第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课堂实录【2】

水溶液中的离子平衡综合复习

这些年我们喝的“苏打水”

——《水溶液中的离子平衡》深度学习

成都市树德中学化学组

刘红萍

【学习目标】1．自主复习，多角度、多层面、多种方式表征“苏打水”。巩固“平衡思想”的核心素养。

2．通过实验探究，巩固对多平衡体系的分析方法，升华对溶解平衡的认识。培养“证据推理”的核心素养

3．通过实验探究CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3的实验方法，培养“科学探究与创新意识”的核心素养；

【学习重点】NaHCO3与CaCl2反应的原理分析

【学习过程】

【活动一】

自主复习

多角度分析并表征“苏打水”

时间

活动形式

活动过程与结果

一．从电离平衡、水解平衡分析“苏打水”

1、测定最新配方的“屈臣氏苏打水”的pH。

【资料】屈臣氏最新配方的苏打水，是在水中添加了CO2和NaHCO3。

用pH传感器测定“屈臣氏苏打水”的pH。其pH-时间图如图所示。

12min 实验探究

4min

该苏打水最初的pH约

，显

性。

你能解释屈臣氏苏打水呈现这样的酸碱性的原因吗？

为什么在搅拌过程中pH会呈现增加趋势？

1

水溶液中的离子平衡综合复习

2、多角度、多层面、多种方式表征“苏打水”

(1)这种“苏打水”中存在着哪些电离或水解平衡？写出平衡表达式。

(2)已知H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11。请计算出上述平衡的平衡常数。(请分别标准在每个平衡式之后) (3)若H2CO3和NaHCO3浓度之比为1:1，请判断出该溶液中所有离子浓度大小顺序。（不比较OH-）

(4)若H2CO3和NaHCO3浓度之比为1:1，请写出该溶液中的守恒式。(不考虑CO2分子) 电荷守恒式：

物料守恒式：

质子守恒式：

【活动二】

实验探究

升华对溶解平衡的认识

时间

活动形式

思考交流

汇报评价

20 2min min

2

自主复习

小组订正

8min 活动过程与结果

二．从溶解平衡角度，深度探究“苏打水”

查阅资料可知，屈臣氏苏打水的老配方，是在水中添加了CO2、NaHCO3、CaCl2和MgSO4（已知，MgSO4的水解能力很弱，可以忽略）。它们之间可能发生什么反应？请用化学知识推测，改良配方时，去掉CaCl2和MgSO4的可能原因是什么？

水溶液中的离子平衡综合复习

理论分析

2min 1、理论分析：

已知：0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中c(CO3

2-

) ≈1.1×10-3mol·L-1

，Ksp(CaCO3 )= 3.0×10-9。请通过计算说明，将0.2mol/L的NaHCO3和0.2mol/L的CaCl2等体积混合是否有CaCO3沉淀生成。

实验探究

2、实验探究：浓度为0.2mol/L的NaHCO3和CaCl2溶液，将一种缓慢滴加到另一种符号表征

中，边加边振荡，观察。注意，滴加一滴，振荡一下。

汇报评价

5min 现象：

反应的离子方程式：

思考交流

如何通过实验来验证你写的方程式是正确的？

汇报评价

4min 实验验证

仔细观察演示实验，得出结论

3min 应用提升

3min (2)若要提高产率，应使哪种原料过量？

【活动三】

应用提升

用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3的实验方法

时间

活动形式

三．应用提升

独立思考

小组讨论

操作：将

滴加到

中。

8 min 汇报交流

预期现象：

5min 若有

现象，则待测液为Na2CO3；

若有

现象，则待测液为NaHCO3；

实验探究

3min

2、实验探究：根据小组讨论的方案进行实验。修正检验方法。

1、仅提供CaCl2溶液，如何鉴别NaHCO3和Na2CO3?请设计实验操作，预测可能的现象。

活动过程与结果

3、应用提升：工业上欲制备FeCO3，应将FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合。

(1)请写出反应的离子方程式：

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