复习题课堂实录

第37讲

原子结构与性质

【考纲要求】

1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

考点一|原子核外电子排布原理

[知识梳理——抓基础，自主学习] 1．能层与能级

能层(n) 能层符号

能级

最多容纳电子数

2.原子轨道

一

K 1s 2 2 2s 2 8 二

L 2p 6 3s 2 三

M 3p 6 18 3d 10 4s 2 4p 6 四

N 4d 10 32 4f 14 …

…

…

…

n

…

…

2n2

原

子

轨



ns能级上1个p能级上3个各能级上的原子轨道数目nnd能级上5个nf能级上7个……①相同能层上原子轨道能量的高低：

ns

③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原

子轨道的能量相等，如2p、2p、2p轨道

的能量相等s电子的原子轨道呈球形对称轨道形状p电子的原子轨道呈哑铃形

xyz

3．基态原子核外电子排布依据

(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。

构造原理示意图：

(2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。

如2s轨道上的电子排布为↑↓，不能表示为↑↑。(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

如2p3的电子排布为，不能表示为。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

4．基态原子核外电子排布的表示方法

3

价电子排布图

课堂练习：

1.

2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3

较

Fe2

更稳定的原因。

（P223题组二）

5．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是________。

＋＋写出Fe的核外电子排布式

考向一

基态原子核外电子排布表示方法、书写及判断

题组一

（P223））

1．下列关于钠元素的几种表达式错误的是(

) A．Na的电子排布图：

＋

B．Na的结构示意图：＋

C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1

考向二

根据基态原子核外电子排布推断元素

（优化p224）

8．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，

次外层有2个电子，其元素符号为_____。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子

排布式为_____________________。

(4)

E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，

E的元素符号___ ,其基态原子的电子排布式为______________。

真题回顾

1．(2017·全国高考卷Ⅰ节选) (2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的

电子云轮廓图形状为________。

2．(2017·全国高考卷Ⅱ节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图) 为____________。

3．(2017·全国高考卷Ⅲ节选)Co基态原子核外电子排布式为________ 。

4．(2016·全国高考卷Ⅰ节选)

基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，有__

个未成对电子。

5．(2016·全国高考卷Ⅱ节选)镍元素基态原子

的电子排布式为____，

3d能级上的未成对电子数为_____。