归纳与整理教学设计(第二课时)｜教案在线预览

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化学反应与能量复习一、化学能和热能考点一从宏观、微观角度掌握反应热1.理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值2.反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系考点二热化学方程式的书

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所属课文：归纳与整理

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2021-04-09 10:20:39

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学校：安徽省宿松中学

归纳与整理教学设计(第二课时)

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关键词：归纳与整理教学设计(第二课时)

正文

化学反应与能量复习

一、化学能和热能

考点一

从宏观、微观角度掌握反应热

1.理解化学反应热效应的两种角度

(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值

(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值

2.反应热的量化参数——键能

反应热与键能的关系

考点二

热化学方程式的书写与判断

1、书写热化学方程式的注意事项

(1)化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数最好不都是分数或带有公约数。

(2)ΔH与物质的状态有关，不要漏掉状态。

(3)ΔH与化学计量数成正比，化学计量数变ΔH也变。

(4)ΔH的符号、数值和单位不要写错或漏掉。

(5)反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。

2、热化学方程式书写或判断易出现的错误

考点三

盖斯定律的多角度应用

1.定律内容

一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。

2.常用关系式

二、化学能和电能

考点一

原电池原理的全面突破

原电池的设计思路

首先根据离子方程式判断出氧化剂、还原剂，明确电极反应。然后再分析两剂状态确定电极材料，若为固态时可作电极，若为溶液时则只能作电解质溶液。然后补充缺少的电极材料及电解质溶液。

考点二

几种重要的化学电池

1.判断电极

(1)“放电”时正、负极的判断

①负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质；

②正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质。

(2)“充电”时阴、阳极的判断

①阴极：“放电”时的负极在“充电”时为阴极；

②阳极：“放电”时的正极在“充电”时为阳极。

2.微粒流向(1)电子流向

①电解池：电源负极→阴极，阳极→电源正极；

②原电池：负极→正极。

提示：无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶液。

(2)离子流向

①电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；

②原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

总结

不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生感到较难。主要集中在：一是得失电子数目的判断，二是电极产物的判断。以CH3OH、O2燃料电池为例，分析电极反应式的书写。

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理教学设计(第二课时)是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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