第一单元 化学反应中的热效应公开课教学设计模版

宝应画川高级中学

编制人：陈瑞玉

课题：专题一：《化学反应与能量变化》第一单元 化学反应中的热效应

姓名_________学号 【学习目标】

1.知道反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因并能利用键能计算反应的焓变。

2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式。

【知识回顾】什么是放热反应?什么是吸热反应?常见的放热反应和吸热反应有哪些？

知识点一：一、反应热 焓变

1．反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同 时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

2．焓变：在 、 的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变（ΔH），单位 。

【想一想】反应热与焓变有何关系?

【问题探究】化学反应中为什么会有能量的变化？

1．

宏观解释：

请分别画出放热、吸热化学反应过程中的反应物与生成物的能量图。

【想一想】焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）

1 反应过程

反应过程

能量能量

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编制人：陈瑞玉

2．

微观解释：

（1）化学反应的本质 。

（2）旧键的断裂： 能量 新键的形成： 能量

总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

吸热：前者 后者 放热：前者 后者

【问题解决1】N2(g)＋O2(g)=2NO(g)反应的能量变化如图所示：由图可知：

1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ；

1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ；

2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是 ；

则N2(g)＋O2(g)=2NO(g)的反应吸收的热量为 【问题解决2】已知：断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键放出463kJ的能量。

请你判断2H2+O2=2H2O是放热还是吸热，并求出相应的反应热？

【想一想】焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）

【概念辨析】在加热条件下发生的反应一定是吸热反应，这个说法对吗？为什么？

【活学活用】

1.下列说法正确的是(

) A．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时，ΔH>0，反应吸热时，ΔH<0 C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”

2.反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)

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3.已知H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：

(1)a、b、c分别代表什么意义？

a ;

b ；

c 。

(2)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH 0(填“>”或“<”)

知识点二：

二．热化学方程式

1．

定义：可以表示 的化学方程式叫做热化学方程式。

【交流与讨论1】课本P2分析化学方程式与热化学方程式在书写上的差异？

【思考】1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？ 2．若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？ 3．为什么热化学方程式的化学计量数可以用分数表示？

【交流与讨论2】课本P3请你判断哪些热化学方程式是正确的？

2．书写要点： (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。

(2)在右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH 0；放热反应，ΔH 0。( △H的

“＋”与“－”一定要注明，

△H的单位总是 ) (3)要注明反应物和生成物的 。

(4)化学计量数只表示 ，因此可以是整数，也可以是分数。

(5)化学计量数改变

， 要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的数值相等、符号 。

【问题解决1】课本P4完成热化学方程式的书写

【问题解决2】1、书本P11T1

2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是

（ ）

A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H = - Q2

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B、C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H = - Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H = - Q2 C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = - Q2 D、S(g)+O2(g)=SO2 (g) △H = - Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H = - Q2 【达标检测】

1．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量

C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH ＝+41 kJ·mol－1 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ的热量

2.已知几种化学键的键能：H-H:436KJ/mol Cl-Cl:243KJ/mol H-Cl:431KJ/mol 请写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式 。

3．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH ＝－92.4kJ·mo－1。则N≡N的键能是( ) A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol 4.白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P=O两种共价键。

已知几种共价键的键能：P—O 360 kJ·mol－1；P=O 585 kJ·mol－1；P—P 198 kJ·mol－1；O=O 498 kJ·mol－1。

请问：在P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s )中，ΔH ＝______________。

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