归纳与整理课堂实录【2】

第二章

化学反应与能量

（复习课）

课题背景

本节课是复习课，第二章全部内容。通过复习使学生熟悉基础知识，重点掌握探究实验中的过程与方法，发展学习化学的兴趣，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识。具体从一下方面入手：

1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

2. 了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

3. 了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。

4.认识化学反应的速率，化学平衡、反应限度；控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，解决提高燃料燃烧效率等一些实际问题。

5. 获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验；经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

三维目标

知识与技能

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。

过程与方法：

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观

1. 有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判

断。

2. 赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

教学重点

比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点

培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备

实物投影仪

课时安排

１课时

教学过程

［新课导入］目前人类正在使用的能源一览表

一、化学反转化途化学反变化原物

质

中

的

化

学

化学键的反应物中化学？

放出直接转

化

？

燃烧

转化形热电

能

实际应生生其其他火电

化学师：从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能的密切关系。充分说明了本章内容的重要性。同学们请看书和笔记本等，然后归纳、整理一下本章内容，比较，看谁归纳的最好。

［板书］

复习课

第二章

化学反应与能量

生：开始归纳、整理

师：巡视，了解、掌握学生情况。

［用实物投影仪投出学生归纳、总结情况］

生１：

归纳总结本章知识点

二、重点知识讲解

能量变化图示

如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如

果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。化学变化过程中的能量变化如图2所示。

原电池正负极的确定

原电池正负极的确定

将铜锌两种金属放在电解质溶液中，用导线连接，便构成原电池的两极，如图．由于Cu、Zn两种金属电势高低不同，所以存在着电势差．电子总是从低电势的极流向高电势的极．电势的高低一般可根据金属的活泼性确定：金属越活泼其电极电势就越低，金属越不活泼其电极电势就越高．由于锌比铜活泼，所以电子总是从锌极流向铜极．电化学上把电子流出的极定为负极，流入的极定为正极．如图所示，锌为负极，铜为正极．

原电池中主要的反应类型

（1）电极与电解质溶液中的电解质发生氧化还原反应．例如锌、铜和稀硫酸，锌、铜和硫酸铜溶液都可以构成原电池，这些原电池的原理是锌、铜和稀硫酸及硫酸铜溶液能分别发生氧化还原反应．铁、碳棒和三氯化铁溶液也能构成原电池，这是由于铁与三氯化铁能发生氧化还原：

Fe+2FeCl3 3FeCl2 （2）电极与电解质溶液中溶解的氧气等物质的反应．如将铁和碳棒插入NaCl溶液，铜和碳棒插入NaCl溶液，都有电流产生，这是因为发生了原电池反应：

负极：2Fe-4e 2Fe2+ 2Cu-4e 2Cu2+ 正极：2H2O+O2+4e 4OH- 2H2O+O2+4e 4OH- NaCl起着增强溶液导电性作用，未形成原电池时，在常温下铁与水及铜与水都是不反应的．