第一单元 化学反应速率教案教学设计导入整理

课 题

第二节

影响化学反应速率的因素（第一课时）

1.浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。

2. 外界条件对化学反应速率的影响的原因。

3.活化分子运动论简介。

4. 化学反应速率图象辨析。

1.浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。

2.浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的影响原因的解释。

1.浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。

2. 化学反应速率图象辨析。

讲解 对比 归纳

理解 对比 归纳

教 学 过 程 设 计

复习：

1.速率的表示方法有①定性观察法（

冒气泡快慢）；（颜色变化）；（固体量减少）；（浑浊程度）；（温度变化等）。

②定量表示法： V=（

△C/ t ）

单位是：（

mol/( L.min) 、 mol/ ( L.s )）

2.一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其（数值

）可能不同，但表示的意义（相同）。且它们的数值之比等于反应方程式的（计量系数）之比。

引入新课：

影响化学反应速率的因素有哪些呢？

影响化学反应速率的根本原因是：

一、内因：参加反应的物质自身的结构和性质，这是决定化学反应速率的根本因素。

思考：其他因素能引起化学反应速率的变化吗？

化学反应速率不仅与其自身的结构和性质有关，其他外界条件的改变也会引起化学反应速率的变化。

二、化学反应的碰撞理论：

阅读教材P 2-3 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。

在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。

思考：反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？

①、有足够的能量使旧键断裂；

②、碰撞时要有合理的取向；

备 注

教学目标

教学重点

教学难点

教学方法

学法指导

主要教具

力量不够

取向不好

好球！有效碰撞

⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：

①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子；

②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。

活化分子数

＝

反应物分子总数×活化分子百分数

⑴、化学反应发生的先决（必要）条件：反应物分子相互接触和碰撞。

化学反应发生的充分条件：有效碰撞

（2）.化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成。

三、外因：引起活化分子百分数以及反应物分子总数变化的条件。

主要包括：浓度、压强、温度和催化剂等。

1、浓度对反应速率的影响

【实验2－2】

结论：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。

思考：怎样从理论上解释上述结论？

在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百分比不变。所以，单位体积内活化分子的数目与与单位体积内反应物分子总数呈正比，也就是和反应物浓度呈正比。当反应物浓度增大时，单位体积内的反应物分子数增多，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大。

注意：⑴、此规律只适用于气体反应或溶液中进行的反应。

⑵、对于纯固体和纯液体来说，其浓度为一常数，其用量的改变不会引起化学反应速率的改变。

⑶、固体反应物表面积越大，接触面积越大，反应速率越大，表面积越小，接触面积越小，反应速率越小。

⑷、纯水作为反应物时，用量的改变不会引起反应速率的改变。

⑸、在可逆反应中，逆反应速率与生成物浓度有关，生成物浓度增大，逆反应速率增大，生成物浓度减小，逆反应速率减小。

⑹、在可逆反应中，单方面改变反应物或生成物浓度，瞬时间只会引起单方面反应速率的改变，另一个反应速率后来因为浓度变化而改变。

v V正

v V逆

V逆

V正

增大反应物浓度

t 增大生成物浓度

t

v V逆

v V正

V正

V逆

减小反应物浓度

t 减小生成物浓度

t

2、压强对反应速率的影响

思考：其他条件不变时，改变压强，气、液、固体体积怎样变化？

由实验可知：其他条件不变时，压强增大，气体体积减小，压强减小，气体体积增大。压强的改变对液体和固体的体积影响不大。

对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积（减小），反应物的浓度（增大），单位体积的活化分子数（增多），单位时间内的有效碰撞次数（增多），化学反应速率（增大）。

结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小。

注意：⑴、压强的变化只影响有气体参加的反应的反应速率。

⑵、压强改变时，必须引起浓度的改变，化学反应速率才能改变。

⑶、压强的改变对固体和液体物质的体积影响不大，所以，压强的改变不影响固体和液体物质的反应速率。

⑷、在可逆反应中，压强变化会引起气体反应物和气体生成物体积的同步变化，所以，压强改变会引发正反应速率和逆反应速率的同步变化

，但反应速率的改变倍数不相同

⑸、一般地，压强改变，反应速率改变大的方向为气体体积缩小的方向（气体物质计量系数之和小的方向）在反应 aA (g)+bB (g) cC (g)+dD (g) 中，

若a+b＞c+d，则正反应方向为气体体积缩小方向，逆反应方向为体积扩大方向。

v V正

V逆

增大压强

t v

V逆

V正

t 减小压强

v V正

V逆

P

速率－压强图

⑹、对于气体反应体系，有以下几种情况：

①、温度恒定，增大压强

→

气体体积减小

→

气体浓度增大

→

反应速率增大；

②、体积恒定，充入反应物

→

气体浓度增大→气体压强增大

→

反应速率增大；

③、在反应体系中充入与反应无关的气体：

ⅰ、容积不变时，气体总压增大，但各气体分压不变，体积不变，气体浓度不变，化学反应速率不变；

ⅱ、压强不变时，充入与反应无关的气体，气体体积增大，各反应物质浓度减小，反应速率减小（相当于压强减小的变化）；

作业布置：

板书设计： 第二节

影响化学反应速率的因素

一、内因：（参加反应的物质自身的结构和性质）是决定化学反应速率的根本因素

二、化学反应的碰撞理论：

1.能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；

2.能够发生有效碰撞的分子叫活化分子

活化分子数

＝

反应物分子总数×活化分子百分数

3.化学反应发生的先决（必要）条件：反应物分子相互接触和碰撞。

化学反应发生的充分条件：有效碰撞

4.化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成。

三、外因：主要包括：浓度、压强、温度和催化剂等

1、浓度对反应速率的影响

当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率

2、压强对反应速率的影响

对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小。

教后感：