元素周期表设计意图

元素周期表·教案

第一课时

教学目标

一、

教材分析：

元素周期表是化学必修二第一章第一节的内容，本节课是在学生具备一定的元素以及化合物的知识的新授课，可以巩固原子结构的知识，另外也可以在此基础上更好的认识元素周期律，为元素周期律的学习打好基础。元素周期表以及元素周期律的知识也是高中阶段重要的内容，学生要能够对已学元素及化合物性质进行比较归纳，预测未知元素的结构与性质

二、学情分析：

在初中阶段，学生已经知道了元素周期表，对元素周期表的结构有大致的了解，会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但此时只是将不同元素看成批次不相干的的独立存在，既没有认识到不同元素的原子结构是相互联系的，更没有机遇元素结构件的联系，认识元素性质间的联系

三、教学目标：

知识与技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。了解周期、主族序数和原子结构的关系。能够说出周期、短周期、长周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第八族、金属与非金属分界线的概念；极其粗略的知道过渡元素、镧系元素、锕系元素的概念，并掌握同周期、同主族元素的性质递变规律。

过程与方法：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度价值观：感受元素周期表的结构美，从周期表的发展过程中体会科学的本质在于不断探究。

四、教学重点与难点

教学重点：

元素周期表的结构以及元素原子的结构、性质以及位置之间的关系

教学难点：

元素在周期表中的位置

五、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【引课】

视频：元素周期表之歌

【引导】同学们也可以利用视频软件制作周期表之歌，玩转周期表。我们之前接触过元素周期表，在化学学习中，他能给我们提供哪些信息呢？

【学生1】查元素的相对原子质量

激发学生的学习兴趣

自己亲自体会如何编排元素周期表，培养学生独立思考问题的能力和的创造能力。

【学生2】从元素周期表可以知道元素的质【讲述】元素周期表最初由门捷列夫完整提出，子数，名称和化学符经过了两次修改，后人在此基础上按照核电荷号

数由小到大排列成现在所用的周期表。

【学生3】原子的电子

层数和最外层电子数

【提问】那什么是核电荷数呢？

【PPT】原子核的结构

原子 原子核 质子&中子

核外电子

一．原子序数与结构的关系

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

【解释】我们按照核电荷数由小到大给元素编号得到原子序数

【提问】周期表中有那么多元素，他们是按照怎样的规律排布的呢？拿出昨天制作的卡片，试着将1-18号元素排序并说明理由？

【展示】

形式1

1【学生4】原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由质子和中子构成。

【学生活动】回顾原子的结构并思考相关数据之间的关系

【学生活动】排序出1-18号元素的原子结构示意图找出规律

H

2He 3

Li 4Be 5 B 6C 7 N 8O 9F 10Ne1 Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

1形式2

1H 2He Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

311【提问】我看到同学们画出了两种结果，哪一种更合理呢？

【追问】它的编排原理或者说你这样排序的理由是什么？

二.元素周期表的编排规则

【观察、归纳】元素周期表的编排原则

按照原子序数递增的顺序从左到右排列

将电子层数相同的元素排成一个横行

把最外层电子数相同的元素排成列

【讲述】我们把这个表扩充就是现在的门捷列夫周期表。

三.元素周期表的结构

【学生】氦的第一层即最外层达到2个电子就已是一种稳定结构，

化学性质跟其他

稀有气体元素一样都比较稳定，

因而氦元

素应排在第8列

【学生活动】观察行和列原子结构示意图的规律

行数=电子层数

列数=最外层电子数

引出元素周期表，培养学生分析评价方案的能力。

提高学生观察分析问题的能力

让学生自己落实掌握的内容，独立认识周期表的结构，培养学生的自学和阅读能力。

【讲解启发】这张元素周期表看起来就像一张表格，他是由许多单元格来构成他的列和行，每一个单元格里都容纳着一种元素。怎样描述某一元素在周期表中的位置呢？我们用专业的术语周期和族表示

【引导】阅读课本第5页，小组讨论交流回答以下问题：

1.

什么是周期？如何分类的？

【学生活动】

根据阅读提纲阅读课本并回答题。并

小结刚才阅读内容，掌握这些基本概念。

第一小组：

1.每一行叫做一个周期，7个行即7个周期。分组讨论，提高第一周期较短只有两小组合作交流的种元素，第二三周期能力

2.

周期数和原子电子层数的关系？

3.

族是如何分类的？

有八种元素，所以我们把这三周期叫短周期，其他周期叫长周期。

2．周期序数=电子层数

第二小组：

3.

每一列就叫做族，

可以分为4个族。主4.

A和B代表什么？包括哪些列？如何表示？

族、负族、第Ⅷ族和0

5.

第Ⅷ族共几个总行？

6.

零族包括哪些元素？为什么叫零族？

第四小组：

7.

主族序数和最外层电子的关系？

【板书】

主族序数=最外层电子

练习：已知某主族元素的原子结解题思路: 构示意图如

下，判断其位于第几

提高问题解决能力

6.零族为稀有气体元素，共六种。因为在空气中比较稳定，很难与其他物质化合，显示为0价。

族

4.

A代表主族共用7

个主族。分别表示为ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、

ⅤA、ⅥA、ⅦA。分别为第1、2、13、14、

15、16、17列。B代表副族共有7个副族，分别表示为|B,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB。分别为第3、4、5、6、7、11、12 第三小组：

5.第Ⅷ族包括8、9、10三列

通过交流讨论，掌握元素周期表周期和族的概念，分类和特点，能够对周期表的结构有深刻的认识。

周期？第几族？

周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子

第三周期第IA族

根据相关问题，学生能够思考解答，培养观察问题，分析问题解决问题的能力。

培养学生归纳总结反思的能力

第五周期第VIIA族

【引导观察】另外从元素周期表这个图上我们可以看到ⅡA和ⅢA族并不相邻，他们被一组元素隔开了，这一组元素是什么？

【深入追问】那过渡元素都是写什么元素？

【学生回答】因为他【深入追问】他们为什么被成为过渡元素呢？

们左边是金属元素，右边是非金属元素，【体验归纳】大家回答的很好。

也就是说元素通过他们完成了金属周期表每一周期总是从最活泼的金属元素开到非金属的过渡

始，

而以最活泼的非金属元素结束（除稀有气体元素外）。金属到非金属的递变，

不是“突

变”，

而是一个“渐变”

的过程，是“量”

的积累引起“质”

的变化的过程，

“过渡元素”

就肩负了这一使命。

【学生回答】

【引导观察】元素周期表上还有没有特殊的地镧系和锕系

方？

镧系和锕系各15种元素，因为他们结构和化学性质相似，而且为了使周期表排列紧凑，将他们按照原子序数递增的顺序放在同一格，并分列在表下方。

【归纳】

【学生活动】

思考回味反思

【学生回答】过渡金属

【学生回答】金属元素

【小结】到此我们已经深入分析了元素周期表的结构，那学周期表有什么用途呢？

①推断任何一种元素在周期表中的位置

考查位置和原子序数之间的换算培养学生的逻辑思维能力。

②根据已学物质的性质推断同族物质的性质

【学生活动】

四.元素周期表的应用

思考解答

【随堂检测】

1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2．下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（

）。

板书： 元素周期表

一．原子序数与结构的关系

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

二．元素周期表的编排原则

按照原子序数递增的顺序从左到右排列

将电子层数相同的元素排成一个横行

把最外层电子数相同的元素排成列

第一周期

通过回顾周期表的特点，能够熟练判断局部周期表，提高逻辑推理能力和应用知识的能力。

三.元素周期表的结构

周期

长周期

短周期

第二周期

第三周期

第四周期

第五周期

第六周期

主族:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

(7列) 1、

2、

13、

14、

15、

16、

17 列

第七周期

族

副族:|B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB。

(7列) 3、4、

5、

6、

7、

11、1、 2列

第Ⅷ族：8、9、10三列

零族：18列

四．元素周期表的应用

1.

推断元素的位置

2.

推断元素的性质