归纳与整理教学设计

《高三一轮复习---氯及其化合物的专题复习》教学设计

罗 丽

四川省科学城第一中学

一、理论基础

1.

建构主义学习理论

建构主义主张世界是客观存在的，每个人因为原有经验不同，对同一事物都会有不同的理解。它的最核心的内容是：“以学生为中心，强调学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。”学生在对知识建构的过程，是在原有认知结构或经验的基础上，对外部信息进行主动选择、加工和处理引导。[1]

2.

人本主义理论

人本主义强调人的自我实现，教学思想关注的焦点不再仅仅是认知的发展，更加关[2]注的是学生情感、兴趣、动机的发展规律。它强调注重从学生内心世界出发，以学生的兴趣、需要、经验为手段，达到开发学生的潜能的作用。因此，在元素化合物的复习过程中，我们应该以培养学生兴趣为起点，以克服学生的恐惧、重燃学生的渴望为目的，用一种学生能接受的方式和方法进行教学，充分调动学生自主性。

3.

元素化合物的核心观念

元素化合物的核心观念主要指元素观、分类观和转化观。元素观是指物质是由元素组成，同一物质的组成是固定的（元素的种类和比例固定），同一元素可以组成不同物质。[3]分类观是指物质按照类别、性质、反应类型等分别归类学习，这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。转化观是指物质与物质之间相互转化，包括类别转化和化合价转化两个方面。

二、教学内容分析

本节课设计的内容是：氯及其化合物的高三一轮复习。这个板块的教学内容主要包括：氯水中各种成分的性质和应用、氯水中涉及的平衡移动的应用以及氯气与其化合物的相互转换。

卤族元素是具有代表性的非金属元素，卤素的复习中往往可以渗透元素无机物的复习方法。卤素也是历来是高考的重点内容之一，命题往往以卤素知识为载体，考察应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移以及ClO-的强氧化性和水解是命题热点。基于以上原因，本节课的内容分成两个课时，第一课时：教师带领学生梳理有关氯及其化合物的相关性质，并制作关于氯及其化合物的思维导图；第二个课时：学生展示思维导图，并通过探究性实验强化知识的应用。

三、学情分析

学生在高一上学期学习过氯气的性质和用途，知道氯气的溶解性、氯气与水的化学反应、氯水的成分及其中存在的多种微粒。由于当时不具备完整的电离理论、氧化还原反应理论、化学平衡移动理论的知识，所以对氯水各种成分的性质应用没有深入探究。

通过高一下和高二的学习，现在学生已经对基本概念和基本理论进行了系统的学习，所以本节课的复习是引导学生采用电离理论、化学平衡移动理论、氧化还原反应理论更加全面、深入的掌握氯及其化合物的相关知识，并解决关于氯元素的实际问题。

在高一、高二的教学中，学生实验更多的是在验证某些元素化合物的性质，学生不具备通过化学实验来揭示化学反应原理的能力。在教学中，我注重问题设置的梯度，层层铺垫，降低难度，来实现让学生自行完成实验设计的目的。

三、教学目标设计

1

1、知识与技能

①掌握氯气的物理性质和重要的化学性质；

②掌握氯气的实验室制备的原理、装置、操作；

③了解次氯酸的化学性质和应用。

④灵活运用电离理论、氧化还原反应理论、化学平衡移动理论。

2、过程与方法

①通过氯元素的复习，掌握元素化合物复习的思路。

②通过分析、讨论、制定研究方案来探讨“氯水使滴有酚酞的氢氧化钠褪色的原因”，牢固掌握科学探究的一般方法，提高实验设计能力。

③通过实验、观察、分析、对比等方法，学会综合运用知识解决问题。

3、情感态度价值观

①通过实验，培养学生观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的

精神，养成良好的小组团结合作意识。

②通过设计实验，使学生体验科学探究的乐趣，培养学生实事求是、言必有据的科学态度与科学精神。

③通过氯及其化合物的学习，培养学生从多个角度思考问题和分析问题。

五、教学重难点

教学重点：氯气的化学性质

教学难点：氯气的氧化性和次氯酸氧化性的比较

六、教学准备

药品

氯水、NaOH溶液、酚酞溶液

学生实验，试管（2个），胶头滴管（1个），

（共6组）

仪器

试管架（1个）试管刷（1个），烧杯（1个）

教师实验

药品

氯水、NaOH溶液、酚酞溶液

（共1组）

仪器

点地板（1个）、胶头滴管（2个）

教具

多媒体课件、投影仪、小铁夹、磁铁、制作卡纸片、激光笔、

七、教学流程和教学过程

采用思维创设问题明确复习进行实验利用题

导图，串连情景，回顾方向，

做到探究，运用组训练，

知识模块

基础知识

有的放矢

知识分析

提升解

题能力

2

教

学教师活动

环节

Part 1：导入

明【师】本节课，我们一起来复习氯及其化确合物的相关知识，并利用所复习内容进行复相应的练习。氯及其化合物的内容是高考习常考点，不仅在选择题中会有所涉及，在方实验题题中也会有所涉及。

向

首先我们一起学习2018年考纲对这个板块的要求：

1.了解常见非金属元素(Cl)单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。

2.了解常见非金属元素(Cl)单质及其重要化合物对环境的影响。

3.以上各部分知识的综合应用。

学生活动

设计意图

观看，倾听。

学生明确2018年考试大纲要求，清楚考试的方向，心中有方向，学习事半功倍。

学习目标

【师】为了更好的进行本节课学习，首先明确本节课的学习目标，做到有的放矢。

1.掌握元素化合物复习的思路。

2.掌握氯气和次氯酸的性质和应用。

3.能运用元素的性质解决实验题。

【师】达尔文说过：“最有价值的知识是关于方法的知识。”在复习氯其化合物知识，我们采用“点、线、网”的方式。“点”指的是具体物质，线指两条主线，一条物质类别的主线，一条化合价的主线，网指物质与物质之间的相互转化所构成的二维知识网络。学会了这种方法，以后大家在复习其他元素化合物知识时就快了。

学

法

指导

观看，倾听

观看，倾听，并在学案上做好笔记。

学生明确学习目标，听课做到有的放矢。

元素化合物的知识一直是高考的高频考点，为了很好的突破这个板块的复习，老师可以教学生复习方法，“授之以鱼不如授之以渔。”

Part 2：创设问题情景，回顾基础知识

问题

【问题1】请同学们回忆常见的含氯元素【回答】：

让学生回忆含有Cl2、HCl、HClO、NaCl、氯元素的物质，激活的物质有哪些?

3

串

，

梳理基础知识

【问题2】把这些物质按照不同的标准进行分FeCl3、CuCl2、PCl3、PCl5、KClO3、HClO4、ClO2...

【回答】可分为：单类，会出现不同结果。如果按照物质类别分，可质、氧化物、酸、盐、以分成哪些类别？

氢化物

【问题3】如果按化合价分，可分为哪些化合按照化合价分，可分价？

为：-1、0、+1、+3、

+4、+5、+7 七种常见

化合价。

【问题4】氯及其化合物这个板块，重点掌握Cl2

和HClO的重要化学性质。Cl2的化合价处于7种化合价的中间价态，请同学根据化合价分析Cl2-1 0

1

具有哪些化学性质？

Cl2化合价升高，失去电子，体现还原性；Cl2化合价降低，得到电子，体现氧化性。

他们已有的知识。

引导学生思考，找到规律。

让学生从化合价升降角度去复习氯及其化合物，拓展学生看问题的角度，加入氧化还原反应理论知识，提升知识的综合应用。

Part 3：采用思维导图，串连知识模块

【过渡】接下来，请同学们在老师发的素描纸上，

以物质类别为横坐标，以氯元素常见化合价为纵学生绘制氯元素的价坐标，绘制出氯元素的价-类二维平面图。然后-类二维平面图

把常见的含氯物质标在坐标系里面，并把物质与

物质之间的相互转化关系标出来，将关于Cl2的

制备、物理性质和化学性质标出来，将HClO的重要化学性质也标出来。

培养学生的动手能力，梳理知识的能力。通过学生展示思维导图，可以看出他们思维中存在的不足，及时进行纠正。

【师】学生在上课之前对氯及其化合物这个板块内容之前，已经制作了思维导图，通过老师刚才的引导，从物质类别和化合价的角度对思维导图进行补充。

【师】我们请几位学生展示他所制作的思维导图。

4

Part 4：进行实验探究，运用知识分析

过通过刚才思维导图的分析，看出大家对渡

这个板块的基础知识掌握情况良好，那么我们通过一个实验探究来运用我们之间梳理的知识。

实【实验目的】探究氯水中使滴有酚酞的验探NaOH红色溶液褪色具体微粒

究

【探究实验】：向滴有酚酞的NaOH溶液中

加氯水，探究溶液红色褪去的原因？

【师】氯水中含有哪些微粒？

【师】已知：HClO具有强氧化性，酚酞的变色

范围为：8.2-10，请同学们思考，产生这种现象

的原因是什么？

【师】酞的变色范围为：8.2-10，现在红色褪去，

如果第一个原因成立的话，说明是NaOH溶液中

-+的OH被氯水中的H反应掉。如果是这种情况，

酚酞还存在于溶液中吗？

【师】那么如果第二个原因成立的话，说明是

HClO氧化了酚酞，溶液中还存在酚酞不？

【师】根据刚才的分析，溶液显色所缺损的物质

是：①氢氧化钠；②酚酞溶液，我们的相应措

施是什么呢？

小

组【师】请同学们通过实验来验证实验方案探是否正确。大家首先要分工，谁来操作、究观察、记录。

实

5

观看，倾听。

回答：HCl、H2O、Cl2、+--- H、Cl、OH、ClO三种分子和四种离子

前后两排相互讨论，并完善导学案。

回答：可能的原因是：①由于氯水的酸性把NaOH的碱性中和；②由于HClO将酚酞氧化。

回答：酚酞还存在于溶液中

回答：不存在

【回答】①补充氢氧化钠；②补充酚酞

学生分组做实验，边做实验边观察实验现象。

通过探究氯水滴入含有NaOH的酚酞溶液中褪色原因的探索，培养学生观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神，养成良好的小组团结合作意识。

让学生通过氯水中微粒使滴有NaOH溶液褪色原因的探索，可以加深学生对知识点印象。让学生感受到化学带给他们更直观的感受，感受到化学的奥妙。

如果直接让学生设计实验，探究氯水使含有酚酞的NaOH溶液褪色的原因，对学生来说有一定的难度，但先讨论可能的原因，再引导学生设计实验，难度就明显降低。

验

实验完成之后，请大家归置好实验仪器，坐好，我就知道大家实验完成了。（走到学生中，观察他们的实验操作，及时纠正他们的错误操作。参与到学生的小组讨论中，对学生提出的问题及时给予解释。观察掌握学生的实验进度，便于合理地控制课堂进度和时间。）

【师】刚刚看了大家的实验，很多小组做的都很成功，现象也很明显。接下来请大家一起来分享一下，你们小组的实验结果。当你们补充NaOH溶液于褪色后试管里，大家看见了什么现象？

【师】因此，我们可以得出什么结论？

【回答】溶液未变红

【回答】溶液褪色的原因是：氯水中的HClO氧化了酚酞。

老师到学生中去，可以及时给他们的实验操作给予一定的指导。

对一些小组的成员安排给予一定协调，促进他们的合作意识，提高学习效率。

及时地解答学生关于实验现象和结论提出的质疑，满足学生的求知欲，提升学生的学习欲望。

小组之间互相分享实验结果。

本节课是开放型的课堂，所以学生可以自由提出自己的结论和意见，由大家讨论，最后老师给予解释和纠正。

充分挖掘了学生学习的自主性和能动性。体现了学生主体，老师主导的教学思想。

Part 4：利用题组训练，提升解题能力

过渡

通过刚才的实验探究，大家已基本会应用知识，我们通过一个实验大题来感受一下知识的应用。

倾听

Part 4：实战演练

(2016北京海淀适应性家用消毒液,并探究其性

练习,28)(13分)某实验小组用下图装置制备质。

6

反应停止后,取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行如下实验:

(1)写出利用上述装置制备消毒液涉及的反应的化学方程式:

。

(2)查阅资料:酚酞的变色范围为8.2~10,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去,为探究操作a中溶液褪色的原因,又补充了如下实验: 操作

取

NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 现象

溶液变红,30 min后褪色

操作

现象

a.测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

pH=13,溶液变红,5 min后褪色

b.向其中逐滴加入盐酸

溶液逐渐变成黄绿色

获得结论:此实验小组制备的消毒液具有

性。

(3) 该小组由操作b获得结论:随着溶液酸性的增强,此消毒液的稳定性下降

①操作b中溶液变成黄绿色的原因:

(用离子方程式表示)。

②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨,需要进一步确认此结论的实验方案是

。

在实验探究的基【师】评讲试卷，并总结实验题的解题技学生完成导学案，础上，巩固HClO氧化巧。

并倾听老师分析。

性，以及Cl2的实验制备、漂白夜的制备、ClO-和Cl-在酸性条件下发生反应等等性质，也说明漂白液和洁厕灵不能混合使用。

Part 4：挑战高考

1．【高考题汇编】下列说法正确的是（ ）

7

A.由于ClO2具有还原性，可用于自来水消毒杀菌

（2017年.江苏.3B) B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 （2017年.海南.7B）

C.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 （2016年.全国卷I.10D）

D.次氯酸盐具有氧化性，可用漂白粉漂白织物 （2016年.全国卷2.7C）

2.【2016年全国卷3】下列有关实验的操作正确的是（ ）

A B 实验

配制稀硫酸

排水法收集KMnO4分解产生的O2

C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

D CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

3.【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）

A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液

4.【2015 年海南卷】工业上，向 500 ℃～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，

装置 B中加入的试剂是 。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 ，尾气的成分是 。

若仍用 D 装置进行尾气处理，存在的问题是________________、 。

(3)

若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是__________。欲制

8 操作

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

先熄灭酒精灯，后移出导管

气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先 ，再____________________。

学生思考，解题，让学生通过做高

举手回答并倾听老考题，明确氯及其化【师】评价习题，并引导学生总结氯及其师的分析。

合物知识在高考中的化合物常见的考查形式、常见考点以及常考查形式、常见考点见的考查的角度。

考查角度。提高学生在课堂中的获得感，提高元素化合物复习的有效性。

学

生

学生通过回忆总回【师】接下来，请大家分享一下本节课你思考，回忆，

结本节课获得的知顾

学到了哪些知识。

积极发言

识。

课

【师】（在学生分享完收获以后）虽然有些同学堂教师鼓励学生，在高一、高二未学好，对自己没有信心，但我们小激起他们对自己的自才开始进行一轮复习，只要你从现在开始努力，结

信，激起他们的学习你都会在高考中取得你满意的成绩。最后送给大热情。

家一句话，心中有梦想，必成猛虎！

作业布置

板书设计

作业：

1.完善氯及其化合物转化的思维导图

2.《步步高》P72-73

氯及其化合物专题复习

一、氯水中存在的微粒

Cl2 + H2O H++Cl-+HClO

二、Cl2的化学性质

还原剂：(金属单质(Na、Fe、Cu）、非金属单质（H2、P）、还原性离子：SO32-、I-、Br- Cl2 + 2NaOH = NaCl+NaClO+H2O （制备漂白液）

2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （制备漂白粉）

三、HClO的化学性质

强氧化性

HClO 不稳定性

弱酸性

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