示意图为________。

(2)银氨溶液可以检验醛基。例如CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。

①a个CH3CHO分子中π键的数目为________，碳原子轨道杂化类型为________。

②CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5 ℃、20.8 ℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点却相差较大，其主要原因是___________________________。

③在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为________________(填一种即可)，CH4、NH3、H2O分子的键角依次减小，原因是__________________________。

(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au＋4HCl＋HNO3===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，金溶于王水－－的主要原因是形成了[AuCl4]，提高了金的活泼性。在[AuCl4]中配位键的数目为________，写出该配离子的结构式：______________________________________________________。

(4)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于－3顶点。若该晶胞边长为a cm，则晶胞的密度为________ g·cm。

(5)研究发现，金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，已知溶液中

2＋3＋2＋＋Cu、Fe、Fe分别呈蓝色、棕黄色、浅绿色而Cu呈无色，请解释该现象：______________________________________。Cu(OH)2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：______________________________________________________________________。

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