归纳与整理教学设计内容推荐

教

学

设

计

阳泉二中 王燕华

第二章

分子的结构与性质

归纳与整理（第一课时）

【教学目标】

知识与技能

1、知道共价键的主要类型δ键和π键，说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

2、认识键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

4、初步认识价层电子对互斥模型；能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

5、认识杂化轨道理论的要点，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型

6、配位键、配位化合物的概念及表示方法

过程与方法

学习抽象概念的方法，可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

情感态度价值观

1、通过复习培养学生严谨认真的科学态度和分析、归纳、综合的能力及空间想象能力。

2、能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

【教学重点】利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构、杂化轨道理论的要点

【教学难点】分子的立体结构，价层电子对互斥理论、杂化轨道理论

【教学方法】采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

【教学过程】

一、共价键

【归纳与总结】

键参数对分子性质的影响

1、键长越短，键能越大，分子越稳定。

2、键能、键长决定分子的稳定性，键角决定分子的空间构型

【练习】：

下列化合物：①H2O、②H2O2、③Ca(OH)2、④Na2O、⑤Na2O2 、⑥I2 、⑦NaCl、⑧NaOH中，只含有离子键的是

，只含有极性键的是

，只含有非极性键的是

，既有离子键又有极性键的是

，既有离子键又有非极性键的是

，既有极性键又有非极性键的是

，属于共价化合物的是

，属于离子化合物的是

。

二、等电子体

1、定义：具有相同

和相同

的

或

具有相同的结构特征，许多性质相似，这一原理称为等电子原理. 2、书写等电子体的方法

A、同族元素互换法：即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。

（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有

、

等；换VIIA族元素有

、

、

、

；同时换可有

、

. （2）CO2的等电子体确定：

、

，注意不能将C原子换为Si原子，因为CO2和SiO2的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2（后两种为离子晶体）。

－（3）NO3的等电子体可确定为

B、价电子迁移法

－离子之间的等电子体也可以推导：与N3的等电子体查找方法，可将2个N原子换为1个C原子和一个O原子可得

【练习】：

1.下列分子：CO2、CS2、NO2、N2O中属于等电子体的有哪些？

－2.与CNO互为等电子体的分子、离子化学式依次为

、

3.根据等电子原理，写出CO分子的结构式

三、价层电子对互斥理论

1、理论内容

价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。

2、VSEPR的应用——预测分子或离子的立体构型

⑴

确定中心原子价层电子对数目

价层电子对数 ＝ ＋ σ键电子对数＝ 孤电子对数= a: x： b： 注意(1) 离子孤电子对数 = (2) 孤电子对数出现分数时， ⑵确定价层电子对的空间构型 空间构型中价层电子对的排列遵循 ；

五、配合物理论简介

1、配位键：一种特殊的共价键

（1）概念：成键的两个原子一方提供

，一方提供

而形成的共价键。即共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。

（2）表示

A

B 电子对给予体

电子对接受体

（3）条件：其中一个原子提供孤对电子。另一原子提供空轨道。

为了区别普通共价键，可用“→”表示配位键，箭头指向接受电子（提供空轨道）的原子，因此NH4+的结构式可表示为：

从形成过程看，尽管一个N－H键与其它的三个不同，但形成NH4+后，这四个共价键无从

、

、

三个参数看都是完全相同的。表现的化学性质也完全相同，所以NH4+为正四面体，与CH4、CCl4相似。

【思考】分析H3O+中的配位键成键情况：

据此思考，气态氯化铝（Al2Cl6）中具有配位键，分解原子间的共价键关系如图所示，将图中的配位键标上箭头。

Al2Cl6

2、有关配合物的几个概念

如：[ Cu

(NH3)

4

]

SO4

硫酸四氨合铜

中心原子

配体

配体数

内界

外界

【说明】：

①配合物中的配体，可为中性分子或阴离子，中心原子可为阳离子也可为中性原子。如Fe(H2O)62+、Cu(H2O)42+、Fe(H2O)63+、Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe (CO)5（五羰基铁）等。

②配体中提供孤对电子的原子又叫配位原子，如H2O中的O，NH3中的N等。

常见的配体：H2O、NH3、SCN—、CO、X—、OH—、NO2—、CN—等。

＋＋＋③大多数金属离子的配位数等于它的电荷的两倍。

如：Ag的配位数为2，Cu2、Zn2的配位数为4，Al3+、Fe3+、Cr3+的配位数为6。但也有例外，如FeCl4—、Fe(H2O)62+等。

④水溶液中无其它配体时，金属离子都以H2O作为配体而存在，不同的络合离子中H2O分子的数目不同。中学里通常不考虑水合离子，习惯上仍用简单离子表示。

⑤命名时，配体与中心原子间加“合”字，同时写出配体的个数，配合物为阴离子时需加“酸”结尾。中心原子与多种配体配合时，先阴离子后中性分子，先无机后有机，先简单后复杂。

如：[Cu(NH3)4 ]Cl2

氯化四氨合铜

K3[Fe(SCN)6 ]

六硫氰合铁酸钾

Na3[AlF6]

六氟合铁酸钠

＋＋⑥中学里常见的配离子是：Cu(NH3)42、Ag(NH3)2、Fe(SCN)n3—n，不同的配离子稳定性不同，一般的配离子比较稳定，难电离。许多过渡金属离子对应的配体具有很强的结合力，因而过渡金属的配合物远比主族金属配合物多。上面三种配离子都比较稳定。

3、配位化合物：通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，又叫络合物。目前已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。

4、

配合物对性质的影响

a. 颜色的改变：当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。我们根据颜色的变化就

－可以判断有配离子形成。如Fe3+与 SCN在溶液中可生成红色的硫氰酸根离子。无水CuSO42+2+为白色，溶于水得蓝色溶液，就是因为Cu与H2O形成了天蓝色的[Cu(H2O)4]配离子。 b. 溶解度的改变：某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大。如AgOH可溶于氨水中，I2在KI浓溶液中的溶解度比在水中的溶解度大得多。 c. 稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。例如，2

2血红素中的Fe+与CO分子的配位键比Fe+与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的2Fe+与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。

【巩固练习】

1、下列分子或离子中都存在着配位键的是

(

) A、NH3、H2O

B、NH4+

、H3O+

C、N2、HClO

D、[Cu(NH3) 4]2+

、PCI3

－2、已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是

A、m=1，n=5

B、m=3，n=4

C、m=5，n=1

D、m=3，n=3 3、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物

，已知两种配合物的分子式分别为

[Co(NH3)5Br]SO4

和

[Co(SO4)(NH3)5]Br。

（1）若在第一种配合物的溶液中加BaCl2

溶液时，

产生

现象

；

（2）如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生

现象，

（3）若在第二种配合物的溶液中加入

AgNO3溶液时，产生

现象。

4、把CoCl2溶解于水后加氨水，直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种配合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。

通过计算，确定此配合物的化学式。

【板书设计】

第二章

分子的结构与性质

归纳与整理（第一课时）

一、共价键

二、等电子体

具有相同原子数和相同价电子数的分子或

离子具有相同的结构特征，许多性质相似，这一原理称为等电子原理. 三、价层电子对互斥理论 确定中心原子价层电子对数目

价层电子对数 ＝ ＋ σ键电子对数＝ 孤电子对数= a: x： b：

四、杂化轨道理论

五、配合物理论简介

配位键：一种特殊的共价键

（1）概念：成键的两个原子一方提供

，一方提供

而形成的共价键。即共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。

（2）表示

A

B 电子对给予体

电子对接受体

（3）条件：其中一个原子提供孤对电子。另一原子提供空轨道。