复习题教学设计

教学内容

构成物质的微粒及其性质 原子的结构

教学过程

前课回顾

一、化合价口诀

（1）元素的化合价

钾钠氢银正一价 氟氯溴碘负一价

钙镁锌钡正二价 通常氧硫负二价

铝正三硅正四 铜汞一二铁二三

负三正五氮与磷 单质元素为零价

（2）原子团的化合价

一价 铵根 硝酸根 高锰酸根 氢氧根

二价 碳酸根 硫酸根

只有铵根为正价

知识详解

一、微粒的性质

1、所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的。

2、微粒是在不断运动的。

3、微粒之间存在一定的空隙，一般气体间隙大于液体大于固体。

4、温度越高，微粒的运动速率越快，微粒之间的空隙越大。

5、同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。

例1（福州）用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（

）

A. 分子不停地运动

B. 分子间间隔变大

C. 分子体积急剧增大

D. 分子本身不发生变化

二、构成物质的微粒有三种

分子：氧气、水、二氧化碳、氢气、氮气、过氧化氢

原子：所有金属、稀有气体、金刚石、石墨

离子：氯化钠

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例1（无锡）下列物质由离子构成的是（

）

A．汞

三、原子结构

核内质子数

B．

氧气

C．

金刚石

D．

硫酸铜

+12 最外层上有2个电子

原子

原子核

质子

中子

（不带电）（带

正

电）

原子核

原子第一电子层

电子

（带负电

电））

电

）

核电荷数=质子数=核外电子=原子序数

质子数（核电荷数）决定元素种类

原子的质量主要集中在

原子核

上

最外层电子数决定元素化学性质

相对原子质量≈质子数+中子数

决定原子的质量

原子核

例1．某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为

（

）

A．18

B．40

C．58

D．62

四、分子、原子与离子

1、分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。

2、分子是保持物质化学性质的最小微粒。

3、分子原子的区别：化学变化中分子可分，原子不可分。

例1．（兰州）下列有关微观粒子的说法中正确的是（

）

A.分子由原子构成

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B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子

C.原子中的粒子都不带电

D.物质都是由离子构成

真题在线

一、微粒的性质

1、（福建福州，4题）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（

）

A、分子间隔增大

B、

分子个数增多

C、分子质量增大

D、分子体积增大

2、（四川雅安，27题）用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（ ）

A．分子是由原子构成的 B．分子的质量很小

C．分子的体积变大 D．分子间空隙增大

3、（四川泸州，13题）在地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是（

）

A．分子很小

B．分子在不停地运动

C．分子间有间隙

D．分子是由原子构成

4、（福建龙岩，5题）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）

A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动

B、热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变

C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙

D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

5、（甘肃兰州，13题）下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释。其中不正确的是（ ）

A.电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分

B.空气能被压入足球中，说明分子间有间隔

C.热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变

D.将品红加入加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断的运动

6、（湖南衡阳，16题）下列解释中不正确的是（

）

A.将25m3的气体加压到0.024m3的钢瓶中——分子间有间隙，且气体分子间的间隔大

B.液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同

C.缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动

D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大

二、构成物质的微粒

1．（扬州）以下物质由离子构成的是（

）

A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．氧气

2.（山西）下列物质由离子构成的是（

）

A.Cu

B.NaCl

C.CO2

D.金刚石

三、原子的结构

1．（北京）决定元素种类的是（

）

A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数

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2. （天津）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（

）

A.铈的原子序数是58

B.铈属于非金属元素

C.铈原子中的质子数是58

D.铈的相对原子质量是140.1 3. （成都）铕是一种稀土元素，右图是元素周期表中铕元素的相关信息，（

）

A.铕属于非金属元素

B.铕的原子序数是63

C.铕原子中的质子数是63

D.铕的相对原子质量是152.0 4．（广元）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的

_________

（填字母序号）

a.8

b.10

c.11

d.12 （2）若B表示某原子的结构示意图，则y=

_________

．

（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为

_________

．

下列说法错误的是

四、分子、原子、离子

1、（内江）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+ 离子，则下列关系式一定正确的是（

）

A.m == n

B.m == n + x

C.m == n - x

D.m == x - n 2、（江苏南通，16题）分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是（

）

A．受热时水分子的体积逐渐变大

B．降温时水分子的化学性质发生改变

C．反应时构成水分子的原子种类发生改变

D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的

3、（山东济南，7题）

通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点，下列有关说法中，错误的是（

）

A 、水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化

B 、在化学变化中，分子可以分，原子也可以分

C、

分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子

D 、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换

4、（安徽芜湖，9题）在玻璃管两端同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后，玻璃管内有一团白烟（如图所示），白烟是氨气与氯化氢反应生成的氯化氨（NH3+HCl=NH4Cl）。下列说法正确的是（

）

A．氨分子和氯化氢分子在不断运动

B．氨分子和氯化氢分子运动的速率相等

C．氯化铵微粒不运动

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D．该反应说明化学变化中分子不可再分

变式训练

一、微粒的性质

1．小明做了以下几个实验，不能用来证明构成物质微粒的性质的是(

)

A．打开有醋的瓶盖，闻到醋的酸味

B. 大米粉中掺入白糖

C．高锰酸钾溶解在水中成为紫红色

D．盛夏将打足了气的自行车放在太阳光下，轮胎爆炸了

2．下列实验可以证明构成物质的微粒是客观存在的是

(

)

①通过扫描隧道显微镜可以看到构成物质的微粒图像

②把蔗糖溶于水，其溶液具有甜味

③把高锰酸钾溶于水，其溶液呈紫红色

④煎过中药的厨房中充满了浓重的芋药味

A．仅①②③

B．仅①②④

C．仅①③④

D．全部

3．压力过大，油会从输油管道中渗漏出来，主要是由于

(

)

A．油的微粒大小发生了变化

B．油的微粒在不断运动

C．构成输油管道材料的微粒之间有间隔

D．油与输油管道材料发生了化学变化

4.方法提示——比较（P64）

为探究微粒的性质，某实验小组进行下列实验：

(I)在烧杯B中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，得溶液甲。向甲中滴加1~2滴浓氨水。

(II)在烧杯A中重新配制甲溶液。在烧杯C中装入10mL无色的浓氨水。用一只大烧杯把A、C两烧杯罩在一起(如右图)，静置几分钟。

（1）使酚酞试液变红的是

（2）你在实验II中看到的现象是

。

（3）分析讨论下列问题：

①烧杯C中的浓氨水的微粒为什么会跑到烧杯A中去？

②为什么我们用肉眼看不到逸出的浓氨水的微粒？

③为什么浓氨水的微粒从烧杯C中逸出后占据的体积比原来大得多？

二、构成物质的微粒

1．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是(

)

2．下列说法错误的是(

)

A．水是由水分子构成的

B. 铁是由铁原子构成的

C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

D．二氧化氮是由一个氮元素和两个氧元素组成的

3．下列叙述中正确的是

(

)

A．水是由水分子构成，冰是由冰分子构成，所以水结冰是化学变化

B．冰水混合物中只含有一种分子

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C．二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的

D．液态氧和氧气是由不同的分子构成的

三、原子的结构

1．某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为

（

）

A．18

B．40

C．58

D．62 2．金刚石、石墨、C60，它们在化学变化中的最小微粒都是碳原子，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是

(

)

A．构成它们的原子大小不同

B．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成

C．构成它们的原子数目不同

D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列方式不同

3．一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于

（

）

A．原子

B．分子

C．阴离子

D．阳离子

4．根据结构示意图

，用化学符号表示下列微粒：

（1）当n＝8时是_____，（2）当n＝10时是______，（3）当n＝11时是_____。

5．根据下列粒子的结构示意图，用字母序号填空：

(1)表示同种元素的粒子是_______；(2)在化学反应中容易得到电子的粒子是_______；

(3)具有相对稳定结构的粒子是_________；(4)不是原子的是_________。

6．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒具自相同的_________数，_________数不同。

四、分子、原子、离子

1．下列事实能证明在化学变化中分子可分的是

(

)

A．蒸发食盐水溶液后，得到盐和水

B．干冰升华形成二氧化碳气体

C．水通电分解成氢气和氧气

D．水蒸气冷凝为水

2．下列关于分子和原子的叙述中正确的是

(

)

A．分子是能构成物质的一种微粒，原子是不能直接构成物质的一种微粒

B．分子和原子都在不停地运动，微粒间都有空隙

C．分子可再分，原子不能再分

D．分子之间的间隔大，原子之间的间隔小

3．化学变化的微观解释：由分子构成的物质在发生化学变化时，__________分解成原子，

原子再重新组合成______________。

4．化学变化中，分子的种类________改变(填“一定”、“可能”或“一定不”，下同)，而原子的种类和数目_________改变，分子的数目___________改变。

随堂检测

一、微粒的性质

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1．从热水瓶中倒开水能观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。该现象无法说明(

)

A．水分子能保持水的化学性质

B．水分子在不断运动

C．水分子有间隔

D．水分子很小

2．下列生活中常见的各种现象中，不能说明构成物质的微粒是在不断运动的是

(

)

A．八月桂花香

B．酒香不怕巷子深

C．湿衣服晾干

D．矿石粉碎成为粉末

3．水结成冰，下列解释正确的是

(

)

A．水的微粒的大小发生了变化

B．水的微粒间的距离变小了

C．水的微粒间的距离变大了

D．水的微粒的化学性质发生了变化

4．进入实验室可以闻到特殊的气味是因为________________________________；酒精灯

用完后要及时盖上灯帽的原因(用微粒的观点解释) ____________________________；

实验室中试剂瓶口一般都有磨砂设计的原因__________________________________。

5．如图一所示，两个集气瓶各装一瓶空气和一瓶氯气(氯气的密度

比空气大，为黄绿色)，把两瓶间的玻璃片抽出，看到什么现象?

如果把两瓶上下颠倒(如图二)与上述实验相比较，其相同点与

不同点是什么?请用微粒的观点加以解释。

二、物质的构成

1．①分子②原子③离子④电子⑤原子核中能直接构成宏观物质的微粒有

(

)

A．①②③

B．①②③④

C．③④⑤

D．全都是

2．若“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，保持氢气化学性质的微粒可表示为(

)

3．下列变化中，一定发生化学变化的是

(

)

A．分子间隔变小

B．分子分成原子后重组，分子结构发生变化

C．分子数目增多

D．一种分子运动到另一种分子之间的空隙中

4．下列物质只含有一种分子的是

(

)

A．糖水

B．双氧水与水的混合物

C．空气

D．冰水混合物

5．下列物质含有氧分子的是

(

)

①CO2

②海水

③H2O2

④空气

⑤液氧

⑥高锰酸钾

A．①②③④⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤

D．④⑤

6．构成物质的微粒有多种，有的物质是由原子构成的，如_____________；有的物质是由分子构成的，如_____________；有的物质是由离子构成的，如_____________。

三、原子的结构

1．2011年3月11日，日本本州岛附近海域发生9.0级强烈地震，导致福岛第一核电站发生爆炸，引发核危机，其中一种泄漏的放射源为“碘--131”，

“碘--131”和“碘—127”是碘元素的的两种不同原子，它们原子核内的中子数不同。下列关于“碘--131”和“碘—127”的叙述错误的是（

）

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A．具有相同的相对原子质量

B．具有相同的核外电子数

C．具有相同的核电荷数

D．具有相同的质子数

2．已知某原子的原子核所带正电荷数为a，该原子核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子，则

(

)

A．a＝b＝c

B．b＝c＝d

C．a＝c＝d

D．a＝b＝d 3．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其核电荷数是38，则这种锶原子的核外电子数为

(

)

A．88

B．50

C．38

D．126 4．下列关于原子核的说法错误的是

(

)

A．原子核在原子中所占的体积很小

B．原子核居于原子中心、带正电荷

C．原子核居于原子中心、带负电荷

D．原子的质量主要集中在原子核上

5．在①分子

②原子

③质子

④中子

⑤电子

⑥原子核

⑦阳离子

⑧阴离子这些微粒中(填序号)：

(1)能直接构成物质的微粒有_________；(2)能保持物质化学性质的微粒有_________；

(3)质量与氢原子质量近似相等的是_________；(4)带正电的微粒有_________；

(5)带负电的微粒有_________；(6)质量最小的微粒是_________；

(7)参加化学反应时，一定发生变化的微粒有_________；

(8)在同一原子里数目相等的是_________。

6．在原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在横线上：

①带正电荷的粒子是

；②不显电性的粒子是

；③质量最小的粒子是

；④决定原子质量大小的是

数和

数。

7．原子是由居于原子中心带_______电的_______，和核外带_______电的____________

构成。由于原子核与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以__________呈电中性。

四、分子、原子、离子

1．氧气具有助燃性。实验表明，无论是液态氧气还是气态氧气，均有助燃性。这一现象说明了

(

)

A．同种分子质量相等

B．体积相等

C．同种分子性质相同

D．同种分子运动速度相同

2．分子和原子的本质区别是

(

)

A．分子大，原子小

B．分子保持物质的化学性质，原子不能

C．分子可以再分，原子不可再分

D．化学变化中分子可以再分，原子不可再分

3．下列叙述中，正确的是

(

)

A．金刚石在液氧里燃烧变成了二氧化碳，是由于碳分子跟氧分子反应变成了二氧化碳分子

B．蔗糖放进水里不见了，是由于蔗糖分子与水分子结合成糖水分子

C．水受热变成水蒸气是由于水分子之间的空隙增大了，水分子本身没有变化

D．从远处能闻到病房中消毒酒精的气味，是由于酒精分子和空气中的氧气分子化合了

4．当原子转变成离子时，一定发生变化的是

(

)

A．原子总数

B．质子数

C．中子数

D．电子数

5．在化学变化中，原子可以得失_________转化为离子，带正电的原子称为_________，带负电的原子称为_________。

请计算下列原子和离子相互转化过程中电子的得失情况：

例：H→H

失1个电子

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＋S2→S

－Fe2→Fe3

＋＋Cl→Cl

－

教学反思

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