归纳与整理第二课时教案

高考化学二轮复习专题六

化学反应与能量

教学目标: 1. 能正确书写化学方程式，能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。

3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。

教学重点、难点: 1. 正确书写热化学方程式. 2. 能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算. 教学流程: 考点一

从宏观、微观角度掌握反应热

知识精讲

1.理解化学反应热效应的两种角度

(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：

a表示旧化学键断裂吸收的能量；

b表示新化学键形成放出的能量；

c表示反应热。

(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：

a 表示活化能；

b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；

c 表示反应热。

2.反应热的量化参数——键能

反应热与键能的关系

反应热:ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，

或ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。

题组集训

一：略

考点二

热化学方程式的书写与判断

知识精讲

1. 书写模板

热化学方程式的书写模板

步骤1

写方程:写出配平的化学方程式。

步骤2

标状态:用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。

步骤3

标条件:标明反应物的温度和压强(101kPa、25 ℃

时可不标注)。

步骤4

标ΔH:在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的

“＋”或“－”。

步骤5

标数值:根据化学计量数计算写出ΔH的数值。

2.两个注意

(1)注意同素异形体转化的名称问题

对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。

如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

－ΔH1＝－297.16 kJ·mol1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

－ΔH2＝－296.83 kJ·mol1

③S(单斜，s)===S(正交，s)

－ΔH3＝－0.33 kJ·mol1

(2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题

由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。

题组集训二：略

考点三

盖斯定律的多角度应用

知识精讲

1.定律内容

一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。

2.常用关系式

热化学方程式

aA===B

ΔH1

焓变之间的关系

ΔH2＝1/aΔH1或

ΔH1＝aΔH2

ΔH1＝－ΔH2

ΔH＝ΔH1＋ΔH2

A=== 1/a B ΔH2

aA===B

ΔH1

B===aA

ΔH2

题组集训

三：略

板书设计：

(一)

反应热

从焓变角度看：△H =生成物的焓-反应物的焓

从反应热角度看：△H =生成物能量-反应物能量

从键能角度看：△H =反应物总键能-生成物总键能

(二) 热化学方程式的书写与判断

书写注意事项

(1)注明物质的聚集状态；

(2)标出对应的反应热；

(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。

（三）盖斯定律的应用

教学反思：本堂课中知识容量过大，教师讲解太多，学生思考时间太少，有待进一步改进提高。