归纳与整理优质课教案推荐

襄阳一中 高二年级 导学提纲 化学选修4 编写：杨臣 审核：高二化学组

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第四章 电化学原理

归纳与整理

一、学习目标

1.知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理。

2.能正确判断电解池的阴、阳极。

3.能正确书写电极反应式和电解总反应方程式。

二、学法指导

1.阅读策略：认真阅读教材P79-80页的内容，知识点和疑难问题用不同记号笔标记。

2.思考策略：在思考、解决关于电解池的知识时一定要联系氧化还原反应和基础电学的知识。

三、知识链接

1.原电池是把化学能转化为电能的装置

。例如，Zn-CuSO4-Cu原电池

2.构成原电池的条件：两个电极、电解质溶液或熔融电解质、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。

四、教学过程

（一）自学自测

1.独学

任务一. 结合书本

P79的实验4-2，思考：

①通电前溶液中有哪些阴阳离子？如何运动？

②通电后

外电路中电子流向如何？离子如何运动？(结合右图分析)

③猜想在通电时,在阳极和阴极可能会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？(结合右图分析)

④预测实验现象是什么？写出电极反应式，并标注其为氧化反应还是还原反应，再写出总反应式。

任务二. 什么是电解池？结合实验装置说说构成电解池的条件有哪些？

任务三. 从不同角度思考，如何判断电解池中的阴阳极？

（二）小组合作完成实验，并将实验现象记录在下表

现象

阴极

与电源负极相连的一极

阳极

与电源正极相连的一极

（三）组内交流

2.对学

任务1对子间交流独学中任务，说一说自己的思路观点。并提出自己不会的问题进行交流。

任务2找出对学后仍没有解决的问题，便于在群学中提出讨论的问题。

3.群学

任务1 针对对学时仍未解决的问题提出疑问，以课代表为中心展开小组讨论。

任务2 准备展示学习成果，确定第一发言人。

任务3 总结本节课知识并梳理形成知识网络。

（四）展示讨论问题

五、学习反馈

（一）课堂小结

1.评价自己本节课目标达成情况

2.整理学习所得

（二）当堂检测

1．下列关于电解池的叙述中不正确的是（

）

A. 电子从电源的负极沿导线流入阴极

B. 与电源负极相连的是电解池的阴极

C. 在电解池的阳极发生氧化反应

D.与电源正极相连的是电解池的阴极

2．分析下图，

是原电池，

是电解池。

襄阳一中 高二年级 导学提纲 化学选修4 编写：杨臣 审核：高二化学组

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六、知识清单

学科长抽背，整理笔记。

电解池原理

1．定义：

把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

2．构成电解池的条件

⑴电流必须是直流而不是交流

⑵两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。

⑶电解质溶液或熔融态电解质。

3．电解结果：在两极上有新物质生成。

4．电解质导电的实质

对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。

5．原电池与电解池的区别

类型

原电池 电解池 本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能 装置判断 无外加电源 有外加电源 电极判断 负极：还原性较强的极或电子阳极：与直流电源正极相连的极

流出的极

阴极：与直流电源负极相连的极 正极：还原性较弱的极或电子流入的极 电极反应 （1）负极本身或还原剂失去电（1）阳极发生氧化反应即阳极金属子发生氧化反应

或溶液中阴离子失去电子的反应

（2）正极：溶液中某些阳离子（2）阴极本身不反应，溶液中的阳或氧化剂得到电子 离子得到电子发生还原反应 电子流向 负极→外电路→正极 电源负极→由导线→阴极

阳极→电源正极 电流方向 正极→外电路→负极 电源正极→由导线→阳极

阴极→电源负极

应用 铅蓄电池、干电池 电镀、精炼、冶金

6．电极产物的判断

⑴

阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电。

⑵阳极产物的判断：

①用铁、锌、铜、银等材料制做的电极又叫做活性电极，它们做阳极时，先于其他物质发生氧化反应。

②用石墨、金、铂等材料制做的电极叫做惰性电极，因为它们在一般的通电条件下不发生化学反应。

③

阴离子在惰性阳极上放电的先后顺序是：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根（NO3－、SO2－4等）

⑶阳离子在阴极上放电的先后顺序是：Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+>H+（酸电离出）> Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水电离出）

七、日清反思