第一单元 化学反应速率教案范文

《化学反应速率》教学设计

丰南一中

邵成文

一、教材分析和学情分析

《化学反应速率》选自苏教版化学必修二专题二第一单元,从内容上看,它是理论知识课,是培养学生分析能力、解决能力的良好教材;从内容上看,它安排在《化学反应限度》之前,为后续内容作了铺垫,本节知识的掌握,有利于学生更好地学习接下去的化学知识。另外,本节内容与工业生产、农业生产息息相关,与生活的联系也十分密切,能很好地培养学生热爱生活的态度。学生通过高中化学必修一的学习,已经初步具备了分析问题的能力,这为本节课的学习打下了一定的基础,但是高一年级的学生仍然处于形式运算前期,抽象思维还没有完全形成,需要教师加以引导。同时该年龄段的学生思维敏捷活跃好奇心强,对实验有着浓厚的兴趣,所以教师在教学过程中要注意穿插实验来激发学生的学习兴趣。

二、设计思路

本节教学以体现教材编写意图为根本,努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。充分调动学生

的积极性和主动性,以学生为主体,让学生自主地参与知识的获得过程,并给学生充分的表达自己想法的机会。对于化学反应速率的学习,遵循以实验为载体,创设问题情境,由浅入深、从感性到理性的认识过程。注重引导学生从生活经验或对身边事物的观察为出发点,从生活中获取化学知识,认识到化学反应有快慢之分。通过实验探究、思考交流、归纳总结来提升对影响化学反应速率因素的认识。本节课采取了启发、讨论、实验探究等教学方法,并采用多媒体进行教学。

三、教学目标

[知识与技能目标] 1.初步认识化学反应速率的概念,知道影响化学反应速率的因素, 2.了解控制化学反应速率对人类的意义,并能解释有关现象

[过程与方法目标] 1.自主学习化学反应速率的概念、表达式、单位;通过相关练习题的练习和讲解,掌握在使用公式中应

该注意的事项。

2.通过探究影响化学反应速率的因素,使学生进一步熟悉实验探究的一般过程,同时培养学生观察能

力、思维能力和实验能力。

3.在实验探究的过程中,引导学生体会定性观察、对比实验、控制变量等科学方法。

[情感态度与价值观目标] 1.引导学生关注生活,从生活中学习化学知识,再将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

2.通过小组讨论、集体讨论,培养学生分析问题、解决问题的能力;知道可以通过控制外界影响因素来

改变化学反应速率,并应用于实际生产生活中,增强学生热爱化学的情感。

教学重点

化学反应速率的概念

影响化学反应速率的因素

教学难点

影响化学反应速率的因素

教学方法

情境创设法---小组讨论法---实验探究---归纳总结

药品

仪器

药品:H 2O 2

溶液(30%、3%)、

MnO2 粉末、FeCl 3

溶液

仪器:试管、试管夹、药匙、烧杯

、酒精灯

四、教学设计

教学环节

教师活动预设

学生活动预设

设计意图

引入新课

[投影]安全气囊工作原理

[提问]从这侧信息中你想到了什么? 学生认真观看学生交流感受

体会化学反应的快慢对我们的生活非常重要

感受化学反应的快慢

[过渡]生活中存在各种各样的化学反应,他们发生的快慢各不相同

[投影]爆炸,烟花燃放,钢铁腐蚀,溶洞形成图片

[提问]如何比较它们的快慢呢? [过渡]通过观察老师的演示实验,描述现象以及判断依据

[演示]镁、锌与等浓度

稀盐酸的反应

1

[师生总结] [过渡]我们这种比较的结果是相对的,选择的参照物不同,最后结果也不相同。所以,需要我们对化学反应的快慢进行更准确的定量描述,这就是今天我们要学习的化学反应速率

学生根据生活常识判断快慢

学生仔细观察并回答

感受到化学反应快慢与我们的生活密切相关具体观察化学反应的快慢,培养观察、描述实验现象的能力

明确学习化学反应速率的目的：认

识

化

学

反

应

速

率

[板书]一化学反应速率

[过渡]同学们运用教材、学案自主完成化学反应速率表示方法、表达式及单位的学习

[投影]课堂练习一

[投影]化学反应速率定义

[强调]定义理解、表达式、单位

学生自学,完成学案

学生板演

提高学生的自主学习能力和解决问题的能力。

探究影响化学反应的因素[投影]课堂练习二

[师生总结] [投影]课堂练习三

[师生总结] [提问]化学反应速率能随我所愿吗? [投影]烟花燃放、牛奶变质、大楼失火

[提问]如何调控化学反应速率

[投影]冰箱保存食物、加酶洗衣粉、奇力洁去污比例

[投影]实验药品及仪器

[投影]研究因素及实验方案

[强调]实验探究方法、注意事项

[板书]二影响化学反应速率的因素

[师生总结] [过渡]一个化学反应中,速率影响因素往往不止一个

[投影]课堂练习四

[投影]其他外界影响因素

[过渡]以上探讨的都是影响化学反应速率的外界因素,而化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质

[提问]若想增大铁与盐酸反应的速率,有哪些方法? [提问]增大铁的量加快速率吗? [强调]固体和纯液体不影响速率

[提问]本节课你有哪些收获? [总结]我们需要重新观察和审视身边的化学反应,从化学反应速率的角度让化学更好的为我们服务。

学生计算并回答思考、交流讨论并推测。小组交流讨论并表述,分小组做探究实验,完成学案

学生回答

回忆老师的演示实验,并解释讨论并回答

学生思考，学生归纳总结。培养学生分析、总结规律的能力感受调控速率的重要性，培养学生设计实验、小

组合作、交流、表达、操作的能力,培养学生学习化学的兴趣，培养学生学以致用的能力锻炼学生归纳总结的

能力,并学会从不同的角度来认识化学反应。

五、板书设计

化学反应速率

一、化学反应速率

1.表示方法

2.表达式

V=ΔC/Δt

3.单位:mol/(L·s)-1或mol/(L·s) 2

二、影响化学反应速率的因素

外界影响因素:温度、浓度、催化剂等

决定性因素:反应物本身的性质

六、课后反思

本节课由浅入深,从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到

复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。通过对温度、浓度和催化剂对化学反应速率影响

的探究,加强学生实验探究能力,培养学生实验操作能力和语言表达能力。对于实验,考虑到时间的关

系,每个小组真正能做的实验最多两个,所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到,也只能

相信别人的结论,而少了自主论证的过程,如何来解决这一矛盾呢?这值得我们思考,在今后的教学中

再不断的改进,争取更好的教学效果。

七、课堂练习

1.在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L,在这10s内A的化学反

应速率为___________. 2.在10L的密闭容器中进行氮气、氢气合成氨的反应中,20 s后,NH3的物质的量增加了0.4 mol。

分别求算氮气、氢气、氨气的物质的量变化、浓度变化、以及反应速率。

3.反应

A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为:(1)v(A)=0.3mol•(L•s)-1 (2)v(B)=0.6mol•(L•s)-1 (3)v(C)=0.4mol•(L•s)-1 (4)v(D)=0.45mol•(L•s)-1,则该反应速率的快慢顺

序为。

4.将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生H2的速率变化情况如下图所示。

图中t1~t2速率变化的主要原因是

, t2~t3速率变化的主要原因是。

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