归纳与整理课堂实录

高三专题复习：陌生情景下方程式的书写

【必备知识】

1、常见的氧化剂及产物预测

氧化剂

KMnO4

还原产物

酸性：

中性：

碱性：

K2FeO4

K2Cr2O7

PbO2

MnO2

稀硝酸

酸性：

碱性：

Na2O2

X2(卤素单质) NaClO(或ClO) NaClO3

浓硝酸

－氧化剂

H2O2

还原产物

酸性：

碱性：

2、常见的还原剂及产物预测

还原剂

Fe

－氧化产物

还原剂

氧化产物

2＋酸性：

H2O2

碱性：

I(或HI)

H2C2O4

CO 金属单质

(Zn、Fe、Cu等)

－SO2(或H2SO3、SO23)

S2(或H2S) S2O32-

－

金属氢化物

（NaH、LiH）

一、流程题中方程式的书写。

1、流程中物质明确的。

【例题1】（2016年全国II卷27)（2）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

1

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式

。

【变式1】

(2017·福建厦门第二次质检)(3) 利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂,其反应机理如图。

①图中催化剂为

。 ②298 K 时,该工艺总反应的化学方程式为

2、流程中物质不明确的。

【例题2】(2013年全国II卷)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔炭黑（主要成分是C）和铝箔等。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程

式

；

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式：

；

2

【变式2A】(15杭州质检)高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备KMnO4的操作流程：

(1)反应①的化学方程式为_____________________________________________

【变式2B】（14增城调研）白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业流程如下：

（完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5）

（1）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。

3、涉及氧化还原计算。

【例题3】（2017年北京石景山）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将

I氧化为I2，同时生成NO

Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O

=== 2HIO3+10HCl

－－－Ⅲ. 5SO32+2IO3+2H+===I2+5SO42+H2O

－（4）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是________

3

_

。

【变式3】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性＋＋＋＋＋＋较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

(3)还原过程在酸性条件下进行，每消耗二、图像表格题中方程式的书写。

－0.8molCr2O27转移

4.8mole，该反应离子方程式为

－________________________________________________________________________。

【例题4】（2015年江苏卷）（1）以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和－c(SO42)随时间变化见右图。清液

pH>11时CaSO4转化的离子方程式

【变式4】

(2016·新课标Ⅲ卷)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

(2) 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103－mol·L1

。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

－离子

c/mol·L1

－SO24

－SO23

－NO3

1.5×104

－－NO2

1.2×105

－－Cl

3.4×103

－－8.35×104

－6.87×106

－

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_____________________

__。

4

【小结】

1、陌生情景下方程式书写的步骤？

2、确定主要反应物和产物的方法有哪些？

课堂针对练习

【练1】下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该反应的催化剂是

②写出该反应的化学方程式

【练2】（2017届全国Ⅰ卷27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式

。

【练3】将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式：5Mn2＋2ClO3＋________===________＋________＋________。

＋－

【练4】（2018届肇庆二模改）醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料

5

（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。该反应的化学方程式为_________________________

_____________。

【练5】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(3)

“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为____________________

______

【练6】(2016广州一模)以某厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：

(3) “一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为

①__

_______________________

___ ②______

____________________

③FeCl3+H3AsO4

电炉

FeAsO4↓+3HCl

【练7】工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

6

（1）

浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H=2Fe+ SO4ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

+2+2－

+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：

。

（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：

。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：

。

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