归纳与整理课件配套优秀获奖教案

教学设计

-------必修二第二章

化学反应与能量变化复习课

一、教学设计

（一）教材分析

本章知识是在学习了“物质结构和元素周期律和元素周期表”之后，应用物质结构理论指导化学反应原理学习的开始，也是对第一章中所学内容的应用和深化。通过本章的学习，能基本理解物质的化学变化与能量变化的关系，认识通过物质的化学变化获取能源的原理和方法；能认识物质的化学反应快慢和限度变化的规律，掌握控制物质化学反应快慢和限度的基本方法。物质的化学变化与能量变化、化学反应的快慢和限度的知识属于化学基本理论范围。

（二）设计思路

本节教学以知识点为线索，以知识点的掌握要求为重点，以能应用知识点解决问题为目标。具体采用主体练习教学方法，利用学生已有的知识，通过分析、讨论、交流等来构建新知识。引导学生自主学习、联系学习。让其领会思考、归纳、总结对学习的作用。形成本章知识的网络，体会归纳总结对复习的重要性，体验知识点之间的联系也是一种美！

（三）教学目标

1.知识与技能

（1）掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；

化学反应速率与限度的概念及其意义。

（2）用习题练习的方法融会贯通知识点。

2.过程与方法

（1）学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

（2）通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

（3）能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

3.情感、态度与价值观

（1）有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对化学问题作出合理的判断。

（2）关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

（四）教学重点：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

（五）教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

（六）教具准备：多媒体课件、练习题、磁力贴

二、教学过程

[引入]这节课我们一起来复习必修二第二章：化学反应与能量。请大家根据自己学习的情况，完成手中习题的第一大题共九个小题。

[过渡]完成这9个习题的练习，相信大家对本章的知识有了一定的回顾，借助习题的练习，现在我们对本章知识进行梳理。问：本章有三节内容：分别是化学反应与热能、化学反应与电能、化学反应的速率和限度。

我们可以看出，研究了两个方面：化学反应的能量变化和快慢限度。

[环节1]那么，为何化学反应有能量的变化呢？能量变化的方式有哪些呢？

我们先来看提升练习1（见PPT）

[学生回答问题，师生归纳提炼] 1、能量变化的原因：

（1）从宏观的角度看，任何物质都储存有一定的能量，不同的物质所储存的化学能能不同。化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物具有的能量的大小。

反应物总能量

小于

生成物总能量，则化学反应为吸收能量；

反应物总能量

大于

生成物总能量，则化学反应为放出能量。

（2）

从微观角度即从化学键的角度分析看，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化：旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、化学能与热能（化学反应的分类）：任何化学反应都伴随着能量的变化，化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。

（1）常见的放热反应：

①金属与酸的反应 ②所有的燃烧反应 ③

酸碱中和反应；

④ 大多数的化合反应 ⑤少数的分解反应。

（2）常见的吸热反应：

①铵盐与碱的复分解反应，如Ba(OH)·8HO和NHCl晶体; 224②大多数分解反应(但少数分解反应是放热反应，如双氧水分解时放热)；

③需要持续加热才能发生的反应。

[环节2]人类利用部分氧化还原反应将化学能转变为电能，这种装置是原电池。形成原电池的要素是什么？它的工作原理是什么？如何判断原电池的正负极？你能书写原电池的电极反应式吗？你会根据氧化还原反应设计原电池吗？

我们来看提升练习2（见PPT）

[学生回答问题，师生归纳提炼] 1.原电池是将 化学能转化为电能的装置。

2.形成原电池四要素（缺一不可）：①自发进行的氧化还原反应

②电解质溶液 ③活泼性不同的两种金属或一种为非金属④

形成闭合回路。

3.原电池工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能。（注意：不是所有的氧化还原反应都能设计成原电池，如钠与水反应。）

如将铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性Zn 大于 Cu，所以锌片失去电子，电子由

锌片流向

铜片，电流由铜片流向锌片；有电流通过，形成原电池。此原电池中，

锌片为负极，发生氧化反应(“氧化”或“还原”)铜片为正极，发生还原反应（“氧化”或“还原”）

4.原电池正负极判断方法：

① 电极材料② 电子流向③ 反应类型④ 离子移动方向⑤ 反应现象。

5.原电池的电极反应式的书写：（以铁—铜、硫酸铜溶液为电解质为例）

（1）负极：负极本身

–ne-=金属阳离子即Fe－2e－=Fe2＋；

（2）正极：溶液中阳离子+ne单质即Cu（3）电极反应总式：

将负极与正极电极反应加起来就得电极反应加起来即Fe+ Cu2＋=Cu+ Fe2＋

6.根据氧化还原反应设计原电池：

步骤：

（1）从所给反应分出正极、负极电极反应式（氧化反应为负极反应；还原反应为正极反应。）

（2）选正、负极材料，电解质溶液。

负极：总反应中的金属单质

正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨（最好是石墨）

电解质溶液：选取反应中含阳离子的电解质溶液

7.发展中的化学能源：（要掌握的电池在课本上，自己去记住电池的电极反应和总反应。）

（1）化学电池有三大类型：

一次电池

， 二次电池 ， 燃料电池；

（2）特点：一次电池不可充，二次电池可循环利用，放电过程是将

化学

能转化为

电

能；充电过程是将

电

能转化为 化学能。燃料电池最理想的燃料是

甲烷。

-2＋

+2e=Cu；

- [讲述]基于原电池原理的研究和生产生活对电能的需求，人类在化学电源的道路上正大步前进，人类的研究前途光明，我们这一代青年任重道远！

[过渡]弄清楚了能量变化的问题，我们接下来复习快慢和限度！我们知道，表示化学反应快慢程度的量是速率，有关速率的计算、比较

、运用，都围绕着速率的表示方法。那么，

[环节3]化学反应的速率如何表示？哪些因素会影响速率的大小呢？

我们先来看提升练习3、4（见PPT）

[学生回答问题，师生归纳提炼] 反应速率υ：表示化学反应快慢的物理量。

1.不同的化学反应有快有慢，化学中用反应速率表示化学反应的快慢. 2.反应速率表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

即：υ（A）==A的变化浓度÷反应时间 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 注：固体或纯液体的浓度视为常数。

3.注意：

（1）一个化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率；

（2）同一个反应的速率可以用不同的物质（气态或液态）来表示，其数值可能不同，但其意义相同，都表示这段时间内的平均速率。

各物质速率比=各物质的物质的量浓度之比。

各物质变化量之比等于各物质化学计量数之比。某一时刻各物质的各种量之间不存在任何关．．．系。

4.影响反应速率大小的因素：

（1）内因（决定化学反应速率的主要因素）：

物质的性质 （2）外因：①

浓度大，反应快；②温度

高，反应快；③使用催化剂，反应快；④

压强大，反应快；⑤配成溶液反应快；⑥形成原电池负极反应快。

[环节4]若反应可逆，则该反应有v正和v逆，

，当一个反应中v正＝v逆，即达到了最大限度

，

我们称达到了平衡状态。平衡状态的特征是什么？如何判断一个反应是否平衡呢？

我们来看提升练习5、6（见PPT）

[学生回答问题，师生归纳提炼] 化学反应限度与化学平衡

可逆反应： 在一定条件下，既能正向进行又能逆向进行的化学反应。

化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当v正＝v逆，，各组分浓度不再改变的状态。

1.绝大多数化学反应都有可逆性，可逆程度较小（可以忽略）的称为不可逆反应；可逆程度较大（不可以省略）的称为可逆反应。如N2+3H22NH3称为可逆反应。当一个可逆反应达到化学平衡（反应物和生成物浓度不再改变）时，即达到这个反应的最大限度。

2.可逆反应的特点：可逆反应只能进行到一定程度，不会完全反应，反应物和生成物共存。

3.可逆反应达到平衡的特征：逆、等、动、定、变。

怎样判断一个反应是否达到平衡

（1）用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等；若用不同物质表示时，必须同时反应出正逆反应速率，且速率之比应等于计量数之比。

（2）反应物与生成物的浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化。

结束语：1、本章的知识网络图

2、反思：（1）你的收获收获什么？

（2）你的疑惑是什么？

3、完成练习册中的本章检测题