第二单元 化学反应的方向和限度课件配套优秀教案设计

化学反应的限度

（第二课时）

【教学设计】

课题

反应条件对化学平衡的影响

课 型

新 授

1. 理解浓度、温度对化学平衡的影响。

知识与技能

2. 能够借用Q与K的关系解释浓度、温度对化学平衡影响的原因。

教学

过程与方法

目标

情感、态度

的重要作用。

与价值观

2.提高学生自主、合作、探究的意识。

重点

难点

温度、浓度对化学平衡影响的一般规律。

温度、浓度对化学平衡的影响的实验设计。

多媒体、

导学案

仪器：点滴板、烧杯、滴瓶等

教法

学导结合

教具

药品：不同浓度的氯化铁溶液和硫氰酸钾溶液、二氧化氮气体、热水等。

教师活动

学生活动

设计意图

律。

1.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中引导学生体验通过实验探究分析解决问题，归纳内在规

1

【创设情境】

观看ppt,思考平趣。

植物细胞液中与花青素颜色有关的平衡衡的建立是有条件

移动。

的。且平衡会发生

变化的。

【引入】

观看ppt,建立平帮助学生建立平衡移动的概念。

激发学生学习兴从上面的分析我们不难看出，在一定条件衡移动的概念。

建立的可逆反应，达到平衡时，平衡1：v

正=v逆，当外界条件发生改变时，v正≠v逆，

原平衡被破坏，一段时间后，v’正=v’逆，

建立一个新平衡，即平衡2，由平衡1到

平衡2我们叫化学平衡的移动。

【过渡】 影响平衡移动的条件有哪些并且如何影

响的？这节课我们一起来探究一下。

2

【展示学习目标】 1. 理解浓度、温度对化学平衡的影响。

学生阅读学习目2. 能够借用Q与K的关系解释浓度、温标。

度对化学平衡影响的原因。

【板书】

三、反应条件对化学平衡的影响

1.浓度的影响

【活动探究1】

平衡体系：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

明确学习目标，增强任务驱动型。

分组讨论并设计实培养学生合作探究能力。

请根据提供的试剂和仪器，设计实验探究验方案。

浓度对平衡的影响。

备选试剂：

①0.01mol/L FeCl3溶液 ②1mol/LFeCl3溶液 ③0.03mol/L KSCN溶液 ④1mol/LKSCN溶液

温馨提示：方案设计思路

3

各组汇报实验方

案，讨论实验方案

的正确性。

建立平衡 改变浓度（单一变量）

明显现象(对照实验) 结论

实验步骤

实验现象

解释及结论

完成实验并填表。

【活动探究2】

Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 分组讨论并完成表进一步从理论上

格。

进行理解，培养学生自主探究和合作学习能力，学会透过现象看本质。

Q = K= 改变浓度

增大反应物

增大生成物

减小反应物

减小生成物

Q、K关系

平衡移动方向

【教师】

你能试着总结改变浓度与平衡移动的方尝试总结一般规向之间的一般规律吗？

【板书】

增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；

增大生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

4 律。

注意：

改变纯固体或纯液体的量对平衡无影响。

【学以致用1】

Q1:细胞液酸性增强则偏红，碱性增强则偏蓝? Q2:急、急、急，我买的紫薯是染色的吗?请你用所学知识教这位网友鉴别。

【学以致用2】

铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 2CrO42-+ 2H+

Cr2O72- + H2O

解决生活中的化交流并作出回答。

学问题，培养学

以致用的能力，

体会化学解决生

活问题之美。

黄色 橙红色

已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。

(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 色；

(2)向 (1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈 色；

(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向

移动(填“左”或“右”)。

【过渡】

温度是如何如何影响平衡的？

5

【活动探究3】

平衡体系：

2NO2(g)讲台进行演示实 N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

验，并填写表格。

培养学生自主探 红棕色 无色 序号

实验内容

实验平衡移动方现象

移动

向反应温混方向

特点

度合

变气化

体颜色

1 将充有NO2

的烧瓶放入冷水中

2 将充有NO2

的烧瓶放入热水中

究和合作学习能力。

你能试着总结改变温度与平衡移动的方

向之间的一般规律吗？

【活动探究4】

T/K K/ (mol·L-1)-1

298 6.8 333 0.601

分组讨论并完成表透过现象看本格。

质。

改变温度

Q、K关系

平衡移动移动方向方向

升高温度

反应特点

6

降低温度

【学以致用3】

关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：

①HUr + H2O Ur - + H3O+ 培养学生解决问分析并回答。

②Ur(aq)+ Na(aq)-+ 尿酸 尿酸根离子 NaUr(s) 题的能力。

下列对反应②叙述中正确的是( ) A.

正反应的△H>0 B. 正反应的△H<0 C. 升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动

【板书设计】

三、反应条件对化学平衡的影响

1.浓度的影响

2.温度的影响

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【随堂检测】

见学案。

附学案：

第2节 化学反应的限度

（第二课时）

[学习目标] 1. 理解浓度、温度对化学平衡的影响。

2. 了解浓度、温度对化学平衡影响的原因。

[复习回顾] 1.

可逆反应的化学平衡的特征： 、 、 、 、 。

2.

对于一个可逆反应：

mA + nB pC + qD Q= K= Q= K ，反应 Q＜K，反应 Q＞K，反应 K只与 有关。

[合作探究] 探究一、浓度如何影响平衡移动？

Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

血红色

实验目的：探究浓度对化学平衡的影响。

8

实验仪器和试剂：

滴管、点滴板0.01mol/L FeCl3溶液、0.03mol/L KSCN溶液、1mol/L FeCl3溶液、 1mol/LKSCN溶液

实验方案：

温馨提示

（1）建立平衡体系

（2）控制单一变量进行对比实验

实验步骤

结论解释：

Fe3+ + 3SCN- 实验现象

平衡移动方向

Fe(SCN)3

血红色

Q = K=

改

变

Q、K关系

浓

度

增大反应

物

增大生成

物

平衡移动方向

9

减小反应

物

减小生成

物

浓度影响化学平衡的规律 。

[学以致用] 1.A + H+

AH+

蓝色 红色

Q1:细胞液呈酸性则偏红，细胞液呈碱性则偏蓝?

Q2:急、急、急，我买的紫薯是染色的吗?请你帮这位网友鉴别。

2.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黄色 橙红色 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。

(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 色；

(2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈 色；

(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向 移动(填“左”或“右”)。

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探究二、温度如何影响平衡移动？

2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2kJ·mol-1

红棕色 无色

T/K K/ (mol·L-1

)-1

298 6.8

333 0.601

Q、K关改变温度

系

升高温度

降低温度

浓度影响化学平衡的规律 。

实验验证：

实验现象

混合温度气体变化

颜色

1 将充有NO2的烧瓶放入冷

平衡移动方向

反应吸、放热

序号

实验内容

平衡移动方向

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水中

将充有NO2的烧瓶放入热2 水中

[学以致用] 3.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：

①HUr + H2O Ur- + H3O+

尿酸 尿酸根离子 ②Ur-(aq) + Na+(aq) 下列对反应②叙述中正确的是( ) A. 正反应的△H>0 B. 正反应的△H<0 C. 升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动

[课堂小结]

[课堂检测] 1.在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度， NaUr(s) 混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是 ( ) A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变 2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H<0，达到化学平衡

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状态且其它条件不变时：

(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ；

(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动，Br2(g)的平衡转化率 (变大、变小或不变)。 3.在一定体积的

密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) 化学平衡常数和温度的关系如下表：

CO(g) + H2O(g) 的t/℃

K

700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。

(2)该反应的正反应为 反应(填”吸热”或”放热”)。

(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为 ℃。

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