归纳与整理优质公开课教案

第二节

影响化学反应速率的因素

【教学目标】

1、

知识与技能

①理解外界因素(浓度、压强、温度)对化学反应速率的影响；

②能初步运用有效碰撞理论解释浓度、压强、温度对化学反应速率的影响；

③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

2、

过程与方法

通过实验探究，培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力。

3、

情感态度与价值观

通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

【教学重点】浓度、温度对化学反应速率的影响

【教学难点】用碰撞理论解释浓度、温度对化学反应速率影响的原因

【教学过程】

【导入】夏天的食物很快会变质，塑料袋很难降解，这说明不同的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质的性质不同。对于某一反应来说，化学反应速率也不是一成不变的，。这节课就讨论有关外界条件对化学反应速率的影响。

【板书】第二节

影响化学反应速率的因素

例题：在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时，速率最快的是( C )

A 镁

B 铝

C 钠

D 铁

内因：反应物本身的性质（主要因素）

【引导】外界条件如：浓度、压强、温度、催化剂的改变，也影响化学反应速率。内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因通过内因起作用。

【板书】外因：浓度、压强、温度、催化剂、其他因素

【过渡】下面我们先来研究浓度对化学反应速率的影响。

【实验探究】做实验2—2不同浓度的H2C2O4溶液与0.01mol/L的KMnO4溶液反应

【讨论总结】其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度（含稀释），反应速率减慢。

【板书】一、浓度对反应速率的影响

其他条件相同时，增加反应物浓度，反应速率增大。

【设问】为什么增加反应物浓度，反应速率增大呢？

【引导学生】从化学反应的实质分析：

（1）

化学反应过程，就是反应物分子的原子重新结合产生生成物分子的过程；

（2）

其实质就是旧化学键的断裂和新的化学键形成的过程；

（3）

旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（离子）的相互碰撞来实现。

【设问】是否所有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？

【投影】举运动员不同投篮姿势的例子使学生形象理解，举碘化氢分解的例子。

足够的能量和合适的取向才能命中。

【讲解】分子间的碰撞必须具有足够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必须具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。

【板书】化学反应发生的条件

分子运动

相互碰撞

活化分子和合适取向

有效碰撞

发生化学反应

【讲解】其他条件相同时，活化分子在反应物分子中占有一定的百分比，当反应物浓度增大时，单位体积内反应物分子增多，单位体积内活化分子数目也相应增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率就增大。

【板书】其他条件不变，反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快。

【讲解】对于固体或纯液体，无浓度可言，反应速率与接触表面积有关，如煤粉碎后燃烧。

【投影】固体或纯液体参加的反应，反应物之间接触的表面积大小影响反应速率，与物质的量多少无关。

【板书】二、压强对反应速率的影响

【引导】提起压强一词往往与什么有关？为什么？

【学生回答】往往与气体有关，固体和液体受压强的影响较小。

【讲解】所以讨论压强对化学反应速率的影响，指的是有气体参加的化学反应，当温度不变时，一定量的气体的压强与其体积成反比，压强增大，体积将会变小，相当于增加了反应物的浓度，故增大压强可以增大化学反应速率。若要减小压强呢？

【学生回答】当温度不变减小压强时，体积必然增大，即相当于反应物的浓度降低，化学反应速率减慢。

【讲解】对于固体和液体（或溶液）参加的反应，改变压强对反应速率无影响。

【板书】对于有气体参加的反应来说，当其他条件相同时，增加压强化学反应速率加快。

原因：增大压强相当于增大浓度。

【讲解】我们理解了压强对化学反应速率的影响实质，请做一个练习。

【投影】在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：

（1）增大压强

；（2）增加碳的量

（3）通入CO2；

（4）恒容下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？

【讨论后回答】（1）（3）能够使反应速率增大，因为他们都使反应物浓度增大，因而加快反应速率。

【引导启发】我们知道Cu与浓硫酸反应在常温条件下，反应缓慢，而在加热条件下速率加快。镁条与沸水的反应比与冷水反应快。加快反应速率的首选条件是升高温度，下面我们继续研究温度对化学反应速率的影响。

【板书】三、温度对化学反应速率的影响

【实验探究】让学生完成教材实验2—3，探究温度的不同对化学反应速率的影响

原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O

观察现象，总结规律。

【学生回答】放在热水中的试管出现浑浊的时间短，放在冷水中的试管出现浑浊的时间长。

【板书】其他条件不变，升高反应的温度，加快反应速率。

【设问】为什么增加反应物温度，加快反应速率？启发学生从化学反应的实质分析。

【讲解】当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞次数增多，所以反应速率加快。经实验测定，温度每升高10℃反应速率通常要增大到原来的2—4倍。

【投影】原因：升高温度→活化分子的百分比增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快

经实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2～4倍。

【讲解】学习了温度对化学反应速率的影响，我们就知道为什么在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来加快反应速率，为什么我们食品放入冰箱中保存，可以防止食品变质。

【板书设计】

第二节

影响化学反应速率的因素

一

内因：物质的性质

二

外因：浓度、压强、温度、催化剂等

1、浓度对化学反应速率的影响

结论：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小反应物浓度反应的速率减小。

注意：固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

解释：其他条件不变，反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快。

2、压强对化学反应速率的影响

对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增加压强化学反应速率加快。

原因：增大压强相当于增大浓度。

3、温度对化学反应速率的影响

其他条件不变，升高反应的温度，加快反应速率。

原因：升高温度→活化分子的百分比增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快