归纳与整理优秀教案范文

教学设计 一、学习目标 1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。

2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。

3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。

二、重点、难点

重点：原子结构模型的发展演变

镁和氧气发生化学反应的本质

难点：镁和氧气发生化学的本质

三、设计思路 第一节

重要的氧化剂和还原剂(1、2课时) 【教学目的】

1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。 2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。

3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。

【教学重点】

氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。

【教学难点】

重要氧化剂和还原剂的常见反应。

【教具准备】

试管、胶头滴管、滤纸。

饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。 【教学方法】

复习、归纳法及实验、分析、总结法。 【课时安排】 2课时。

第一课时

重要的氧化剂和还原剂

第二课时

重要氧化剂和还原剂的常见反应 【教学过程】

第一课时 【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学***家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。 【板书】第一节

重要的氧化剂和还原剂

【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？

【投影】(师生共同完成) 【练习】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是

，氧化剂是

，还原产物是

，氧化产物是

，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。 【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。 【板书】一、电子转移的表示方法 (1)双线桥法： (2)单线桥法：

【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。 【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 (1)2KClO3 2KCl+3O2 (2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O (3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O 【

投影】展示学生上述练习，并进行讲评。 【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？

【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。 【投影】 -2 0 +4 +6 S S S S 只能作还原剂

既能作氧化剂又能作还原剂

只能作氧化剂

【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。 【板书】二、重要的氧化剂和还原剂

【

投影】(由学生写出化学式) 【练习】1．对于反应NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的说法正确的是()。 A．NH3是还原剂 B．H2既是氧化产物又是还原产物 C．电子转移数为2 D．NaH是还原剂 2．高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是

。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。 3．在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 (1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少？ 【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。

【小结】1．氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。

2．氧 = 2AlCl3 + 3Cu 【讨论】已知在常温时能发生下列反应： Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋

Cu 2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br- 2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+ 根据上述实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。 【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物 【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。 【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是()。 A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+ B．I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C．H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。 【作业】教材习题一、3；

四。

【板书设计】

三、重要氧化剂和还原剂的常见反应

1．对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。 2．对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 3．元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4．元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。

5．具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强

氧化性较弱

无氧化性，还原性较强 +6 6．浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。

稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7．浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。

四、发生氧化还原反应的一般规律：

强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂

根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物 [ 内

容

结

束 ]