归纳与整理教学设计与反思

《共价键》第1课时的教案

晋城市二中

胡志莲

教学目标

：

1.知道共价键的主要类型σ键和π键。

2.知道σ键和π键的形成过程。

3.知道σ键和π键的成键特征和性质。

4.能说出σ键和π键的明显区别和一般规律。

5.学会判断分子中共价键的类型。

教学重点：

σ键和π键的特征和性质

教学难点：

σ键和π键的特征

教具准备：自制模型

教学方法：启发、讲解、观察、练习

教学过程：

引入：回忆共价键的有关知识

板书：一、共价键

考一考：你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？为什么不可能有H3

、Cl3

、H2Cl分子的形成？

讲解：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。

设问：我们学习过电子云，我们可以用电子式来表示共价键的形成过程，那有没有更形象的方法进一步来表示共价键的形成过程呢？那如何用电子云的概念来进一步理解共价键呢？

板书：1.共价键的类型

讲解：现代物质结构理论认为

共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠，那么

H2、HCl、Cl2分子中电子云是如何重叠的呢？能否根据核外电子的运动轨迹来更形象地描述

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共价键的形成呢？

学生活动：制作模型，以小组合作学习形式，利用彩泥材料制作S轨道和P轨道的模型，寻找H2、HCl、C12分子在形成分子时原子轨道重叠的最佳方式。

分析：利用动画描述σ键和π键的形成过程。

（1）H2分子的形成过程（s-sσ键）

归纳:σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种对称成为轴对称。

(2)HCl分子的形成过程（s-pσ键）

(3)Cl2分子的形成过程（p-pσ键）

讲解：p轨道和p轨道除了能形成σ键外，还能形成键。

（4）p-pπ键形成过程

归纳：

键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”

方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。

设问: 比较σ键和π键的强度。

讲解：从σ键和π键的形成过程中我们可以看出键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键

，总称价键轨道。

在分子结构中，共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另二个是π键。

讨论与交流：列表比较σ键和π键两种共价键。

σ键与π键的对比

键型项目成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律σ键π键沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称σ键强度大,不容易断裂镜像对称π键强度较小,容易断裂共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键

活学活用：

1.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？

2

2、乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？

3、下列说法中正确的是（

）

A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键

D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成

课堂小结：这堂课我的收获是……

课外提升：（1）课本34页第1题；

（2）预习下节课键参数（键能、键长、键角）的学习内容。

板书设计：

第一节

共价键

一、共价键

1.共价键类型：

（1）σ键（头碰头）：轴对称

（2）π键（肩并肩）：镜面对称

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