附录Ⅱ 部分算、碱、盐的溶解性表（室温）课堂实录及点评

课 题

离子反应

1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

教学目标

2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。

重 点

难 点

电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

离子反应方程式的书写方法

一、预习目标

1.了解电解质和非电解质的概念

2.知道酸、碱、盐的概念

二、预习内容

1概念：

（1）在

条件能导电的

，称作电解质。

（2）在

条件下都不能导电的

，称作非电解质。

（3）有

的化学反应称为离子反应. （4）电离方程式：

。

2.写出下列各电解质的电离方程式：

（1）H2SO4

（2）Ba（OH）2

（3）

(NH4)2SO4

3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时

叫做酸。

电离时

叫做碱。

电离时

叫做盐。

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

疑惑点

疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标

1、掌握电解质和非电解质的概念。

2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。

3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。

学习重难点：电解质和非电解质的概念。

二、学习过程

（一）：电解质、非电解质

【问题1】下列哪些物质能导电？

铁

铜

锌

铝

金

氯化钠晶体

氯化钠溶液

硝酸钾晶体

硝酸钾溶液

葡萄糖溶液

盐酸

稀硫酸

烧碱固体

烧碱溶液

大理石

结论与原因：

①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________ ②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________ ③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

原因：__________________________________________________________ 【问题2】

⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？

⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？

小结：

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。

讨论：

下列物质哪些是电解质？哪些能导电？

①金属铜

②固态NaCl

③CO2

④H2SO4

⑤碳棒

⑥酒精

⑦KOH晶体

⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖

⑩氨气

能导电的物质有：

电解质有：

结论：

①：酸、碱、盐都是电解质

②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质

③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。

练习：下列叙述正确的是

（

）

A.

氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B.

固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C.

氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.

三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

E.

铜能导电，所以是电解质

F.

BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质

[

【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？

电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离

。

（二）：电离的表示方法——电离方程式

【问题4】

写出HCl、

HNO3、

H2SO4、

Ba(OH)2、

NaOH、

CuSO4、

NH4Cl 、

NaCl的电离方程式

①书写电离方程式的注意要点

1、质量与电荷必须要守恒

2、原子团不能拆开写

3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。

②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？) 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)2CO3是碱吗？) 盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。

三、反思总结

一、电解质、非电解质的比较

概念

能否导电

典型物质

电离方程式

四、当堂检测：

1．下列说法中不正确的是

(

)

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

⑤电解质放在水中一定能导电.

非电解质放在水中一定不导电。

A．①④

B．①④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

2.下列电离方程式不正确的是

(

) 2A.

H2SO4＝2H+＋SO4

－＋－电解质

非电解质

无

B.

NH4NO3

＝NH4+＋NO3

－－2C.

Na2CO3

＝Na2＋

CO3

D.

Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH

3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是

(

) A.在熔融状态下能够导电的物质

B. 在熔融或溶液中能够导电的物质

C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物

D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物

4.酸碱盐三类物质的共同点是

（

）

A.都含有氧元素

B. 一定条件下都能电离

C.都能溶于水

D. 都是化合物

课后练习与提高：

以下十种物质：（1）铜

（2）稀硫酸

（3）氯化氢

（4）空气

（5）二氧化碳

（6）金属汞

（7）食盐

（8）碳酸钙

（9）氨气

（10）氯气

（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。

符合的条件

混合物

电解质，但融化条件下不导电

电解质，但难溶于水

非电解质

既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

物质的代号

（2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？

课后作业

1、

物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

（

）

A．三氧化硫

B．干冰

C．蔗糖

D．硫酸钡

2、下列电离方程式中，书写错误的是

（

）

——A．Ca(OH)2=Ca2++OH

B．NaOH=Na++O2+H+

——C．HCl=H++Cl

D．K2SO4=2K++SO42

3、下列叙述正确的是

（

）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

4、下列物质的导电性能最差的是

（

）

A．熔融氢氧化钠

B．石墨棒

C．盐酸溶液

D．固体氯化钠

5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力

（

）

A．逐渐变小

B．先变大后变小

C．逐渐增大

D．先变小后变大

6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 （

）

A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

离子反应（2）

[实验与探究] 实

验

1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

现

象

[思考与交流] 1.

BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。

－＋2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和

Cu2，能否用实验证明?请简单设计。

3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？

[归纳与整理]

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应

2、离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3.离子方程式书写步骤

书写步骤：。

（1）写

出化学方程式（基础）：

例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离的物质拆

写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl

＝2AgCl↓+Cu+2NO3（3）删

去方程式两边形式相同的离子（途径）

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-

（4）整理方程式并检查

两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证）

+ - 2Ag+ 2Cl

＝2AgCl↓

Ag+ Cl

＝ AgCl↓

步骤口诀：一+ -写、二拆、三删、四查拆写的规则

（1）可拆的物质：易溶于水、易电离的物质。

A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3

B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式] C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）

（2）不拆的物质

A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等

B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等

C. 气体：CO2、H2、SO2等

D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等

E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等

［练习］将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

4）HNO3＋ NaOH－［讨论并小结］离子方程式的意义

［思考与交流］

下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式

1．铁跟稀硫酸反应

2．氢气在加热的条件下还原氧化铜

3．碳酸镁跟硫酸反应

4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合

5．氧化铜溶于盐酸

[思考与交流] 1．完成下列反应的离子方程式：

①

HCl＋NaOH

②H2SO4＋KOH

③HNO3＋Ba(OH)2

2．有什么发现？

[归纳与整理] （3）离子方程式的意义

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

[思考与交流] 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

—⑴Ca2++CO32=CaCO3↓

—⑵Cu2++2OH=Cu(OH)2↓

——⑶CO2+2OH=CO32+H2O ⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑

【实验2-3】

实

验

1、向试管中加2mL 的CuSO4 溶液和2mL 的NaOH 溶液

2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.

3、向试管中加2mL Na2CO3 溶液和2mL HCl溶液

现象

蓝色沉淀

红色慢慢褪去

有气泡产生

【分析】

【总结】

1、发生复分解反应的离子不能大量共存

（1）生成

例如Ag+和Cl-不能共存、Ba2+和SO42-不能共存。

（2）生成气体即

例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等弱酸酸根与H+不能大量共存

（3）生成

如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH（弱酸），NH4+和OH-生成NH3.H2O（弱碱）等

2、判断离子共存的隐含条件

①有

——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体，则不存在如OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-等弱酸的阴离子

②有

——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红，则不存在Al3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、NH4+、H+、HCO3-、HSO3- ③无色溶液——有颜色的离子不能存在

－Fe3+:黄色，Fe2+:浅绿色，Cu2+:蓝色，MnO4:紫红色

随堂演练

1、下列各组离子无色且可以大量共存的是（

）

(A)Na+

、SO42-、Cl-、OH-

(B)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-

(C)NO3-、Fe3+、Cl-、H+

(D)K+

、OH-、CO32-、H+

离子方程式的判断正误

离子方程式的正误判断可以分为几个方面去判断：

（1）看是否符合客观事实

如：Fe加入稀盐酸中：

2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

（2）看是否符合拆分原则

如：石灰石加入稀盐酸中：

CO32- + 2H+ ==CO2↑

+ H2O

（3）看是否遵守质量守恒定律

如：Na2CO3溶液与稀硫酸反应

H+ CO3 == CO2↑+ H2O

（4）看是否遵守电荷守恒定律

如：Na与稀硫酸反应

Na + 2H+ == Na+ + H2↑

（5）看是否漏掉离子反应以及某些符号

如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比

如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓

+ H2O

【随堂练习】

判断下列化学反应方程式与其对应的离子方程式的正误

1、Cu + H2SO4 ===CuSO4 + H2↑

Cu + 2H+ ===Cu2+ + H2↑

+2-

2、2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑

Al + 3H+===Al3+ + H2↑

3、2FeCl3 + Fe ===3FeCl2

Fe3+ + Fe === 2Fe2+ 4、BaCO3 + 2HNO3 ===Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑

CO32- + 2H+ ===H2O + CO2↑

5、Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl +H2O +CO2↑

CO32- + 2H+ ===H2O + CO2

【问题2】

（1）高温熔融

在高温加热的情况下，可以破坏离子键，使阴、阳离子成为自由移动的离子

（2）不能

葡萄糖属于分子晶体

讨论：①⑤⑧

②④⑦⑧

练习:BC 【问题4】

－－－2－

HCl=H++Cl

HNO3

＝H+＋NO3

H2SO4＝2H+＋SO4Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH

－－NaOH＝Na+＋OH

CuSO4＝Cu2++SO42—

NH4CI＝NH4++CI—

NaCl== Na++Cl

三、

概念

电解质

水溶液或熔融状态下能导电的化合物

能否导电

能导电

非电解质

水溶液和熔融状态下不能导电的化合物

不能导电

典型物质

酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物

非金属氧化物、大部分有机物

无

电离方程式

四、当堂检测：1.D

2.C

3.C

4.BD 五、

（1）

符合的条件

混合物

电解质，但融化条件下不导电

电解质，但难溶于水

非电解质

HCl=H++Cl

物质的代号

（2）

（4）

（3）

(8) (5)

(9) (1)

(2)

(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

(2)有

第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能列入第3类。

第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不导电，故不能列入第5类。

离子反应（1）课后作业

参考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 6．A